1樓：話不多的魚
酸性，醋酸是弱酸，並不是所有的ch3cooh分子都發生電離，ph=2的ch3cooh和ph=12的naoh溶液，表明發生電離的醋酸分子與氫氧化鈉是等物質量的。
當兩溶液混合時，氫氧化鈉與醋酸發生中和反應，此時未電離的醋酸一部分發生電離，此時溶液中的氫離子是這時候發生電離的醋酸電離出來的，而溶液中的醋酸根離子不僅是這些，還有跟氫氧化鈉發生反應的醋酸生成的醋酸根，所以 醋酸根濃度＞氫離子濃度
2樓：透亮杯兒
此兩種溶液混合，並沒有兩者體積的前提，以此並不能判斷溶液的酸鹼性。
但接下來的條件是醋酸根濃度＞氫離子濃度。這說明氫氧化鈉溶液是過量的，溶液一定顯鹼性。
3樓：匿名使用者
由於醋酸是弱電解質，反應後肯定有醋酸剩餘
所以反應後的物質有水、醋酸鈉、醋酸。一般認為，此時溶液顯酸性。
離子濃度：醋酸根＞鈉離子＞氫離子＞氫氧根
4樓：百花谷
鹼性因為醋酸是弱酸ph=2，所以一定是酸剩，鹼用盡了，所以溶液是ch3cooh，ch3coo-，na+,h+,oh-,h2o,電離方程式為：ch3coo-+h2o===ch3cooh+oh-,電離一個氫氧根離子就和一個氫離子中和，平衡正向移動，因為醋酸根離子濃度大於氫離子濃度，所以電離出的氫氧根離子比氫離子多，所以呈鹼性
5樓：匿名使用者
酸性。。。ph=2的醋酸濃度很大的，有很多ch3cooh分子沒有反應。。
ph=2的ch3cooh溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合，其中離子濃度
6樓：林開煒
因為溶液中電荷守恆，也就是c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c(ch3coo-)，
而c（h+）〉c（oh-）
所以c（na+）〈c(ch3coo-)
因為混合後，體積加倍，所以c（na+）濃度變為原來的一半，而ch3cooh電離的c（h+）一部分被中和了，所以，其濃度遠遠小於c（na+）。
7樓：匿名使用者
ch3cooh和naoh反應後的產物性質決定的，由於ch3choona屬於強鹼中強酸鹽，所以他會水解，平衡後，溶液呈弱鹼性的
8樓：匿名使用者
混合後的溶液中，c（na+)=0.5*10^-2, ∵h+部分被中和了，∴c（h+）∈（10^-7,0.5*10^-2)
∴c（na+)＞c（h+）
常溫下，ph=12的naoh溶液和ph=2的醋酸混合後恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）．下列說法正確的是（
9樓：阿狸控
a．醋酸為弱酸bai
，溶液du中只能部分電離出氫離子，zhiph=2的醋酸中dao氫離子濃度
版為0.01mol/l，則溶液中醋酸的濃度大權於0.01mol?l-1，故a正確；
b．ph=12的naoh溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度：1×10-12mol/l，ph=2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度：1×10-12mol/l，所以兩溶液中水電離的c（h+）=1×10-12mol?
l-1，故b正確；
c．由於醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度為0.01mol/l，則醋酸的濃度大於0.01mol/l，無法判斷溶液中c（ch3coo-）+c（ch3cooh）的大小，故c錯誤；
d．反應後的溶液為醋酸鈉溶液，由於醋酸根離子部分水解，溶液中顯示鹼性，則c（oh-）＞c（h+）、c（na+）＞c（ch3coo-），所以溶液中離子濃度大小關係為：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+），故d錯誤；
故選ab．
為什麼常溫下，ph=2的ch3cooh與ph=12的naoh液等體積混合後，溶液的ph<7？
10樓：霽彤
醋酸是弱電解質，當溶液ph=2時，溶液中氫離子濃度是0.01mol/l，而醋酸並未完全電離，所以醋酸中的h的實際濃度大於0.01mol/l，所以當它與0.
01mol/l的氫氧化鈉溶液反應，由於氫的濃度較大所以等體積混合時氫氧根離子不能將氫離子完全中和掉，所以氫離子偏多，溶液呈酸性。
11樓：匿名使用者
醋酸是弱酸它電離出來的，能由ph顯示出來有10^-2,（還有許多h+未顯現出來）
但在與等體積強鹼反應中和後 還可以繼續電離出h+ 所以ph＜7再提醒一下同濃度與ph不同。濃度是它全部所擁有的，ph是顯現出來的（不是全部）還有哦！
:比如說ph=3的某酸與ph=11的naoh等提及混合，ph可能≤7因為某酸可能是強酸也可能是弱酸
弱酸不可完全顯現 但強酸可以哦！ 強酸、強鹼、鹽都可完全電離好好理解他們就可以的！加油哦！！
下列說法正確的是（ ）a．室溫下，將ph=2的醋酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．室溫下，
12樓：手機使用者
a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；
b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；
d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；
故選d．
醋酸鈉溶液中離子濃度比較醋酸分子和氫離子哪個濃度
13樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
醋酸分子濃度大於氫離子濃度,醋酸根水解大於水的電離.
14樓：匿名使用者
醋酸分子濃度大於氫離子濃度。
用物質的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa
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