1樓：匿名使用者
醋酸銨是強電解質， 【一般來說，鹽中除了少數幾種如 醋酸鉛是弱電解質，其餘都是強電解質。】弱酸和弱鹼根組成的化合物大都是強電解質， 【少數不是，如上。】所有的鹽都是強電解質，【還是一樣的答案啊，極少數鹽不是強電解質。
】氯氣不是電解質，也不是非電解質。 電解質和非電解質都是化合物。純水加熱之後ph減小，（因為 氫離子濃度增大）， 還是中性的，只要是純水，任何溫度都是中性的。
蒸乾溶液，溫度較低，和灼燒溫度比較高，有些物質在高溫下才分解。（碳酸氫鋇溶液蒸乾得到碳酸鋇，高溫灼燒得到氧化鋇）列舉幾組常發生雙水解反應的離子如 al 3+ -co3 2- /hco3- /alo2-/ sio32-/ s2- /hs- /clo- fe3+--co3 2- /hco3- /alo2-/ sio32- /clo- nh4+ -alo2-/ sio32-中學化學中，只要記得上述三組徹底雙水解的就夠了祝你化學進步~！
2樓：匿名使用者
是，因為是鹽所以是。
是。不是，因為不是化合物。
ph減小，但是仍為中性。
還是碳酸氫鋇，灼燒是baco3
al3+和co32-
al3+和hco3-
3樓：匿名使用者
醋酸氨是強電解質麼？所有的弱酸和弱鹼根組成的化合物都是強電解質？它是鹽，是強電解質。
後邊的則不一定，要看情況，不過在高中階段，就認為都是強電解質。所有的鹽都是強電解質？氯氣是電解質麼？
它是單質，不是。春水加熱之後ph和酸鹼性怎麼變化？純水吧，加熱之後ph變小，但還是中性。
蒸乾溶液和灼燒溶液變化情況差別在**？（碳酸氫鋇溶液蒸乾得啥？灼燒呢？
蒸乾就是溫度低，灼燒就是溫度高，得到的物質又會分解。碳酸氫鋇蒸乾就是碳酸氫鋇，灼燒就是氧化鋇了。列舉機組常發生雙水解反應的離子？
鋁離子和碳酸根，碳酸氫根，硫離子和鋁離子。
4樓：匿名使用者
剛好相反，醋酸銨是弱的，但是因為醋酸是弱酸中最強的。銨水是弱鹼中最強的，所以它ph等於7。弱酸和弱鹼根也是弱的，雙水解，水解程度大。可溶性鹽是強電解質。
高中化學 鹽類水解 知識點
5樓：陳
有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。
6樓：
誰弱誰水解，誰強顯誰性，強強不水解，弱弱具體定。
求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下：
7樓：匿名使用者
有弱酸或弱鹼形成鹽類才水解~~水解是一種平衡，受勒夏德勒原理影響內~~在比較時注意那個多或少容可以根據水解方程式比較，在緩衝溶液中的也一樣，其實就是一種平衡的轉化到溶液中而已。
至於除雜是水解產生絮狀沉澱的吸附，還有雙水解的反應是充分的~~至於那些會水解~樓上很詳細。
8樓：匿名使用者
碳酸鈉中的碳酸根需要兩個氫離子才生成碳酸，碳酸氫根需要一個氫離子就能生成碳酸，碳酸根水解生成的氫氧根比碳酸氫根水解生成的氫氧根多，所以碳酸鈉鹼性更強一些。
高中化學 鹽類的水解 看**
9樓：匿名使用者
ph＜7，說明溶液呈酸性，則酸根陰離子所對的酸的電離程度要比陽離子所對的鹼的電離程度大。
10樓：晚秋新芽
由於（nh4)2so3水解後溶液ph＜7，溶液呈酸性，說明亞硫酸的電離度要比電離度大，這個從亞硫酸（k1=和氨水（k=1.
79×10-5）的標準電離常數就能很好理解。
希望對你有幫助。
高中化學鹽類的水解和沉澱的溶解有什麼關係
11樓：匿名使用者
1、鹽類的水解是弱酸離子或者弱鹼離子與水電離出來的氫離子或者氫氧根離子結合成酸分子或者鹼分子的過程，對水的電離起促進作用。
2、沉澱的溶解分為物理溶解和化學溶解。
物理溶解，指離子積小於溶度積，沉澱溶解。
化學溶解，指不溶於水的物質與其它物質反應，生成可溶物3、二者區別非常大，但都是可逆過程，適用平衡規律。
高中化學，關於鹽的水解各類的守恆，該怎麼理解啊？比如，質子守恆，物料守恆。越詳細和越接地氣越好
12樓：暢琳晨
物料守恆實際上也可以說是元素原子守恆，就是這種溶質在加入水之前，元素原子之間的比值關係，加入水溶液之後，每種元素原子各種存在形式之和的比值關係仍然相等。例如碳酸鈉，加入之前就是碳與鈉的比例1：2，加入之後碳元素原子存在形式有碳酸根例子，碳酸氫根離子，碳酸，這三種存在形式之和與鈉離子之比仍然是1：
2。這就是物料守恆。
高二化學鹽的水解怎麼學啊？
13樓：匿名使用者
三大守恆必須要會！物料守衡恆！質子守恆！電荷守恆！還有多做題，歸納知識，把不歸會的題總結在一起，看它都有啥知識！
14樓：匿名使用者
其實很簡單的，只是哥哥太忙了，用這說太虛度光陰了。
高中化學選修四 電解 水的電離 鹽類的水解怎麼那麼難阿
這類題目其實都不難，其問題的核心都一樣 只要你熟悉的每一種元素一類物質的性質，就迎刃而解了。瞭解 離子，離子團的性質很重要 萬變不離其中。不是很難得 要用心記 高中化學選修4鹽類的水解問題 鹽類的水解為什麼那麼難 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的...
一道高中化學水解問題急，高中化學問題
大力不用太浪費 恩，我來回答！稀釋過程中平衡往右邊移動，所以碳酸氫根增多，碳酸根減少，所以d正確。溶液中的h 來自水的電離。oh 來自co3 2 水解。稀釋時，水多了，所以 c oh 減少。又因為一定溫度下，水的離子積是常數。所以c h 增大！ 笙不鳴 na2co3是強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性。由弱酸性...
求高中化學徹底雙水解物質
雙水解能進行到底的。鋁離子與碳酸根 碳酸氫根 硫離子 硫氫根離子 偏鋁酸根離子。三價鐵離子與碳酸根 碳酸氫根 偏鋁酸根離子。 雙水解好像只發生在強酸弱鹼鹽 強鹼弱酸鹽反應與酸或鹼反應的時候，充分考慮反應的實質，那個過量或者那個溶解 沉澱 生成氣體等一系列問題。 發生徹底雙水解的常見化合物 mg3n2...