1樓：匿名使用者
三角函式公式
兩角和公式
sin(a+b)=sinacosb+cosasinb sin(a-b)=sinacosb-sinbcosa
cos(a+b)=cosacosb-sinasinb cos(a-b)=cosacosb+sinasinb
tan(a+b)=(tana+tanb)/(1-tanatanb) tan(a-b)=(tana-tanb)/(1+tanatanb)
ctg(a+b)=(ctgactgb-1)/(ctgb+ctga) ctg(a-b)=(ctgactgb+1)/(ctgb-ctga)
倍角公式
tan2a=2tana/(1-tan2a) ctg2a=(ctg2a-1)/2ctga
cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a
半形公式
sin(a/2)=√((1-cosa)/2) sin(a/2)=-√((1-cosa)/2)
cos(a/2)=√((1+cosa)/2) cos(a/2)=-√((1+cosa)/2)
tan(a/2)=√((1-cosa)/((1+cosa)) tan(a/2)=-√((1-cosa)/((1+cosa))
ctg(a/2)=√((1+cosa)/((1-cosa)) ctg(a/2)=-√((1+cosa)/((1-cosa))
和差化積
2sinacosb=sin(a+b)+sin(a-b) 2cosasinb=sin(a+b)-sin(a-b)
2cosacosb=cos(a+b)-sin(a-b) -2sinasinb=cos(a+b)-cos(a-b)
sina+sinb=2sin((a+b)/2)cos((a-b)/2 cosa+cosb=2cos((a+b)/2)sin((a-b)/2)
tana+tanb=sin(a+b)/cosacosb tana-tanb=sin(a-b)/cosacosb
ctga+ctgbsin(a+b)/sinasinb -ctga+ctgbsin(a+b)/sinasinb
某些數列前n項和
1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2
2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6
13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3
正弦定理 a/sina=b/sinb=c/sinc=2r 注： 其中 r 表示三角形的外接圓半徑
餘弦定理 b2=a2+c2-2accosb 注：角b是邊a和邊c的夾角
圓的標準方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 注：（a,b）是圓心座標
圓的一般方程 x2+y2+dx+ey+f=0 注：d2+e2-4f>0
拋物線標準方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py
直稜柱側面積 s=c*h 斜稜柱側面積 s=c'*h
正稜錐側面積 s=1/2c*h' 正稜臺側面積 s=1/2(c+c')h'
圓臺側面積 s=1/2(c+c')l=pi(r+r)l 球的表面積 s=4pi*r2
圓柱側面積 s=c*h=2pi*h 圓錐側面積 s=1/2*c*l=pi*r*l
弧長公式 l=a*r a是圓心角的弧度數r >0 扇形面積公式 s=1/2*l*r
錐體體積公式 v=1/3*s*h 圓錐體體積公式 v=1/3*pi*r2h
斜稜柱體積 v=s'l 注：其中,s'是直截面面積， l是側稜長
柱體體積公式 v=s*h 圓柱體 v=pi*r2h
2樓：匿名使用者
(1)假設191和193的個數分別是x和y，由平均分子量的計算公式
那麼（191*x+193*y）/（x+y）=192.22即 191*x+193*y = 192.22（x+y）兩邊同時除以x，得到191+193y/x=192.
22+192.22y/x
整理等式有：0.78y/x=1.22
所以y/x=122/78
化簡為y/x=61/39
即：銥的兩種同位素191和193的原子個數比為39/61。
(2)設此單質分子為x2，如果要組成有三種不同質量的分子，則必須有兩種同位素。
70是兩個35構成的，74是兩個37的原子構成，中間那種72的就是一個35，一個36的分子構成。
解：設a 35,b 37
3中分子為a2,ab，b2.
求平均相對分子質量：
（70*9+72*6+74*1）/（9+6+1）=71
3樓：守生暢韶儀
公式復不出來，我把檔案傳給你怎樣？
高中化學常用公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）
2.有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/l）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）•v（濃）＝c（稀）•v（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3.有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：①②
（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關係：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度
（混）：
（混）注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃，
）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：則5.
