1樓：匿名使用者
原子結構模型的演變。
原子結構模型是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹。一種模型代表了人類對原子結構認識的一個階段。人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。
下面介紹的幾種原子結構模型簡明形象地表示出了人類對原子結構認識逐步深化的演變過程。
道爾頓原子模型 （ 1803 年）：原子是組成物質的基本的粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。
湯姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一個平均分佈著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。
盧瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等於原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。
玻爾原子模型 （ 1913 年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。
電子雲模型 （ 1927 年—— 1935 年）：現代物質結構學說。
現在，科學家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡拍攝表示原子影象的**。隨著現代科學技術的發展，人類對原子的認識過程還會不斷深化。
化學問題
2樓：王百朝
1）zn+h2so4=h2!+znso4 (2)乾燥產生的氫氣 （3）ca+h2=cah2(反應條件為加熱) （4）c、d之間夾上止水夾，開啟分液漏斗，若漏斗中形成一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。
5）反應溶液中不再產生氣泡。（6）100ml （7）由注射器d開始時活塞停留在10ml刻度處，反應結束後充分冷卻，活塞最終停留100ml刻度處，可知生成氫氣：100ml，又因為該條件下每ml氫氣的質量為0.
09mg所以氫氣的質量為：
9mg，設混合物中氫化鈣的質量為x，生成氫氣質量為y，則鈣的質量為tmg-x，鈣與水反應生成氫氣質量為則：
cah2+2h2o═ca（oh）2+2h2↑x y根據：
xy解得y=2/21x
ca+2h2o═ca（oh）2+h2↑
tmg-x 9mg-y根據：
46mg-x
9mg-y將y=2x
代入解得x= mg，所以樣品中氫化鈣的純度為：
42mg/46mg
你的題目少了一個樣品的質量，我用t來代替，按照我給的算式即可算出。
有關化學的問題
3樓：平珺念綺
nabr
的水溶液是無色。
記得所有的鈉鹽溶液都是無色的。
價電子就是參與化學反應的電子，或者簡單理解為與化合價有關的電子。
對於主族元素來說，就是最外層電子，對於過渡元素，還包括次外層和倒數第三層的部分電子。
對角線原則。
一般指的是。
li-mg，be-al
b-si這三對處於對角線的元素，它們的半徑差別不大，元素性質很相似。
不要任意擴大化。
如，mg與o2燃燒反應產物是mgo，li在空氣中點燃產物也是li2o，而不是li2o2，mg(oh)2不溶，lioh溶解度也不大，。。al的氧化物和氫氧化物都是兩性的，be的也是如此。
4樓：遊玉枝邴鶯
h2o2中氫質量分數為2/34=，水中氫質量分數為2/18=，而溶液中氫元素質量分數為8%，由十安交叉法計算。
即h2o2的質量百分含量為。100克此溶液則含有h2o2為100*
設生成的o2為x克。
2h2o2=2h2o+o2
則有2*34/，解得x=，所以溶液的總質量為100+，則溶質的質量分數為。
8/，即選b
5樓：忻溫僑雁
在中學階段基本上是靠記，如三大強酸(h2so4、hno3、hcl)、兩大強鹼(naoh、ca(oh)2)。學了元素週期表後，可以結合分析，幫助記憶，如同期的元素最左邊的元素對應的水化物鹼性最強，最右邊的的元素對應的水化物酸最強。
6樓：縱恆諾珍
選b分析：2h2+o2=h20，h：100×8%=8（g），全部變成水h2o為m：
8：m=（2×1×2）：18×2，m=72(g)，其餘的質量是o，由於充分反應，全部以o2形式放出。加入的8gcuso4就是溶質；
c=溶質/（溶質+溶劑）×100%=8/（72+8）×100%=10%,所以選b。
7樓：牢蘭英性戌
設水xmol，雙氧水ymol。則2x+2y=8,16x+32y=92.解得：
x=9/4mol,y=7/4mol。完全反應後產生氧氣7/8mol*32g/mol=28g.溶質質量分數：
8g/(100-28+8)g*100%=10%
8樓：果熙禕
鐵更非氧化性酸反應生成2+鐵離子，如鹽酸。所以鐵+鹽酸只會生成氯化亞鐵。選c。
9樓：網友
一、 5 0 7
二、2co+o2=2co2 ch4+2o2=co2+2h2o 2c2h2+5o2=4co2+2h2o c2h5oh+3o2=2co2+3h2o現象嘛 發光放熱 (*嘻嘻……
