1樓：匿名使用者
[編輯本段]一般製法
■實驗室硫酸製法
可以用feso4.7h2o加強熱，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得29.5%的h2so4
關鍵在於尾氣吸收。
■其他硫酸製備工藝
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2、採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3、草酸生產中含硫酸廢液的**利用
4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7、從製備2-羥基-4-甲硫基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中**硫酸的方法
8、催化氧化**含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶用硫酸生產裝置
10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11、沸騰爐焙燒硫磺製備硫酸的方法
12、沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的**利用
13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16、節能精煉硫酸爐裝置
17、精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸
20、利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸
[編輯本段]工業製法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫
s+o2=（點燃）so2
4fes2+11o2=（高溫）8so2+2fe2o3h2so4工業製作裝置
2.接觸氧化為三氧化硫
2so2+o2=(△，v2o5)2so3（該反應為可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
so3+h2so4=h2s2o7（焦硫酸）
4.加水
h2s2o7+h2o=2h2so4
■提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸
2樓：泣芙吉春
常溫下弄出來的估計不行，工業上制硫酸都在500°即催化劑條件下進行
3樓：寧秀芳塗辰
要在高溫的條件下 加五氧化二釩當催化劑 點燃
硫酸工業製法的歷史
4樓：繼潤
硫酸工業是化學工業中歷史悠久的工業部門，世界硫酸產量仍在逐年增長。2023年世界硫酸產量91152kt，2023年143010kt，2023年147557kt。美國硫酸產量居世界第一位，2023年生產硫酸35863kt，佔世界總產量的24%。
其次是前蘇聯，2023年生產硫酸25300kt。發展中國家硫酸產量增長很快。摩洛哥2023年生產硫酸275kt，居世界第28位，2023年硫酸產量增加到4295kt，已躍居世界第6位。
巴西和墨西哥的硫酸產量也分別上升到世界第11位和第12位。硫酸的最大消費者在各國均是化肥工業。
工業製法方法一：
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2=點燃=so24fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o32.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so2+o2=五氧化二釩催化並加熱=2so3（可逆反應）3.用98.3%硫酸吸收
so3+h2so4=h2s2o7（焦硫酸）4.加水
h2s2o7+h2o=2h2so4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2=點燃=so24fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o32、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3、亞硫酸氧化得硫酸。
5樓：
1、二次轉化工藝
一次轉化流程的轉化率較低,僅95%左右,排放尾氣的二氧化硫濃度可達到14500mg/m3,直接排放會嚴重汙染環境,需要進行氨(鹼)吸收處理。我國於2023年在上海硫酸廠首先採用兩次轉化技術並獲得成功,該技術隨後在全國推廣應用並不斷完善和發展。2023年南化研究院完成了/3+20兩次轉化工業試驗,使二氧化硫轉化率進一步提高到99.
7%以上。排放尾氣二氧化硫濃度在877mg/m3以下,滿足960mg/m3的排放標準。由此可見,二次轉化工藝的應用,促進了硫酸工業的發展,同時降低了硫酸企業排放廢氣的汙染物濃度,改善了大氣環境質量。
2、稀酸洗淨化
目前國內製酸淨化流程有水洗和酸洗兩種,水洗工藝是我國為發展硫酸所獨創的淨化工藝,除砷、除氟效率高,對發展我國硫酸工業起了重大作用;但耗水量大、汙水排放量大、硫資源損失大等,對新建工程已不再推薦水洗流程。酸洗流程的特點是技術可靠,裝置先進,除塵、除砷、除氟能滿足淨化要求，排汙量小,操作費用低,但一次投資較高。隨著國家環保條例的日趨嚴格和水資源的匱乏,新建硫酸裝置基本都採用稀酸洗淨化流程。
3、低二氧化硫濃度制酸工藝
2023年,我國有色冶煉行業副產二氧化硫總量約6200k,t其中用於制酸的約4770k,t未經治理而直接排入大氣的約1200k,t這不僅浪費了大量的硫資源,而且對環境造成嚴重汙染。這類煙氣通常氣量及氣濃度波動大,而且二氧化硫的平均含量低,不能用常規工藝製造硫酸。如何治理這類煙氣將直接關係到這類企業可否持續發展及生存。
國內利用低濃度二氧化硫煙氣制硫酸主要有兩種工藝:一種是株州冶煉廠從丹麥引進的wsa工藝,該工藝轉化率較高,尾氣能達標排放,但裝置投資昂貴,操作要求相對苛刻,操作負荷彈性較小。另一種是非穩態轉化工藝。
非穩態轉化裝置投資費用較低,操作較易,對負荷波動的適應性較強,較適合我國中、小型冶煉企業選用;但該工藝不能從根本上解決問題,而且尾氣排放不能達到國家標準。針對存在的問題,國內通常的做法是改變冶煉工藝,產生的二氧化硫濃度達到8%~12%,可以利用目前成熟的兩轉兩吸制酸工藝進行制酸,二氧化硫的轉化率不低於99%,尾氣排放可以達到國家標準。在不能改變冶煉工藝時,對制酸後尾氣採用鹼性液吸收,以達到國家環保要求。
4、催化劑的改進
硫酸催化劑是轉化率高低的關鍵因素,從鉑繫到鐵系,最後發展到釩系,除轉化率不斷提高外,其耐砷、耐氟等抗毒物能力不斷增強。目前國外催化劑的研究比較活躍,不斷有新產品推出,除原有型號外,還開發了含銫催化劑,轉化率達到99.7%~99.
