1樓：匿名使用者
化學反應制備氣體或某些其他物質過程中，常常要使用溶液，因此得到的物質中不可避免地要帶有水蒸氣。所謂乾燥就是將我們需要的物質中的水蒸氣除去的過程。
這個過程可以通過物理吸收，也可以通過化學吸收。
比如：用濃硫酸乾燥含有水蒸氣的二氧化碳就是物理吸收，沒有發生特殊化學變化，而用氧化鈣吸收含有水蒸氣的氫氣就是化學吸收，反應是cao+h2o=ca(oh)2。
可用h2so4乾燥,又可用naoh乾燥的氣體既不能是酸性氣體（如so2、so3、h2s），也不可以是鹼性氣體（如nh3），必須是中性氣體比如co、h2等。
2樓：
中性氣體就可以
cacl2, 吸水後形成水合氯化鈣。結晶水數有1.2.4.6。
吸水量：0.97（即：100g吸水97g，且以最大吸水量計，30℃下形成的最大飽和數為6。）
乾燥效能：中等。乾燥速度：較快，但吸水後避免為薄層液體所蓋，故放置時間要長些為宜。
應用範圍：能與醇、酚、胺、醯胺以及某些醛酮形成絡合物，因而不能用來乾燥這些化合物。工業品中可能含有氫氧化鈣合和鹼或氧化鈣，故不能用來乾燥酸類。
中性氣體就可以
3樓：匿名使用者
乾燥即除水。只要被幹燥的物質不與乾燥劑反應就可以了。h2,n2,o2……都可以
初中化學中有哪些可以做乾燥劑？
4樓：跟著老王看新鮮
1、酸性乾燥劑：濃硫酸、p2o5、矽膠
濃硫酸（強氧化性酸）、p2o5（酸性白色粉末）、矽膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的矽膠叫變色矽膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）
2、鹼性乾燥劑：鹼石灰、cao、固體naoh
鹼石灰（它是白色固體，主要成分cao和naoh）、cao（它是白色固體，鹼性氧化物）、固體naoh（強鹼）
3、中性乾燥劑：無水cacl2、cuso4
無水cacl2（白色多孔固體）、cuso4（白色粉末，吸水程度較小，一般用來檢驗水的存在，吸水後變成藍色cuso4·5h20）
擴充套件資料
乾燥劑的作用
1、讓鞋櫃不發臭
鞋子會發臭，主要是因為汗水與腳上的細菌所導致的。如果在鞋櫃裡丟入幾包乾燥劑，由於它會吸收水分，可讓鞋子儘快乾燥，再開啟鞋櫃就不會那麼尷尬了。
2、預防衣物鞋子發黴
換季時，在收起的鞋子、包袋或衣服口袋裡放上幾包，可以防止衣物受潮、發黴、變形。
3、使種子保持乾燥
收集來的種子怕受潮發芽，可以在儲存盒裡放包乾燥劑，就不怕啦！
4、防止金屬工具生鏽
在工具箱裡放入幾包乾燥劑，可減緩工具生鏽。像經常接觸水的刮鬍刀，使用乾燥劑效果非常明顯！
5樓：繆韻宣寄波
2.鹼石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)不能幹燥二氧化碳、二氧化硫等。
3.氫氧化鈉。吸水性。
4.氧化鈣。能與水反應。
5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能幹燥初中所有氣體。
補充:乾燥劑選擇:根據氣體的酸、鹼性，氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種:
酸性氣體:co2、cl2、h2s、no2、hcl、so2等
鹼性氣體:nh3
中性氣體:n2、o2、h2、ch4等
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類:
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠。酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如o2、co2、so2、no2、hcl、h2、cl2、ch4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體naoh。鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如nh3、h2、o2、ch4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如o2、h2、ch4、co2等。
