1樓：騎玉蘭鄭子
飽和食鹽水中（cl-）的濃度達到了飽和，很難再增加（cl-）濃度，而hcl被吸收後就會電解出（cl-），所以hcl在飽和食鹽水中的溶解度是相當的低。
酸化簡單說就是加酸性物質進去，也可以理解為加h+進去（一般是加到溶液吧，高中的話）
濃硝酸既有酸性又有強氧化性，酸性就會使石蕊變紅，強氧化性會使石蕊氧化、漂白（據說是石蕊的結構變化了……也即是石蕊變質了）
一般是見光易分解的物質，比如說濃hno3溶液、新制氯水、鹵化銀、硝酸銀、溴水……
強氧化性表現在：濃h2so4能和金屬反應，不過是s被還原而不是h被還原；酸性表現在：跟金屬反應生成鹽和水。
2樓：束萱及溪
除hcl一般就是利用它極易溶於水。如果用飽和食鹽水的話，那要看你具體淨化什麼氣體。
酸化簡單說就是加如酸進去。在沉澱反應中加入酸化的物質，可以排除其它雜質的影響。
濃硝酸有強氧化性。
例如hno3、agno3、br2、hclo等見光易分解的物質。
氧化性表現在其中s的化合價降低，生成了二氧化硫；酸性體現在生成了硫酸銅。
3樓：蓋玉芬支巳
1，觸媒。2，方案1好些，方案2生成的銅可能附著在fe表面，無法除乾淨。
3，mg與鹽酸反應比純fe與鹽酸反應更快，生成的氣泡更多，而生成氣體的總量與活潑性無關，決定於其分子量。所以說明mg更活潑，而你家鐵鍋不和鹽酸反應是因為其表面一般都塗有ge等防護摸。
4樓：巴運旺貴戊
1、觸媒。2、①不能反應②反應生成的銅會附在鐵上。
應該用磁鐵吸較好。
3、1中得出fe比h活潑。
2中得到mg比h活潑。
3中得到fe比cu活潑。
4中得到h比cu活潑。
其中不能得到mg比fe活潑(同意"紙飛機"的)但是僅僅說"看氣泡的多少"不能判斷誰更活潑，應該在保證面積相同的情況下，而且，在同一時間內與同濃度同體積的hcl,再觀察氣泡。
5樓：潮如凡受皎
止水夾沒有夾緊。如果沒有夾緊止水夾，在燃燒時，氣體溫度升高，體積膨脹，就會排出不參加反應的氮氣，最終剩餘的氣體少於4/5，進入的水多餘1/5.
6樓：澹臺秀雲殷冬
1.觸媒。2.
方案1好，方案二中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，當然還有銅附著在剩餘的鐵上，無法去除乾淨，使混合物的構成更復雜，無法分清銅和附著有銅的鐵。用稀硫酸可以去除鐵，反應生成水和可溶的硫酸亞鐵，洗滌過濾後就只會剩下銅，難度較小。
3無法判斷，要看實驗的速率。
7樓：充曼華理儀
hcl極易溶於水，同時和飽和食鹽水反應的氯氣也很少，因為氯離子已經飽和。
酸化就是加入酸，將該溶液調成酸性。也就是指把溶液變成酸性。
濃硝酸有酸性，使石蕊試劑變紅。又因為濃硝酸有很強的氧化性，有漂白能力，又使其褪色。
濃硝酸、硝酸銀、氯化汞、碘化鉀、過氧化氫以及溴水、氯水生成鹽表現了酸性，被銅還原表現了氧化性。
8樓：韶淑敏學鶯
1．又叫觸媒。
2．方案2好，fe+cuso4=cu+feso4,不但可以除去鐵，還可以使它轉化成銅。
3．反應1和2，通過實驗現象可以知道鎂與酸反應比鐵要劇烈，所以鎂比鐵活潑。
希望能幫到你！
9樓：養美媛肥子
1催化劑是化學反映中加快或減慢化學反映速率的試劑。
2第二種方案。
10樓：赤秀英魯昭
,因為根據化學式fe+cuso4=feso4+cu看出生成與雜質等量的銅，而且鐵和稀硫酸的反映比較慢，除去雜質效果不好。
3.無法單從式子判斷出來，可以從鐵和鎂與稀鹽酸的反映劇烈程度來判斷。
11樓：
參與了氣體交換。
很多物質能燃燒或食物久置空氣會腐敗。
久置空氣中的澄清石灰水瓶壁形成一層白膜。
助燃劑。
關於化學的問題
12樓：母巨集毅杭姿
由上半部分知道酸含有so4
2-；鹼含有ba2+
因此酸是h2so4;；
鹼是ba（oh）2
由下半部分可以知道；左邊的鹽有ba2+
右邊的鹽有co3
因此左邊的鹽可以是bacl2，ba(no3)2等。
； 右邊的鹽可以是na2co3、k2co3等。
因此②h2so4+bacl2=baso2↓+2hcl或h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3