8%,排放尾氣中二氧化硫含量減少36%~50%。國內催化劑目前在裝填量、總轉化率和使用活性方面存在較大差距,兩轉兩吸工藝轉化率達到99.5%已屬不易,多數僅98.
0%~99.3%,排放尾氣達不到環保要求。建議加強催化劑的研究,提高其轉化率,減少汙染物排放量。
硫酸工業已有200多年的歷史。8世紀左右，阿拉伯人乾餾綠礬（feso4·7h2o）得到一種腐蝕性液體，該液體即為硫酸。15世紀後半葉，b.
瓦倫丁在其著作中，先後提到將綠礬與砂共熱，以及將硫磺與硝石混合物焚燃的兩種製取硫酸的方法。約2023年，英國人j.沃德首先使用玻璃器皿從事硫酸生產，器皿的容積達300l。
在器皿中間歇地焚燃硫磺和硝石的混合物，產生的二氧化硫和氮氧化物與氧、水反應生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先導。
16世紀初，在波西米亞（bohemia）開始以硫酸鐵乾餾法製造發煙硫酸。2023年，英國人j.羅巴克依照以上方法，在伯明翰建成一座6英尺（lft=0.
3048m)見方的鉛室，以間歇方式製造硫酸。成為世界上最早的鉛室法制酸工廠。2023年前後，首次出現在鉛室之外設定燃燒爐焚燃硫磺和硝石，使鉛室法實現了連續作業。
2023年，英國人金·赫爾克開始採用連續方式焚硫，這是連續法生產硫酸的開端。19世紀30年代，英國和德國相繼開發成功以硫鐵礦為原料的制酸技術。之後，利用冶煉煙氣制酸亦獲成功。
第二次世界大戰後，硫酸需求量迅速增加，硫酸工業發展逐漸加快。生產技術的發展主要表現為：生產裝置的大型化，開發和採用生產強度更高的新型反應技術和新型單元操作裝置，生產控制自動化，節能與廢熱利用，新型材料的採用等。
20世紀50年代初，德國和美國同時開發成功硫鐵礦沸騰焙燒技術；2023年，德國拜耳公司首先採用兩轉兩吸技術；2023年，德國拜耳公司又首先建成一座直徑4m的沸騰床轉化器；2023年，法國尤吉納-庫爾曼公司建成第一座以硫磺為原料的加壓法裝置，裝置操作壓力為0.5mp,日產酸550t(100%h2so4)；20世紀80年代初，前蘇聯學者提出非穩態轉化器，2023年實現工業化。其它還有：
低溫位廢熱利用的發展，環狀及含銫低起活溫度新型催化劑的應用，三廢治理及綜合利用等，都標誌著硫酸生產技術的進展。
推薦幾種製取硫酸的方法
6樓：匿名使用者
好的一般製取硫酸：
加強熱灼燒七水合硫酸亞鐵，用冷凝管冷卻氣體，用氫氧化鈉吸收尾氣。冷凝管內即可收集到約29.5%的稀硫酸(內含極少的亞硫酸雜質)
或者想辦法將二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的雙氧水(通入二氧化硫).
或者鹽酸與可溶的焦亞硫酸鹽反應，產生氣體通入硝酸，生成紅棕色氣體(請及時排出並尾氣收集)，當排出的氣體由紅棕色變為無色，代表反應完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸雜質)
工業上是塔式法或者接觸法制取硫酸的，但都是製取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收
只不過塔式法是用硝酸氧化吸收，可得較稀的硫酸
而接觸法是用氧氣氧化(五氧化二釩作為催化劑)，用較稀硫酸吸收，製取得98.5%的濃硫酸
7樓：輕拈試劑
硫酸銅和草酸直接混合，不需要反應條件，沉澱後過濾可得到高濃度硫酸化學方程式：
cuso4+c2h2o4=h2so4+cuc2o4（）硫酸銅+草酸→硫酸+草酸銅（）
如何製取硫酸
8樓：辛文琴元楓
工業制硫酸：
（1）接觸法:主要的原料為燃硫或硫化鐵來制二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。
（2）鉛室法：取硫化鐵或硫，置於特製爐中燒灼，導其所生之二氧化硫氣體，和以水蒸氣、空氣及氧化氮而入鉛室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。
在鉛室中之作用，最初一步為二氧化硫、氧化氮、氧氣、水蒸氣的結合，生成氮，氮氨基酸。，因水分的存在，立即分解為硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以變為二氧化硫者，乃二氧化硫與氮的各種氧化物作用而來，繼即硝基硫酸及氮氧基硫酸。
由此法所得的鉛室酸須再用鉛，鉑，甕，耐酸餞，熔制石英，耐酸磚等材料所制的器具蒸濃之。
硫酸銅：用高濃度的硫酸和金屬銅反應。
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