1樓：
碘水多變色
碘是一種非常有趣的元素，碘的單質受熱後會昇華、遇澱粉溶液則會很靈敏地顯示出藍色，即使和澱粉結合成藍色物質後，它還是會和多種氧化劑或還原劑起反應，即碘既能被氧化、又能被還原，單質碘被氧化或被還原後生成的碘的化合物如碘酸鉀、碘化鈉等就不能使澱粉溶液變藍了。有不少魔術般有趣的「化學振盪反應」、「化學時鐘反應」等實驗，都是利用了碘的這一特性。下面就介紹一個頗有意思的「碘水多變色」實驗。
原理:下面實驗中發生化學變化的有關化學反應式為:
i2 + so2 + 2h2o = h2so4 +2hi
4hi + 2h2o2 = 4h2o + i2 (酸性條件)
3i2 + 6naoh = naio3 + 5nai + 3h2o
naio3 + 5nai + 3h2so4 = 3 i2 + 3na2so4 + 3h2o
這些反應中如有單質碘生成，就會與溶液中的澱粉發生作用而顯示藍色。
操作:1,取一支試管，注入3～5ml水和一滴市售的碘酒，得到啤酒色的碘溶液。
2,加入一滴(2%)澱粉試液，啤酒色即變為深藍色。
3,取2～3根火柴，火柴頭靠在一起成一排，劃燃其中一根後迅速將它們插入上述試管口內，等火藥燃盡後取出火柴，塞上試管塞後略振盪試管，試管內溶液即變為無色透明狀(碘被二氧化硫還原成碘離子)。
4,向試管內滴加數滴(10%)雙氧水，藍色復出(雙氧水溶液呈酸性，碘離子被氧化成碘)。
5,再滴加1mol/lnaoh溶液約1ml，藍色又褪盡(碘發生歧化反應生成碘離子和碘酸根離子)。
6, 最後滴加1mol/l h2so4溶液約1ml，藍色再次顯現(發生反歧化反應)。
說明：1，上述操作3中劃火柴頭的動作可能難度較高，如做不好該操作可另取一支試管，試管中放2個火柴頭(用小刀削下火柴頭上的火藥放入即可)，用酒精燈加熱該試管底部，當火藥瞬時燃燒時會產生煙氣，看到產生煙氣後塞上塞子待冷卻，冷卻後拔去塞子，把操作2的藍色溶液倒入，略振盪，試管內溶液即變為無色透明狀。
2，加雙氧水時如現象不明顯，可在雙氧水中預先滴加一些硫酸。
高中化學幾種基本實驗操作步驟
2樓：來自大金山有才能的袋鼠
平時多做做題，不同的題考的知識點位置不一樣，多做多研究，時間長就知道該答什麼，什麼是沒用的了。
高中必修一化學實驗的過程步驟和注意事項
3樓：匿名使用者
具體情況具體分析，不過化學實驗概括起來就是「膽大心細，勤思考，多動手」，高中實驗好像大部分都是無機反應，在使用強酸強鹼的時候一定要注意保護好自己，戴好橡膠手套，特別是硫酸，記住「濃往稀里倒」！！重金屬能讓蛋白質變性，不要誤食！！做實驗要認真，千萬不要瘋鬧！
溶液藍色通常含有二價銅離子，磚紅色三價鐵離子，不溶於稀硝酸的白色沉澱是硫酸鋇或者是氯化銀！！
求高中化學所有的實驗（要求各個實驗的祥解，步驟）
4樓：匿名使用者
1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12ml水。
2、 過濾：製作一個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新制作一個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（s042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2ml水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴bacl2溶液。
6、 除雜
1-3製取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連線好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10ml液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出的液體，滴加幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4ml 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振盪：用右手壓住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振盪。
3 靜置：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏斗上端玻璃塞開啟（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將漏斗下面的活塞開啟，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞
1-5 配製100ml 1.00mol/l nacl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需nacl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量nacl固體。（注：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40ml蒸餾水溶解nacl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置一段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶。
5 振盪：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液麵離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻。
3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取一小塊鈉，用濾紙吸乾表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置一會兒
3 取一小塊金屬鈉放在坩堝上加熱
3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放一些水，滴入幾滴酚酞試液，然後放入一小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取一隻小燒杯，放入一些硫酸銅溶液，再加入一小塊金屬鈉，觀察現象
3-4 鋁與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在兩支小試管中分別加入5 ml 2mol/l的hcl溶液和5ml 2mol/l的naoh，再分別放入一小段鋁片
2 過一段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口
3-5 金屬氧化物與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 mgo、fe2o3、cuo粉末，再分別加入鹽酸，振盪試管，觀察現象
2 取兩支試管，分別放入少量al2o3粉末，再分別加入鹽酸和naoh溶液
3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的製備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量fecl3溶液和feso4溶液，然後分別滴入naoh溶液
2取一支試管，加入10ml 0.5mol/l的 al2（so4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的al（oh）3，分別裝在兩支試管中，一支滴加2mol/l naoh溶液，邊加邊振盪，觀察現象
3-9 焰色反應
1 洗淨鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反覆多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用乾淨的鉑絲醮取naco3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色
3 用乾淨的鉑絲醮取k2co3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用nacl固體、kno3固體重複以上實驗，觀察火焰顏色
4-1 矽酸的製備
1 在試管中加入3~5ml的飽和na2sio3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振盪，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另一支試管中加入3~5ml飽和na2sio3溶液，再通入足量的co2
4-2 矽酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和na2sio3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出瀝乾（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃
4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取一瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶裡
3 用坩堝鉗夾住一束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶裡，再把少量的水注入集氣瓶裡，用玻璃片蓋住瓶口，振盪
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中
4-4 4-5 氯氣與水、鹼反應的比較 乾燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5ml水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振盪
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振盪試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有乾燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片
4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3ml右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象
4-7 二氧化硫的性質
1 取一試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面開啟膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用ph試紙測定溶液的酸鹼度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振盪
5 給步驟4種試管裡的溶液加熱
5樓：匿名使用者
這是高中化學貼吧裡的都是很簡單的說明 可以瞭解個大概一些重要的實驗還是多看書把
高中化學所有涉及的實驗步驟。。。如溶解，洗滌，過濾等！！！！！！！高懸賞！！！！！！！
化學家及其成就
門捷列夫，他對化學的最重要貢獻是 建立了元素週期分類法戴維一生最大的貢獻是在電化學領域。1807年，戴維電解熔融的苛性鉀和苛性蘇打，得到鹼金屬鉀和鈉。同年，他還用電解硼酸或用金屬鉀還原硼酸的方法制備硼。1808年，戴維給用電解法制備的汞齊加熱 蒸餾法提取汞 製得鈣 鍶 鋇和鎂等鹼土金屬。拉瓦錫是法國...
高中化學，解釋c d，高中化學，解釋c d
由來游去的小魚 我覺得c d都對 c 燃料電池，正極反應式有三種 幹態 沒水 o2 4e 2o2 鹼性環境 或中性 o2 2h2o 4e 4oh 酸性環境 o2 4h 4e 2h2od 雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保 c對可以用總方程減去負極反應.總2h2...
高中化學題，高中化學題目
1 so2的漂白性是由於該物質能與某些有機色素結合成不穩定的加合物，所以，so2的漂白性是有侷限性的。至於它能使那些無知褪色，我們沒必要去知道。當然，除了應當知道它能使品紅溶液褪色外，還可以瞭解他可以使某些植物秸稈褪色 如 so2能漂白草帽辮 還可以明確的說，so2與石蕊試劑作用時，只顯示其水溶液的...