化學反應速率的計算公式
（1）某物質x的化學反應速率：
（2）對於下列反應：有或
6.化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）ab
cd變化量（mol）
x（耗）
（耗）（增）
（增）平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物a（或b）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/l、mol，對於氣體來說還可以是l或ml，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：
，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：
，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：
，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量
的計算。
①其中m（a）、m（b）……分別是氣體a、b……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體a、b……的體積（或摩爾）分數。②7.
溶液的ph值計算公式
（1）若，則若
，則（2）任何水溶液中，由水電離產生的
與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中
；n元強鹼溶液中
8.有關物質結構，元素週期律的計算公式
8.1原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關係
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關係
8.3元素化合價與元素在週期表中的位置關係
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最**＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商餘法：
商為c原子數，餘數為h原子數。
注意：一個c原子的質量＝12個h原子的質量
10.依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，餘數為y。
注意：1個
原子團的式量＝1個o原子的相對原子質量＝16
4樓：葷岑玉沛容
白色成分有碳酸鉀和碳酸氫鉀
設碳酸鉀為xmol，則碳酸氫鉀為2.24/22.4-x=0.1-xmol
138x+100(0.1-x)=11.9
x=0.05
所以碳酸鉀0.05mol碳酸氫鉀0.05mol，因此氫氧化鉀為0.15mol，濃度為0.5mol/l
5樓：代任岑安安
白色成分有碳酸鉀和碳酸氫鉀
設碳酸鉀為xmol，碳酸氫鉀為ymol
x+y=2.24/22.4mol
138x+100y=11.9
x=0.05mol
y=0.05mol
則鉀離子的物質的量為：0.05*2+0.05=0.15mol則氫氧化鉀的物質的量濃度為：0.15mol/0.3l=0.05mol/l
高中化學計算公式大全
6樓：baby仙居閣
高中化學
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）
2. 有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/l）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：①②
（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關係：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：
則5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質x的化學反應速率：
（2）對於下列反應：有或
6. 化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）ab
cd變化量（mol）
x（耗）
（耗）（增）
（增）平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物a（或b）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/l、mol，對於氣體來說還可以是l或ml，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。
①其中m（a）、m（b）……分別是氣體a、b……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體a、b……的體積（或摩爾）分數。
②7. 溶液的ph值計算公式
（1）若，則
若，則（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中；n元強鹼溶液中
8. 有關物質結構，元素週期律的計算公式
8.1 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關係
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2 質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關係
8.3 元素化合價與元素在週期表中的位置關係
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最**＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商餘法：商為c原子數，餘數為h原子數。
注意：一個c原子的質量＝12個h原子的質量
10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，餘數為y。
注意：1個原子團的式量＝1個o原子的相對原子質量＝16
高中化學計算，高中化學計算公式大全
1 0.02mol ml。由於廢液含有feci2和cuci2。向其中加入足量的agno3溶液，並析出沉澱。這個沉澱，我們可以肯定是agcl。據此，我們可以列出該反應的離子方程式 cl ag agcl。根據此反應，我們可以得到一個這樣一個關係式 35.5x430.5 143.5x，x 106.5g。而...
高中化學計算方法總結，跪求高中化學的計算方法，比如極限發，差值法，平均數法。給總結下最好有例題
學魁榜青木 化學計算主要也可以分成兩類 一類是有關物質的量 物質溶解度 溶液濃度 ph 燃燒熱等基本概念的計算 另一類是常見元素的單質及其重要化合物 有機化學基礎 化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。高考化學計算題最常考的也無非就是這些，但是還是有同學學不會，在計算的時候層層出錯...
高中化學計算 質量分數，高中化學，算質量分數，寫計算過程就行
陰極一定是cu2 放電，得到電子變成單質 所以cu物質的量是a 64mol,轉移電子的量是a 32mol電解質溶液增重的質量是cu和zn的總質量，設陽極銅的質量為x克，zn的質量是y克 那麼轉移電子物質的量是x 64 2 y 65 2 x 32 2y 65 a 32 x y b 聯立方程解得 x a...