三、co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o四、h2co3=co2+h2o 2hgo=2hg+o2↑ nh4hco3=nh3+h2o+co2 這個水受熱分解 在下還沒聽過呢。
五、把co2通入澄清石灰水 石灰水變渾濁證明是co2六、caco3=cao+co2
七、cao+h2o=ca（oh)2
加分吧！！！
10樓：匿名使用者
1，+5,0,+7
2，自己寫啊。
3，二氧化碳溶於水沒現象的吧，只是生成了碳酸生石灰是放熱。
4，用澄清石灰水，變渾濁。
煅燒石灰石，生成co2
加水，放熱。
化學問題
11樓：匿名使用者
1.還原劑（化合價升高，失電子）；氧化劑（化合價降低，的電子）；
2.還原劑（鐵的化合價降低，則維生素c的化合價升高，失電子，做還原劑）；
12樓：網友
1 在人體中進行二價鐵和三價鐵之間的相互轉化時，二價鐵變為三價鐵時二價鐵做（還原）劑，三價鐵轉化為二價鐵時三價鐵做（氧化）劑。
2「服用維生素c，可使食物中的三價鐵還原成二價鐵」這句話指出，維生素c在這一反應中做（還原）劑，具有（還原）性。
3市場**某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（鹽酸）的作用下轉化為亞鐵鹽。此反應的離子方程式為（fe+2h+=h2↑+fe2+）
老師給我的一句判斷氧化還原反應的話，記下來，用處很大。希望可以幫你到。
升失氧，降得還。
意思是，化合價升高，失去電子，被氧化(作還原劑),化合物價降低，得到電子，被還原(作氧化劑)
13樓：匿名使用者
1 還原 氧化。
2 還原 還原。
3 fe + 2h+(氫離子）= fe2+(亞鐵離子）+ h2
化學問題
14樓：安徽化學菜鳥
假設一：氯氣使有色布條褪色。
方案一：乾燥的氯氣通入有色布條。
假設二：鹽酸使有色布條褪色。
方案二：將稀鹽酸滴加到有色布條上。
假設三：次氯酸使有色布條褪色。
方案三： 將潮溼的氯氣通入乾燥的有色布條中。
15樓：網友
假設1 氯氣使布條褪色。
方案一 布條 直接通過cl2
假設2 hcl使布條褪色。
方案2 把布條放入稀hcl
假設3 hclo 使布條褪色。
方案三 把布條放入題中的溶液中。
化學問題
16樓：網友
bfe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑
mg + h2 so4 = mg so4 + h2 ↑
分子量：鎂=24， 鐵=56，鎂的分子量小，相同質量的鎂和鐵，鎂的分子數多，但反應了的分子數一樣多，鎂有剩餘量，a對；圖中顯示，產生的氫氣一樣多（最終水平線表示產生的氫氣一樣多，d對），反應的分子數一樣多，由於鐵的分子量大，消耗的鐵的質量就大，b錯，c對。
17樓：大說謊家
顯然 一看到d就知道是對的。
fe跟鹽酸是1:2反應 mg跟硫酸1:1反應所以如果酸全被耗光 那麼氣體量是2:1 但是卻是1:1所以說b正確。
又所以說mg並沒有反應完硫酸 所以mg用光所以a錯誤。
但是鐵不一定 正確的說法是 fe不一定剩餘 mg一定用光。
mg比fe活潑 他們等質量 mg 24 fe 56 所以物質的量比是7:3
產生相同的氫氣 所以物質的量消耗一樣 他們消耗的質量比就是3:7c也正確。
18樓：匿名使用者
b，因為生成的氫氣質量相同即摩爾量相同，由於反應中鐵，鋅每個原子都失去了兩個電子。即鐵鋅都消耗了相同的摩爾量，而鐵鋅相對原子質量鐵較大，即消耗的質量鐵較多。同理 鹽酸消耗的摩爾量是硫酸的兩倍，而相對原子質量不是兩倍關係，即消耗的質量不同。
19樓：耕讀傳家
首先由氫氣質量相等，而等質量的氫氣消耗的鎂和鐵的質量不等判斷，兩者必有一個剩餘。
由等質量氫氣可以判斷消耗鹽酸和硫酸的物質的量之比為2:1，換算成質量知道消耗的質量不相等。
c計算出同等質量氫氣消耗鐵的質量和鎂的質量，實際上1mol氫氣消耗鐵和鎂都是1mol，也就是說鐵的質量大於鎂。
d顯而易見。
20樓：匿名使用者
24克mg消耗1mol硫酸產生1mol氫氣。
56克fe消耗2molhcl 產生1mol氫氣。
所以產生等量的氫氣消耗的硫酸和鹽酸的質量不相等。
消耗fe的質量大，所以mg有剩餘，答案為b
一些化學問題
一 5 0 7 二 2co o2 2co2 ch4 2o2 co2 2h2o 2c2h2 5o2 4co2 2h2o c2h5oh 3o2 2co2 3h2o現象嘛 發光放熱 嘻嘻 三 co2 ca oh 2 caco3 h2o四 h2co3 co2 h2o 2hgo 2hg o2 nh4hco3 ...
一些初三化學的問題，初三化學問題
1 一般地，原子最外層電子數都不能達到8的穩定狀態 稀有氣體除外，h為2 所以原子想儘可能地讓自己達到8電子的穩定狀態，這就要通過從外界來獲得了。化合價就是通過簡單的數字來反應原子得失電子的這種規律。2 是的，通常原子容易得到一個電子就表示為 1價，容易失去一個電子就表示 1價。3 不一定，這類反應...
一些關於化學的問題，關於化學的問題
飽和食鹽水中 cl 的濃度達到了飽和，很難再增加 cl 濃度，而hcl被吸收後就會電解出 cl 所以hcl在飽和食鹽水中的溶解度是相當的低。酸化簡單說就是加酸性物質進去，也可以理解為加h 進去 一般是加到溶液吧，高中的話 濃硝酸既有酸性又有強氧化性，酸性就會使石蕊變紅，強氧化性會使石蕊氧化 漂白 據...