NaCO3的電荷守恆是怎麼樣的，關於Na2CO3溶液的電荷守恆

1樓：匿名使用者

電荷守恆即溶液的電中性，溶液是不帶電的。水解反應前後，溶液中的正離子所帶電荷之和與負離子所帶電荷之和相等。舉naco3溶液來說，水解前，溶液中有na+、h+ 、oh-、 co32-電子守恆式[na+]+[ h+]=[oh-]+2[ co32-],如果naco3溶液發生了水解則電荷守恆式變為[na+]+[ h+]=[oh-]+[h co3-]+2[ co32-].

正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恆式的關鍵。

即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。以c元素為例，[na+]=2[ co32-]初始

=2[ co32-]平衡+2[h co3-]平衡。附：

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。

2樓：匿名使用者

電荷守恆（又稱溶液電中性原則）：指溶液必須保持電中性，所有陽離子帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數

對於電荷守恆的理解，個人覺得需要注意兩點：

1、首先要確定溶液中的陰陽離子種類，例如：na2co3溶液中，因其本身電離產生2種離子na+與co32-，因co32-水解產生hco3-，還有水溶液中必然存在的h+與oh-，一共5種。

2、其次，需要注意所寫為電荷守恆，要將陰陽離子所帶的正負電荷總數相等表示出來，而所寫非離子守恆（溶液中也不存在此守恆）。這也是寫na2co3溶液電荷守恆關係式時，c(co32-)乘以2的原因。打個比方，我們要用人的數量表示健全人手的數量一樣，2*人數=手數。

如果不乘以2即單寫c(co32-)，其只能代表的是co32-離子的量，乘以2後就可以表示電荷的量了。

c(na+) + c(h+) = 2c(co32-) + c(hco3-) + c(oh-)

3樓：畫地y為牢

2na＋=co3 2-

關於na2co3溶液的電荷守恆

4樓：

這個樣子的，要是沒有電離的話本來鈉離子濃度就是碳酸根離子的兩倍啊，是吧，然後碳酸根離子水解成碳酸氫根和氫氧根離子，水本身的電離成氫離子和氫氧根離子，然後都加起來就是那個表示式啦，

這個式子是沒有考慮二次電離的，一般都不考慮吧這個答案還滿意嗎？呵呵，加油

現在在家裡，改天再問我化學問題，我去辦公室用公式編輯器把方程式編給你，高考化學我考的滿好的，就是後來學的東西和化學一點關係都沒有了，555，拿到你問我的問題讓偶想到了幸福的高三，呵呵

要是不急的話，明天我去辦公室給你弄，要是這個你看不懂的話，明天表示式搞出來你一看就應該懂了，呵呵

書寫na2co3的電荷守恆時，為什麼是2c（co3²-）？？？

5樓：孤獨的狼

因為碳酸根離子帶2個單位負電荷

6樓：米迷

因為它帶兩個覆電荷，所以電荷濃度是碳酸跟濃度兩倍

高二化學，na2co3溶液的電荷守恆和物料守恆的係數為什麼這樣！一直不會！求高手具體解析！55555

7樓：匿名使用者

co32-是帶兩個電荷當然要乘上2啦，後面是na2co3嘛，本來c(na+)=2c(co32-)，只是co32-又有一部分變成其他東西而已，加上去就行了

na2co3質子守恆式怎麼寫？

8樓：匿名使用者

na2co3溶液

①電荷守恆： c(na+) +c(h+)===c(oh-) +2c(co32-) +c(hco3-) 正電荷=負電荷

② 物料守恆： c（na+)= 2c(co32-) +2c(hco3-) +2c(h2co3)

①-②得質子守恆： c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3)

9樓：匿名使用者

n(oh-)=n(h+)+n(hco3-)+2n(h2co3)

10樓：黑夜來啦丶

khco3的質子守恆

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