1樓：匿名使用者
大於或等於70%的硫酸溶液就可以認為是濃硫酸，買來的一般是98%的硫酸。
物質的量濃度=1000pw/m，所以70%的為1000*1.61*70%/98=11.5mol/l；98%的為1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
2樓：克雷斯平
濃度為95%以上的為濃硫酸
3樓：匿名使用者
俗稱壞水。壞水指濃度大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。
同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。
化學定義
濃硫酸是指濃度（這裡的濃度是指硫酸的水溶液裡硫酸的質量百分比）大於等於70%的硫酸溶液。 濃硫酸（h2so4）在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。俗稱壞水。
硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸並稱為化學六大無機強酸。 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。 濃硫酸
編輯本段（一）物理性質
濃鹽酸 濃硝酸和濃硫酸的對比 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸
顏色狀態等 無色有刺激性氣味的液體 無色黏稠，油狀液體 無色液體，如長時間放置會變黃
個性對比 有揮發性，在空氣裡會生成白霧，有刺激性氣味 不揮發，有吸水性（可做乾燥劑），有脫水性（化學性質，使有機物炭化） 有揮發性，在空氣裡會生成白霧，有刺激性氣味
腐蝕性 有腐蝕性 強腐蝕性 強腐蝕性
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3%，其密度為1.
84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。98.
3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。
硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
腐蝕性濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到**上，應先用布擦乾，後用小蘇打溶液沖洗，不能直接用大量清水沖洗，會擴大腐蝕範圍。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則先用布擦乾，再用水進行沖洗。
吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 (1)就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 (2)吸水性是濃硫酸的物理性質。
濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。
編輯本段（二）特性
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（h2so4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
1.脫水性
(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 (3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。 如：
濃硫酸 如c + 2h2so4(濃) ==== （加熱）co2↑ + 2so2↑ + 2h2o 利用脫水性，能夠催化一些有機反應。 ch3cooh + h-o-c2h5 ==== 加熱、濃h2so4) ch3cooc2h5 + h2o 硫酸催化製取乙酸乙酯
2.強氧化性
(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成fe3o4 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2。 cu + 2h2so4(濃) ==△== cuso4 + so2↑+ 2h2o 2fe + 6h2so4(濃) ==△==
fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o zn+2h2so4(濃）==△==znso4 +so2↑+2h2o 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
c + 2h2so4(濃) ==△== co2↑ + 2so2↑ + 2h2o s + 2h2so4(濃) ==△== 3so2↑ + 2h2o 2p + 5h2so4(濃) ==△== 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。 h2s + h2so4(濃) ==△== s↓ + so2↑ + 2h2o 2hbr + h2so4(濃) ==△== br2↑ + so2↑ + 2h2o 2hi + h2so4(濃) ==△== i2↑ + so2↑ + 2h2o
3.難揮發性（高沸點）
制***、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取***氣體。 2nacl（固）+h2so4（濃）==na2so4+2hcl↑ na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制***氣。
4.酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。 2nh3+h2so4==(nh4)2so4 nh3+h2so4==nh4hso4 ca3(po4)2+2h2so4==2caso4+ca(h2po4)2
5.穩定性
濃硫酸與亞硫酸鹽反應 na2so3+2h2so4==2nahso4+h2o+so2↑ na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2↑（加熱）
6.吸水性
常做乾燥劑 附言：濃硫酸的稀釋 濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：co、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：
hci氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。 注：
濃硫酸只有吸收遊離水分子時才表現為吸水性，如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫水，不是吸水。此項應特別注意，cuso4·5h2o=cuso4+5h2o是化學變化，表現脫水性，而不是吸水性。
7.對於金屬置換而言
對於金屬置換而言，氫後金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如： cu+2h2so4（濃）=加熱=cuso4+so2↑+2h2o
編輯本段濃硫酸和稀硫酸
硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度為1.96含遊離的so3- 40%，含so3總量達89%。
一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸(注：我認為一般濃度70%以上的叫濃硫酸)其中含so3的總量達到82%，含遊離so3 4%，它的濃度為18 mol/l，中等濃度的是指密度在1.
5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/l到16mol/l。
那麼稀硫酸是指密度在1.5以下，濃度在9.2mol/l以下。
編輯本段濃硫酸和稀硫酸鑑別方法
1．稱重法
濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/ml），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。
2．粘度法
濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。
3．沸點法
硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法
濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10ml水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
5．鐵鋁法
分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生“鈍化”。
6．銅碳法
分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
7．膽礬法
分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。
8．纖維素法
分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。
9．蔗糖法
在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑麵包”的是濃硫酸。
10．露置法
濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。
11．亞硝酸鈉法
在試管中加入少許工業用鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。
12．電導法
取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節乾電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。
濃硫酸稀釋
濃硫酸密度比水大得多，直接加入水會使水浮在硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰，造成事故。 硫酸稀釋方法
濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。（由圖為操作方式） 切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。
注酸入水 稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
稀釋濃硫酸的時候，需要戴什麼手套？防止不小心滴到手上
精品教輔 戴能有耐酸手套，實驗過程得穿工作服。濃硫酸不慎濺到 上後，千萬別用水洗，因為水稀釋濃硫酸後會放出大量的熱，會使 遭到更加嚴重灼傷和加快硫酸的氧化反應。正確的方法是先用抹布輕輕的拭去濃硫酸，切勿用力摩擦，再使用大量的清水沖洗，之後建議去醫院普外科急診科就診。硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸...
在1 溴丁烷製備中為什麼要採用1 1的濃硫酸,硫酸濃度太高或
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