1樓：網友
設生成的央企的體積為v
2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 +o2， 變化體積。
v v=則氣體中含有氧氣，含有co2氣體。
m(co2)=44× =
m(o2) =32× =
兩種氣體總質量為 =
2樓：網友
如果co2完全反應 應該生成最後的體積也為但是現在是說明co2沒有反應完。根據差量法可以求得參加反應的co2為還剩同時生成o2 根據標況下的摩爾體積 可以算得質量為。
3樓：house步轉斜陽
反應方程式2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 +o2，2體積的二氧化碳換1體積的氧氣，考慮到題中所述迅速的，swiftly，通過過氧化鈉，推測應是沒有反應完全。由體積變化為，計算出反應的二氧化碳為，故混合氣體為二氧化碳，氧氣，分別為摩爾，摩爾。故其質量，。
急！！一道高一化學題！請會得朋友來為我解答！感激不盡！！
4樓：野馬雕塑
16片，因為小蘇打的氫元素需要16片才能達到4片胃舒平的氫元素的量，氧元素足夠，氫氧是鹼的基本因素，用於中和酸的成分。
5樓：最牛高中化學師
解：設相當於小蘇打x片。
由al（oh）3＋3hcl＝alcl3＋3h2onahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑得。al（oh）3→3hcl→3nahco3x＝片。
6樓：網友
al(oh)3+3hcl
4 xx=49/1300
nahco3+hcl
y=2058/325
這題給的資料不大好使，藥片還有分數的。
高中化學題！請學霸來幫我解答一下！不勝感激！
7樓：網友
過程未必全對，如有錯誤請指出，見諒，謝謝。】
不過這好像也是競賽題吧hhh】
高中化學題！請學霸來幫我解答一下！不勝感激！
8樓：網友
根據電極電勢：e（fe3+/fe2+）>e(cu2+/cu)>e(fe2+/fe)
亞錫離子具有還原性，容易被氧化為sn（iv），加入錫粒可以防止sn（ii）被氧化，方程式為：sn+sn4+==2sn2+
最強的氧化劑為ag+，最強的還原劑為zn。
話說這是競賽題吧。。。
高一化學，能幫忙的快來啊！！
9樓：網友
選d理由：最**為+6價，最低價為-2價的元素的代數和是4，那麼此元素位於ⅵa族中。所以，a：
r不一定是第四周期元素、b：r是ⅵa族的元素、c：ⅵa族的元素的氣態氫化物沒有第ⅶa族元素的氣態氫化物的穩定性強、d：
r與h結合，r顯負價，r為-2價，所以，r的氣態氫化物的化學式為h2r
10樓：網友
由題意可知，r的最高正價，為正六價，最低負價為負六價。所以得出d正確。
11樓：網友
d,因為主族元素最高正價和最低負價代數和為4則正價為6負價為-2則可知其為第六主族元素，可以是第三週期的硫也可以是後面週期的故a,b錯誤，氧是第二週期的，它的穩定性肯定大於後面週期的同族週期元素的氣態氫化物，故c錯誤，選d
12樓：網友
d,關鍵是代數和為4，所謂代數和是帶有正負號進行計算的和。
設最高正價為x，最低負價為-y，則。
x+(-y)=4
x+y=8則x=6
所以為第via族。
答案為d
高中化學，解釋c d，高中化學，解釋c d
由來游去的小魚 我覺得c d都對 c 燃料電池，正極反應式有三種 幹態 沒水 o2 4e 2o2 鹼性環境 或中性 o2 2h2o 4e 4oh 酸性環境 o2 4h 4e 2h2od 雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保 c對可以用總方程減去負極反應.總2h2...
高中化學題，高中化學題目
1 so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色 如 so2能漂白草帽辮 還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...