另外還常用固體的無水cuso4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用cuso4作乾燥劑，因cuso4吸水率低)。用na2o2固體也可將co2、h2o(氣)轉化為o2。
一般的說，酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體;鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體;中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。
例如:①不能用濃硫酸乾燥h2s,br2h,i2h等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應
,如h2s+h2so4=2h2o+so2+s↓
②不能用無水硫酸銅乾燥h2s氣體，二者會反應
cuso4+h2s=h2so4+cus↓
6樓：化學
乾燥劑根據原理和性質等，可分為多種型別。
1、酸性乾燥劑，比如濃硫酸、五氧化二磷等
2、鹼性乾燥劑，比如氫氧化鈉固體、生石灰等3、中性乾燥劑，比如無水氯化鈣等
4、物理乾燥劑，比如矽膠等
7樓：匿名使用者
初中化學常見乾燥劑有濃h2so4、naoh固體、cao固體、鹼石灰（cao和naoh固體），無水氯化鈣，五氧化二磷。
8樓：匿名使用者
1.濃硫酸。有吸水性。不能幹燥氨氣等。
2.鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能幹燥二氧化碳、二氧化硫等。
3.氫氧化鈉。吸水性。
4.氧化鈣。能與水反應。
5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能幹燥初中所有氣體。
9樓：芰荷為衣芙蓉為裳
氧化鈣，濃硫酸，鐵粉
關於化學乾燥問題 求化學大神幫忙
10樓：乙二胺四乙酸
2nh3+h2so4==(nh4)2so4
這就是不能用濃硫酸乾燥的原因。要反應的。
這個不是溶於水的問題，nh3是鹼性氣體。跟酸能直接反應。
例如氨氣跟***氣體。兩者都是氣體的時候就能生成氯化銨，而無需在溶液中進行。
通常檢驗氯氣洩漏就是用這個辦法，生成氯化銨固體，形成白色的煙。
濃硫酸裡面基本沒有水，乾燥co2，so2是利用濃硫酸的吸水性。濃硫酸用來乾燥酸性氣體或者中性氣體。並且氣體不能有還原性。
鹼石灰是鹼性乾燥劑，跟酸性氣體要反應。這個是無需在溶液中，就可以進行的。差別就是速度快慢。如果有水存在，那麼在電離狀態下，反應就更快了。
鹼金屬（ia）、鹼土金屬（iia）氧化物與大多數酸性氧化物（無論強弱）都可以反應，但iia的反應速率明顯慢於ia：
na2o + so3 == na2so4（較快），cao + so3 == caso4（微溶，較慢）
na2o + co2 == na2co3（緩慢吸收），cao + co2 == caco3（非常緩慢）
na2o + sio2 == na2sio3（熔融時），cao + sio2 == casio3（熔融時）
其他鹼性氧化物（如al2o3、過渡金屬氧化物），一般不與酸性氧化物反應
另外在熔融時，主族（ia、iia、iiia）金屬氧化物可與sio2反應生成矽酸鹽
而其他含氧酸鹽大多在高溫時分解為酸性氧化物和鹼性氧化物。
11樓：匿名使用者
1、nh3為什麼不能用濃硫酸乾燥 是因為nh3溶於水形成氨水與酸反應？ 還是因為nh3本身就與酸反應？
答：nh3是鹼性氧化物能和酸反應。所以nh3為什麼不能用濃硫酸乾燥。
2、濃硫酸為什麼能用來乾燥co2 so2這類溶於水的氣體？
答：因為co2 so2 是酸性氣體不和濃硫酸反應，能用來乾燥co2 so2這類溶於水的氣體
3、不能用來乾燥co2 so2這類溶於水的氣體答：是因為生石灰和氫氧化鈉在吸水後生成的氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液與co2 so2 酸性氣體反應
4、如果是因為溶於水了，那為什麼能幹燥也溶於水的nh3答：因為nh3是鹼性氣體，鹼與鹼不能反映
