1樓：大白鯊
鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸； 鹽酸是無氧酸，硫酸是有氧酸； 鹽酸是***的水溶液是混合物，硫酸可以是純淨物； 鹽酸沒有氧化性，濃硫酸有氧化性； 鹽酸的密度小於同濃度硫酸的密度； 鹽酸的去氧化能力高於硫酸； 鹽酸不具有脫水能力，硫酸具有脫水能力； 鹽酸有揮發性，硫酸沒有揮發性。
鹽酸為不同濃度的hcl水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等， 鹽酸具有極強的揮發性。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑， 其具有強烈的腐蝕性和氧化性，不易揮發。
鹽酸的用途
1、用於稀有金屬的溼法冶金
2、用於有機合成
3、用於漂染工業
4、用於金屬加工
5、用於食品工業
6、用於無機藥品及有機藥物的生產
硫酸用途
1、用於肥料的生產硫酸
2、用於化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲3、用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門
4、用於炸藥
5、與原子能工業及火箭技術的關係
2樓：匿名使用者
1.鹽酸:都有揮發性,但是濃鹽酸的揮發性更強.
硫酸:難揮發.濃的硫酸具有脫水性,密度比水大,吸水放熱.
2.不易發生反應.
最典型的例子就是稀有氣體:氦、氖、氬、氪、氙、氡.它們最外層都達到8電子飽和(氦2個),很穩定.
生活中常見的:金,銀,氮氣.氮氣之間的化學鍵連線的很牢,不容易被開啟,所以穩定.金,銀就不用說了吧.但金會溶於王水.
3.溶解,過濾,蒸發結晶.
步驟:取粗鹽溶解於水中,用玻璃棒攪拌,然後過濾.蒸發時,加熱到有晶體析出,停止加熱,有餘熱將剩餘水蒸掉.
4.中和反應是複分解反應.
但是複分解的範圍更廣.
中和反應能進行,是因為酸鹼之間生成了水(難電離物質).
而複分解能進行的條件是生成難電離,揮發,沉澱的物質.
顯然水是上面的一員.
5.不能反應.
化學反應必須有新物質生成.
兩種物質在溶液中,有鈉離子,鉀離子,氯離子,氫氧根離子.沒有難電解,沉澱和揮發性物質生成,不符合複分解反應,當然置換.化合.氧化還原就更不可能了.
如果你上了化學鍵,你就會明白.
化學反應其實是破壞舊鍵,形成新鍵的過程.在溶液中鈉離子和氯離子,鈣離子和氯離子之間的離子鍵被破壞,但並沒有新鍵生成,所以不會反應.
6.冰水不是.冰和水是同一物質.冰水當然不是...
鹽酸是.***溶於水後成為鹽酸.是溶液.溶液均是混合物.
3樓：提分一百
鹽酸和硫酸有什麼性質
4樓：匿名使用者
硫酸的溶劑為 h2so4 鹽酸是 hcl而且 鹽酸有較強揮發性 硫酸沒有 濃硫酸有 強氧化性 鹽酸沒有
5樓：匿名使用者
1、硫酸濃度大了有氧化性，鹽酸沒有2、硫酸濃度大了有脫水性，鹽酸沒有3、硫酸不易揮發，鹽酸易揮發4、化學性質不同的，酸根離子不同，和其他物質會有不同的離子反應。
硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
6樓：demon陌
1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。
2 硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性。硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。
3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。
4 硫酸密度較大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強。
6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。
7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，開啟瓶蓋時會有白霧產生。
擴充套件資料：
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是o（oxidizing agent 氧化劑）與c（corrosive 腐蝕品）。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。
能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水），沸點120.5℃（68%）。
對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/l，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。
鹽酸（hydrochloric acid ）是***（hcl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性。
因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為***的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/l，ph=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的***氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，***能溶於苯。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.
54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.
371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
7樓：貝斯和鼓最帥了
硫酸與鹽酸，硝酸的區別如下：
1、分子式/化學式不一樣：硝酸的化學式是hno3；鹽酸的化學式是hcl；硫酸的分子式是h₂so₄。
2、外觀不一樣：純硝酸為有刺激性氣味的無色液體（濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色）；鹽酸是無色至淡黃色清澈液體；硫酸是透明無色無臭液體。
3、應用領域不一樣：硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥、精煉金屬、***油、硝化炸藥等；鹽酸可用於陽離子交換樹脂的再生、焰色反應、控制ph及中和鹼液、製備無機化合物等；硫酸一般用於冶金及石油工業、原子能工業及火箭技術等。
4、存在和分佈不一樣：硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的礦物質，例如硫化亞鐵，在發生氧化反應後形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。
5、化學性質不一樣：硝酸具有不穩定性、強酸性、硝化反應和氧化還原反應等；鹽酸具有還原性、和配位性；硫酸具有腐蝕性、脫水性、強氧化性等。
硝酸硫酸和鹽酸那個腐蝕性大，硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
濃硝酸最大，可達100 以上 稱發煙硝酸 其次是濃硫酸和稀硝酸，硫酸主要是脫水作用強，腐蝕性一般。濃鹽酸主要是強揮發性，對生命體損害很大，尤其是粘膜。當然普通藥劑裡最厲害的還是王水了 濃硝酸 濃鹽酸 1 3 硝酸提供氧化性，鹽酸提供配合性，消耗產物。 硝酸具有強氧化性,在常溫下能與除金 鉑 鈦以外的...