1樓：毛晴波乙勃
100ml濃度為98％，密度為1.84的濃硫酸的質量為：100*1.
84=184克，其中含有硫酸的質量=100*1.84*98%=180.32克，硫酸的物質的量=180.
32/98=1.84mol
c（1/2h2s04)=2mol/l，則c（h2s04)=1mol/l，
配製c（h2s04)=1mol/l溶液的體積為：
1.84/1=1.84l，
設1mol/l硫酸溶液的密度是d
則需要加水的質量為：1.84*1000*d-184=1840d-184
若d近似看作1，則加水的質量為：
1840-184=1656克=1656毫升需要1656ml蒸餾水
2樓：潛凡巧宇霖
配製c（h2s04)=1mol/l溶液的體積為：
1.84/1=1.84l，
設1mol/l硫酸溶液的密度是d
則需要加水的質量為：1.84*1000*d-184=1840d-184
若d近似看作1，則加水的質量為：
1840-184=1656克=1656毫升需要1656ml蒸餾水
3樓：
2mol/l=196g/l
100ml的質量為184g其中硫酸為184x98%=180.32g180.32/196=0.
92l這是總體積需要的蒸餾水的體積=0.92-0.1=0.
82l=820ml
濃度為98%的濃硫酸的摩爾濃度是多少
4樓：假面
質量分數為ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物質的量濃度為：
c=1000ρω/m=1000×1.84×98%/98=18.4mol/l
物質的量濃度為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(b)表示。
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
5樓：
質量分數為ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84濃度為98%的濃硫酸的摩爾濃度：c=1000ρω/m=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
具體解釋：
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，
設有100g 98%的硫酸，
其中含硫酸98g 即1mol
其體積為100/1.84=54.35ml=0.054l所以物質的量濃度為1/0.054=18.4mol/l濃硫酸的拓展：
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。
6樓：歐歐耶
質量分數為ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物質的量濃度為：
c=1000ρω/m=1000×1.84×98%/98=18.4mol/l
7樓：透亮杯兒
c=1000ρω/m=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
1+1的鹽酸和1+5的硫酸的摩爾濃度各是多少? 5
8樓：楊必宇
1+1的鹽酸：1.4mol/l。
1+5的硫酸：0.8mol/l。
一般分析純鹽酸溶液為36.5%，密度為1.19 g/ml. 若所用的有所不同，則根據所用鹽酸的濃度來代人計算即可。
64%h2so4 的密度是1.54g/ml，這個毫無疑問，有據可查。
60%鹽酸的密度是估計值，準確配完後可自測。
densities of sulfuric acid：
濃度 density （g cm-3 ）。
100.0 % 1.8305。
94.0 % 1.8312。
90.0 % 1.8144。
9樓：匿名使用者
我比較清楚鹽酸的資料，濃鹽酸的密度1.1885g/ml，質量分數38%，若1l的濃鹽酸和1l的水計算，就是1.1885*1000*0.
38/36.5/2=6.187mol/l
10樓：匿名使用者
鹽酸分析純為36%~38%，即溶質質量與溶劑質量比。你只要將0.1摩爾每升換算成質劑比，算出同溶劑下水的質量差就行了。 鹽酸分析純為36%~38%，即
20%的硫酸的摩爾濃度是多少?
11樓：丙夏侯煙
從有關資料查到20%的硫酸密度（20℃）為1.14g/ml ,其摩爾濃度是2.3mol/l .
配1000ml濃度為20%的硫酸溶液需要的原料濃硫酸體積v是:
1000ml*1.14g/ml*20%=v*1.84g/ml*98%v=(1000ml*1.14g/ml*20%)/(1.84g/ml*98%)
≈126ml 。
把約126ml原料濃硫酸用純水稀釋至1000ml即可。
12樓：酒中化學鋪子
c=1000【ml/l】*1.139【g/ml】*20%/98【g/mol】=2.324【mol/l】
13樓：煙妮載樂雙
市售的濃硫酸濃度（98％）等都是質量分數。
c=n/v=(m/m)/v=pw/m(p密度,w質量分數)已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/l對於49％，未知濃度的硫酸(ρ＜1.84
g/cm3)溶液有
20%/98(g/mol)<9.2mol/l20℃時硫酸的密度和百分比濃度對照表
密度1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
g/cm3
百分比1
1020
3040
5060
70濃度
濃度為98%的濃硫酸的摩爾濃度是多少？
14樓：您輸入了違法字
質量分數為ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物質的量濃度為：
c=1000ρω/m=1000×1.84×98%/98=18.4mol/l
物質的量濃度（amount of substance concentration）定義為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(b)表示，即：
式中，cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，v代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的si單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·l⁻¹。
15樓：
質量分數為ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84濃度為98%的濃硫酸的摩爾濃度：c=1000ρω/m=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
具體解釋：
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，
設有100g 98%的硫酸，
其中含硫酸98g 即1mol
其體積為100/1.84=54.35ml=0.054l所以物質的量濃度為1/0.054=18.4mol/l濃硫酸的拓展：
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。
16樓：匿名使用者
摩爾度=(98g/98g/mol)/[(100g/1.84g/ml)/1000ml/l] =18.4mol/l
關於標定硫酸摩爾濃度的計算公式含義的問題 20
17樓：狂嵐之霄
我沒看懂你這個說法，不過既然是中和的話，應該是酸和鹼的摩爾量相同互相反應掉完事，至於你那個公式，你確定是n1n2不是c1c2嗎？應該是濃度 然後濃度乘以體積就是每邊物質的摩爾量吧。
18樓：匿名使用者
=0.1000mol/l的溶液，貯存於具玻璃塞瓶內，用10.00ml重鉻酸鉀標準溶液代替碘酸鹽標準溶液，在暗處放置6min後用溶液滴定。 硫代硫酸鈉的濃度（mol/l）＝
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