④ba(oh2）+na2co3=baco3↓+2naoh或ba（oh)2+k2co3=baco3↓+2koh
規律①酸+鹼→鹽+h2o
②鹽+鹽→新鹽+新鹽。
（反應物是可溶的）
③酸+鹽→新酸+新鹽。
（參加反應的鹽除了碳酸鹽其他要可溶）
④鹼+鹽→新鹼+新鹽。
（鹼和鹽都要可溶的）
13樓：聊惜文濯新
c核外6個電子，o有8個，還有外界得到的2個電子，於是一個碳酸根離子總的電子數就是。
6+8x3+2=32
個。所以4mol碳酸根離子含有的電子的物質的量就是。
4molx32=128mol.
14樓：席其英鄺昭
典型的。原電池反應。
當鐵做陰極時。
腐蝕最快。
關於化學的問題
15樓：曉熊
這個實驗在人教版的書上沒有，山東科技版的書上好像是在選修3 物質結構與性質上。
1. 實驗原理。
硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到150℃左右時將全部失去結晶水，根據加熱前後的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。
2. 實驗儀器。
托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、乾燥器、酒精燈、藥匙。
3. 操作步驟。
（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。(防止加熱時可能發生迸濺)
（2）稱量：準確稱量一干燥潔淨的瓷坩鍋質量（wg）。
（3）再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（w1g）。
（4）加熱：小火緩慢加熱至藍色晶體全部變為白色粉末(完全失水)，並放入乾燥器中冷卻。
（5）再稱：在乾燥器內冷卻後（因硫酸銅具有很強的吸溼性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（w2g）。
（6）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。
（7）再稱重：將冷卻後的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤，托盤天平無法識別 以下的質量）。
（8）計算：根據實驗測得的結果計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。
簡稱：「一磨」、「四稱」、「兩熱」、「一算」。
會了吧？選擇c
關於化學的問題
16樓：網友
b，c 可能二價鐵離子未被完全氧化。
反應過程：（若氯氣不足反應結束）
首先： 2i- +cl2 ==i2 + 2cl-；
然後： 2fe2+ +cl2 ==2fe3+ +2cl-；
再是： 2br- +cl2 ==br2 + 2cl-；
隨著氯氣過量甚至會有碘酸根離子出現。
17樓：東南
b只有存在三價鐵才會變紅，則表明一定有二價鐵被氧化。
18樓：孟飛
c,有二價鐵被氧化，但不一定全部氧化。
關於化學的問題
19樓：鮮雁員環
解答此題，在水和二氧化碳間尋找一個共同量，即na。由題意a/18*3*na=x，得出na的表示式，2a克二氧化碳有a/22*na﹡3個原子，再把前面求的的na表示式帶入即得答案。
20樓：丙寄竹曾煙
因為水有三個原子，a克水的物質的量為a/18,2a克co2的物質的量為2a/44.由於co2中也有三個原子，則2a克co2中的原子數為11x/9.希望對你有幫助'謝謝！
21樓：黃柏青靚影
1、生鐵、普通鋼和不鏽鋼中的碳含量依次增加1生鐵2普通鋼3不鏽鋼2、金屬元素的源自只有還原性，離子只有氧化性錯，3價鐵離子有氧化性，2價有還原性，金屬單質只有還原性3、金屬元素在化合物中一定顯正價對4、制鎂用電解熔融氧化鎂法。
