1樓：y神級第六人
稀鹽酸一般來講不能 比如用二氧化錳之氯氣用濃鹽酸是因為這個反應最初形成不穩定的四氯化錳，四氯化錳分解成氯氣和二氧化錳，用稀鹽酸生成四氯化錳就比較困難，在高錳酸鉀氯酸鉀重鉻酸鉀次氯酸鈣制氯氣時，酸性不同也能影響氧化劑的電極電位，使他們的氧化性強弱不同，如果用稀鹽酸，生成的氯氣一部分會溶解在水裡，而用濃鹽酸就不會了
實驗室裡用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣的時候，淨化裝置為什麼是飽和食鹽水和濃硫酸？濃硫酸是用來乾燥氯氣
2樓：匿名使用者
因為此反應4hcl+mno2=（加熱）mncl2+cl2+2h2o中，產生的氣體除了氯氣外還有揮發出的hcl和帶出來的h2o，要得到純淨的氯氣須將它們出去，除水用濃硫酸這個容易，而除hcl用的是飽和的食鹽水，因為氯氣在飽和食鹽水當中的溶解度很小（難溶，原理的話學了化學平衡就知道了）。精銳教育浦東金橋中心
3樓：閒芸之夢
濃硫酸是乾燥是對的，試驗化學式是氯化鈉，溶於水是鈉離子和氯離子。飽和。。。當然是為了讓氯離子飽和了，假如用不飽和的鹽水，新生成的氯氣會部分溶於水中，影響試驗結果
實驗室制氯氣時，為什麼用飽和食鹽水吸收鹽酸？
4樓：山巔之青松
cl2+h2o=(可逆符號）h^+ + cl^- +hclo
飽和食鹽水中有大量的cl^-,從上式看，cl^-的濃度大，可以抑制氯氣溶於水與水反應，減小氯氣的溶解度，而且，飽和食鹽水還能吸收揮發出hcl氣體。
5樓：匿名使用者
因為直接用水的話，氯氣的損失會很大(反應且2:1溶於水)，飽和食鹽水中的氯離子與氯氣有同離子效應，減少消耗，又能吸收hcl(主要考慮溶於水）
為什麼不用濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣
6樓：
因為這樣制的cl2不純，可能含有clo2（且該氣體易**）。
另：工業上cl2都是通過氯鹼工業電解食鹽水得到的，便宜得很（鋼瓶），只是在實驗室少量使用氯氣時才用鹽酸和mno2制（更多的是演示實驗）。
製取氯氣的時候，為什麼可以用飽和食鹽水除鹽酸
7樓：果實課堂
藉助電解飽和食鹽水實驗講解氯鹼工業的原理
8樓：
氯氣溶於水會生成鹽酸，cl2+h2o===hcl+hclo
食鹽（nacl）溶解在水中,提供了大量cl-,能抑制氯離子的繼續產生，上面這個反應就不容易進行。食鹽水含有大量水,所以仍能溶解hcl
9樓：鵝子野心
因為hcl可以溶於水，而且是極易溶於水。（你是不是在製作氯氣，要是的話，就因為製作氯氣時會產生hcl，而通入naoh 溶液的話，就會把氯氣給吸收了，所以通入飽和食鹽水，應為飽和食鹽水中的氯離子已飽和無法再溶入氯氣，但是hcl是極易溶於水，飽和食鹽水不能溶氯氣但能溶hcl，所以飽和食鹽水可以除hcl）
cl2+h2o===hcl+hclo,氯氣溶於水會生成鹽酸,溶液中就有氯離子了.但因為是飽和食鹽水,食鹽（nacl）溶解在水中,提供了大量cl-,能抑制氯離子的繼續產生。因此比起其他溶劑，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解。
此外因為飽和食鹽水仍含有大量水,所以hcl仍能全部溶解.
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