鹽酸濃度的測定，測定鹽酸的濃度。

1樓：

一般常用鹽酸的最高濃度是36%~37%,濃鹽酸具有揮發性.

鹽酸是***hcl溶於水形成的溶液,***hcl在水中存在一定的溶解度,通常情況下做***氣體的噴泉實驗時,1體積水最多能溶解約500體積的***氣體，你可以理解為1升水中溶解500升hcl氣體，hcl氣體的密度在標準狀況下約為1.63g/l,500升的質量為815克，1升水的質量為1000克，溶液的質量為1815克，溶質（hcl）的質量為815克，所以，濃鹽酸的質量分數最大應在45%，事實上達不到45%,更沒有73%的鹽酸.

2樓：精彩生活攝影師

30%鹽酸的測定

將15ml水注入具塞輕體錐形瓶中,稱量,加3ml鹽酸樣品,立即蓋好瓶塞輕輕搖動、冷卻、再稱量,兩次稱量均須精確至0.0001g,加20ml水,加2滴甲基紅指示液(1g/l),用氫氧化鈉標準滴定溶液〔c(naoh)=1mol/l〕滴定至溶液呈黃色。

鹽酸含量按下式計算:

x=〔v.c×36.46÷m×1000〕×100式中:x—鹽酸的質量百分含量,%

v—氫氧化鈉標準滴定溶液的體積用量,ml

c—氫氧化鈉標準滴定溶液的實際濃度,mol/l;

36.46—鹽酸的摩爾質量〔m(hcl)〕,g/mol;

m—樣品的質量,g。

3樓：

鹽酸是***hcl溶於水形成的溶液，1體積水能溶解約500體積的***氣體，你可以理解為1升水中溶解500升hcl氣體，hcl氣體的密度在標準狀況下約為1.63g/l,500升的質量為815克，1升水的質量為1000克，溶液的質量為1815克，溶質（hcl）的質量為815克，所以，濃鹽酸的質量分數最大應在45%，事實上達不到，一般在37%左右。

4樓：科學家

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分析步驟:準確移取1ml鹽酸於椎形瓶中,加適當的蒸餾水,加2~3滴次甲基藍(調至淺藍)、加1~2滴甲基紅(調製紫色或紫紅色),用naoh

標準溶液滴至亮綠色。

計算: c=c1×v1/ v

式中:c—為鹽酸的摩爾濃度(mol / l);

c1——為氫氧化鈉標準溶液之摩爾濃度(mol / l);

v1——為氫氧化鈉標準溶液消耗之ml數;

v——取鹽酸的ml數。

鹽酸濃度的測定2

分析步驟:吸取5ml鹽酸樣液,定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至錐形瓶中,加2~3滴次甲基藍(調至淺藍)、加1~2滴甲基紅(調製紫色或紫紅

色),用naoh滴至亮綠色。

c hcl=(v naoh×c naoh)/v hcl百分含量=(c hcl×36.46)/密度/10式中:c hcl——為鹽酸的摩爾濃度(mol / l);

v naoh——為氫氧化鈉標準溶液之摩爾濃度(mol / l);

v naoh——為氫氧化鈉標準溶液消耗之ml數;

測定鹽酸的濃度。

5樓：匿名使用者

將10毫升的hcl稱出它的質量，然後在除以摩爾質量36.5。算出物質的量在除以0.01升就算出濃度

6樓：渝城小靈通

一,試劑的配製

naoh溶液:0.1mol/l,在臺秤上取約2g固體naoh(用小燒杯稱取),另用大量筒量取500ml去離子水,倒少量水入裝

有naoh固體的小燒杯中,攪拌使naoh

溶解後將其倒入試劑瓶中;再將大量筒

中剩餘的水倒入試劑瓶中,混勻.

二,實驗步驟

1. 0.1mol/l naoh溶液的標定:

khc8h4o4標準溶液配製:用小燒杯準確直接稱量4g固體khc8h4o4(1份),配成250ml的標準溶液 (用250ml容量瓶).

注:(1)小燒杯洗乾淨後,用小塊濾紙擦

幹;(2)準確稱量:在天平上稱取,稱量的讀數應準確至0.0001g;

(3)直接稱量:

標定:每次用移液管量取khc8h4o4標

準溶液25.00ml,置於錐形瓶中,加酚

酞指示劑,用待標定的naoh溶液滴定

至微紅色.

平行測定三份.

2. 鹽酸含量的測定:

每次用移液管取鹽酸溶液25.00ml, 加酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定.

平行測定三份.

鹽酸濃度的測定

7樓：匿名使用者

30%是質量百分比(g/g) 其實和氫氧化鈉滴定的總酸度是一回事。因為它是用氫氧化鈉滴定的。

取本品約3ml，置貯有水約20ml並已精密稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加水25ml與甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/l）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/l）相當於36.46mg的hcl。

8樓：愛笑的掰玉米

分析步驟：準確移取1ml鹽酸於椎形瓶中，加適當的蒸餾水，加2～3滴次甲基藍（調至淺藍）、加1～2滴甲基紅（調製紫色或紫紅色），用naoh標準溶液滴至亮綠色。

計算： c＝c1×v1/ v 式中：c—為鹽酸的摩爾濃度（mol / l）；

c1——為氫氧化鈉標準溶液之摩爾濃度（mol / l）;

v1——為氫氧化鈉標準溶液消耗之ml數；

v——取鹽酸的ml數。

怎麼測定鹽酸濃度

9樓：文少

你說的就是鹽酸的標定吧。

要用基準物質比較好一點。

取在300攝氏度下乾燥過的碳酸鈉一定量，溶於50克無二氧化碳的水，加十滴溴甲酚綠－甲基紅作指示劑，用鹽酸滴定至暗紅色，記錄消耗的鹽酸的量。

計算公式c（hcl）=m(naco3)/[v(hcl)*0.05299]

10樓：匿名使用者

1.取一定量的待測鹽酸，設體積為v1，裝在錐形瓶中，並在錐形瓶中加入酚酞

2.取已知濃度的naoh溶液，設濃度為c1用鹼式滴定管（使用前潤洗）滴定

3.等錐形瓶中溶液顏色變成粉紅，且半分鐘內不褪色後，根據用掉的鹼的量，設為v2，計算酸的濃度 c2=（c1*v2）/v1

11樓：尤四海

先量取一定容積的鹽酸，拿已知濃度的強鹼性濃液測定，算它的鹼的消耗量。

怎樣測量鹽酸的濃度？

12樓：匿名使用者

取樣,稱得質量.放入足量鋅粒(質量稱好了),充分反應後再稱量一次總質量.計算產生了多少氫氣,根據氫氣算鹽酸質量,即得質量分數(濃度)

13樓：齊魯安替

測量氫bai氣？？？教科書阿du

呵呵，一般生產上取zhi100ml,稱重，用重量除以體dao積得到回密度答

密度對照鹽酸密度~ 濃度表，就可以查詢，**很好找的，生產中的技術員都有，如果是學校的話，學校的實驗教材中附錄一般都有，不行在網上down一個，很簡單的

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