是電解熔融氯化鎂5、cs2co3用酒精燈加熱可生成cs2o和co2生成cs2o,co2由於cs+半徑過大，導致了cs2co3晶格能較小，受熱會分解6、cs2co3\cs2均易溶於水不會這個7、鐵表面鍍鋅，鐵作陽極鋅作陽極，鐵作陰極，硫酸鋅溶質8、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕對9、實驗室可用氫氧化鈉處理二氧化氮和hcl廢氣二氧化氮，氫氧化鈉可跟二氧化氮反應10、硫酸鋁可除去鹼性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒不會11、純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量硫酸銅固體，速率不改變改變，形成原電池12、做題時，分不清原電池和電解池怎麼辦？原電池放電的，電解池需要電。
有關化學的問題
22樓：兆依國餘馥
2.、2h2o==2h2+o2
3、2n2+6h2o==4nh3+3o2
4、2co2+4h2o==2ch3oh+3o25、co2+h2o==ch4+2o2
二、能源問題。
三、綠色植物的光合作用。
6co2+6h2o===光照，葉綠素）c6h12o6+6o2
關於化學的問題
23樓：網友
首先，反應生成y-離子，所以y原子最外層電子數為7
再者，3mols2-變為3mols共轉移6mol電子，所以，yo3n-變為y-也轉移6mol電子，所以yo3n-中y的化合價為+5價。
24樓：戈多
選b根據離子方程式，由電荷守恆可知n=1,由yo3-可知y的化合價為+5,由y-可知，最外層電子數是7
25樓：紅板橋空
題目錯了吧。。。最後一項應該是h2o，不然h元素不守恆啊。。。
關於化學的問題
26樓：望東吳的眸
首先，你要曉得元素守恆。然後，你記起來，就有點譜了。化學，不全是背的，否則就不是理科了！有些時候就只能猜著做。
化學反應分四類：分解，化合，置換，複分解。
有化合價升高降低的，統稱氧化還原反應。
下面說一下各個通性：
1、金屬的通性。
金屬+酸=鹽+氫氣。
金屬+氧=金屬氧化物。
金屬+非金屬單質=鹽。
金屬+較不活潑金屬鹽=另一金屬+金屬鹽溶液（置換）2、酸的通性。
酸+鹼=鹽+水。
酸+鹽=新酸+新鹽。
酸+金屬氧化物=鹽+水。
酸+金屬=鹽+氫氣。
3、鹼的通性。
酸性氧化物+鹼=鹽+水。
鹼+酸=鹽+水。
鹼+鹽=鹽+鹼。
大多鹼能受熱分解成鹼性氧化物加水。
4、鹽的通性。
鹽+酸=鹽+酸。
鹽+鹼=鹼+鹽。
鹽+鹽=鹽+鹽。
正鹽+酸=酸式鹽。
好啦，我可把我的筆記都發來了哈。化學經驗要在做題目中積累的。還是要靠感覺。
27樓：
呃，還真就是記，可以分類記，如：酸＋金屬單質—氫氣＋鹽，酸＋金屬氧化物—鹽＋水，鹼的反應比較少，也比較特殊，就幾類，如和酸，鋁，一些化工反應，多背背就會自己總結了，還可以看看高中複習時的資料書，上面歸納的挺全的。
28樓：匿名使用者
酸：反應一般生成含酸根的鹽。鹼：含鹼金屬的鹽。如果要具體的直接找我（知道上就好了）。我會幫你解答。
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1,不對。2，單質硫俗稱硫磺。黃色晶體。有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫都是由s8環狀分子組成，液態時為鏈狀分子組成，蒸氣中有s8 s4 s2 等分子，1000 以上時蒸氣由s2組成。3，內能是一種與熱運動有關的能量。在物理學中，我們把物體內所有分子作無規則運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能 ...
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1 純鹼不是鹼而是鹽 2 由碳元素組成的碳酸鹽的物理性質和化學性質,還有其他特殊性質只有碳酸鈉和碳酸鉀可溶，其餘大部分難溶或微溶 可以與酸反應出二氧化碳 特殊性質的決定應該不是由碳元素決定，而是又金屬離子或另外反映物綜合決定！跟某些鹽反應 na2co3 bacl2 baco3 2nacl3 通常有機...