我是我級部的第一，望採納
12樓：匿名使用者
❶nh3能與硫酸反應，氨氣為鹼性氣體 濃硫酸是強酸 兩者反應為酸鹼中和反應
❷濃硫酸能與co2、so2反應，而且具有吸水性，所以不做這類氣體的乾燥劑
❸cao能與h2o反應生成ca（oh）2，ca（oh）2和naoh都能與co2 so2 hcl反應，所以不能做乾燥劑
❹無論是鹼與鹽、酸與鹽、鹽與鹽還是鹼與非金屬氧化物反應，只要生成物中有水、沉澱、氣體生成的都可以反應，關於具體為什麼能反應，我初三，還沒學到，幫不了你
❺最後一個給你提醒，無論是乾燥什麼氣體，他們都要從乾燥劑裡面出來，比如有濃硫酸乾燥o2就要讓o2通入到濃硫酸溶液裡，再從另一端收集
13樓：雅蘊篇染
nh3本身就是鹼性的啊，酸鹼會反應的呀，它本身就和h2so4反應。
co2，so2是酸性的，並且濃硫酸具有吸水性。
生石灰和氫氧化鈉是鹼性的，當然只能乾燥鹼性氣體，co2，so2，hcl都是酸性氣體。
我很奇怪，為什麼氣體不可以和酸鹼鹽反應，就說一個最簡單的，氫氧化鈉吸收二氧化碳，不是要變質的嗎？
其實，關於乾燥問題，沒有什麼其他的，只要記住濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體，生石灰和氫氧化鈉只能乾燥鹼性和中性氣體就可以了，這是常識啊。
14樓：不準叫我豬頭
氫氧化鈣和氫氧化鈉可以直接和空氣中co2 so2 hcl反應(1)co2+ca(oh)2=caco3+h2o(2)caco3+h2o+co2=ca(hco3)2(3)ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o即便是乾燥環境，還是會反應，就是緩慢而已。
氫氧化鈉同理
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
15樓：匿名使用者
nh3是鹼性氣體，會與水反應生產氨水，而氨水會與酸反應， co2，so2 hcl,會與鹼性固體直接反應，例 2naoh+co2=na2co3+h2o誰說固體不能和氣體反應，例如氫氣還原氧化銅，不是氣體與固體反應麼
16樓：淡定的牙粉
記住酸性氣體只能用酸性（或中性）乾燥劑乾燥，鹼性氣體只能用鹼性（或中性）乾燥劑乾燥
求教化學乾燥方法
17樓：匿名使用者
對於受熱易分解的固體物質必須用減壓低溫條件下蒸餾，否則固體可能分解
18樓：匿名使用者
主要考慮需要乾燥物質的熱穩定性和乾燥速度，穩定性低的選用減壓乾燥，乾燥速度快
化學試驗中乾燥1.5m是乾燥多長時間
19樓：夢迴丶臺北
除了水蒸氣，所有的
bai氣體du都需要乾燥。只是有一zhi
些反應要求不高，如實驗dao室製取二氧化碳，回如果用於通入澄清答石灰水觀察現象，則不需要乾燥操作，所以省略了乾燥的步驟。 因為不幹燥相當於含有水蒸氣，氣體含有水蒸氣就不純
20樓：望江樓旁小卒
m=minute 分鐘
化學中「乾燥」是指什麼
用乾燥劑除去氣體中混有的水蒸氣的過程稱為氣體的乾燥。氣體的乾燥是通過乾燥劑來實現的。選擇乾燥劑要根據氣體的性質，不能讓乾燥劑與被幹燥的氣體發生反應。一般原則是 酸性乾燥劑不能用來乾燥鹼性氣體，鹼性乾燥劑不能用來乾燥酸性氣體。常見的三種氣體的乾燥劑 濃硫酸 酸性 可乾燥o2 h2 co2 hcl等氣體...
一些關於化學的問題，關於化學的問題
飽和食鹽水中 cl 的濃度達到了飽和，很難再增加 cl 濃度，而hcl被吸收後就會電解出 cl 所以hcl在飽和食鹽水中的溶解度是相當的低。酸化簡單說就是加酸性物質進去，也可以理解為加h 進去 一般是加到溶液吧，高中的話 濃硝酸既有酸性又有強氧化性，酸性就會使石蕊變紅，強氧化性會使石蕊氧化 漂白 據...
關於化學的問題
可以的若電解質溶液是鹼 鹽溶液則負極反應式為 2h2 4oh 4e 4h20 正極為 o2 2h2o 4e 4oh 若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為 2h2 4e 4h 陽離子 正極為 o2 4e 4h 2h2o 陰極指的是得電子的極，也就是發生還原反應的極。在原電池中，陰極是正極 電子由負極流向...