1樓：劉一刀劉一刀
1、反應是否達到平衡與化學計量數沒有關係，記住：平衡狀態是指一個各組分的物質的量＼物質的量濃度＼體積分數＼轉化率不變，總之是一個物質外表特徵不再變的動態平衡．
2、反應速度與外界因素中的濃度＼溫度有關，實質是分子間的碰撞機率發生改變，濃度就是分子密聚程度，溫度決定分子運動速度．
體積不變增加不反應物質，對分子間碰撞機率沒有影響．故對速率無影響，也就不會影響平衡，即平衡也不會移動．
若壓強不變充入不反應氣體，導致各反應物分子間的距離變大，減少分子的碰撞，即速率減少，逆反應減少得更快，平衡向正方向進行．
2樓：獨狼蔓鷹
1.從平衡狀態的定義出發：正、逆反應速率相等，各物質的量（濃度）均不再變化 又怎麼能「物質的量濃度『變化』表示的反應速率的比為2：2：1」呢？
2.要理解壓強對平衡產生影響的本質是它引起了濃度變化 雖衝入了氣體 但反應體系中的物質濃度均未發生變化 所以這種條件不會加快反應速率
3樓：匿名使用者
1、平衡指正逆反應速率相等，注意是正逆速率而非單個物質的不知正逆的速度……
2、其實反應速率在壓強方面正確的來說是分壓。固定容器中即使衝入惰性氣體，對於反應氣體來說，其各自的壓強未變，反應速率也就不會變
4樓：
1.錯誤這個比值在任何情況下都為2：2：1
2.本反應為體積增大的反應，充入「惰氣」反應物的氣壓增加量小於生成物，不能加快反應速率反而會有所下降。
5樓：匿名使用者
第一個沒看懂，
第二個是因為對於反應物來說壓強變大，可是對於生成物也是壓強變大呀 所以沒什麼影響
6樓：匿名使用者
1:化學反應各物質反應速率之比為其計量數之比，所以任何時候這個反映的速率比都是2：2：1
2：壓強是增大了，但沒有增大單位體積內反應物濃度，所以不能提高反應速率
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
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1 so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色 如 so2能漂白草帽辮 還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的...
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解析 20 2 40,故ma 40 a氣體為0.1mol,若生成的氣體為co2,則生成caco3的沉澱質量應為10g,20g 顯然與題意不符 若生成氣體為so2,生成caso3,其質量應為12g,24g 顯然也與題目不相符 若既生成caco3沉澱又生成caso3沉澱,是否可行呢 也不行,因為a中若含...