1樓：網友
記住，在酸中不可能生成鹼，在鹼中不可能生成酸。
所以當溶液中有h+時，有兩種情況，一種是h+反應物，h2o是生成物；另一種是h2o是反應物，h+是生成物。
當溶液中有oh-時，有兩種情況，一種是oh-反應物，h2o是生成物；另一種是h2o是反應物，oh-是生成物。
至於配平，首先你要把反應物和產物全部寫出來。然後判斷化合價公升高的元素和降低的元素。最好先寫離子反應再寫化學方程式。
先根據得失電子守恆，使得化合價公升高量 = 化合價下降量。然後根據反應前後原子守恆配平。
例：clo-氧化fe2+
在酸性溶液中，是：h+ +clo- +fe2+ -fe3+ +cl- +h2o
clo-中的cl由+1價變為-1價，下降了2，fe2+變成fe3+，公升高了1，所以要使得得失電子守恆，反應的clo- :fe2+ =1:2
所以h+ +1clo- +2fe2+ -fe3+ +cl- +h2o
然後就根據原子守恆，fe3+前面係數 = 2，cl-前面係數 = 1，h2o前面係數 = 1，h+前面係數 = 2
所以2h+ +1clo- +2fe2+ =2fe3+ +1cl- +1h2o
2樓：網友
首先，h+是陽離子 oh-是陰離子 h+和oh-結合會生成水 （h++oh-=h2o)
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4 實質就是 h++oh-=h2o
3樓：網友
電荷守恆 不懂可以問我。
請問這個怎樣用離子電子法配平呢？能詳細的說明一下嗎？謝謝
4樓：紅旗網路
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。
在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價公升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。
現在結合以下例項說明其配平步驟。
在酸性介質中，kmno4與k2so3反應生成mnso4和k2so4，配平此化學方程式。
配平的具體步驟如下：
1)根據反應寫出未配平的離子方程式。
2)寫出兩個半反應式，乙個表示還原劑被氧化的反應，另乙個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加h2o，生成物中加h+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：
式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：
3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的係數，即以②×5，③×2，然後相加得到乙個配平的離子方程式：
4)寫出完全的反應方程式：
5k2so3+2kmno4+3h2so4=6k2so4+2mnso4+3h2o
化合價公升降法是一種適用範圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較複雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。
這兩種配平方法可以相互補充。
5樓：逯舉
其實第一位答人說的也比較清楚了，離子電子法，就是利用得失電子守恆來配平的，舉個例子，如三價鐵和銅反應，fe3+ +cu——fe2+ +cu2+ 這個反應中反應物1個三價鐵降1個價變為2價，1個銅公升2價變為cu2+，根據得失守恆，鐵總共應該降2個價，所以fe3+的計量數應是2，再原子守恆，後面的2價鐵也是2，這樣，就寫出2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+,最後呢，再用前後電子守恆檢驗，等號前是6個正電荷，後面也是6個正電荷，就搞定了。比較複雜的呢，要判清變價的各元素，再用此法搞定即可。由於右上角的符號不會打，所以將就一下看吧。
離子電子法
6樓：馮濰聶半槐
少乙個反應物水h2o.
第一步】：確定比例，根據轉移電子：
no3-到nh3,化合價。
從肢謹拍+5到-3得到8電子。
al從0到+3,失去3電子，還原劑。
那麼氧化劑還原劑和產物的比例肯定是3：8
得到【3no3-十8al十 oh- 十h2o ＝ 3nh3 十 8al（oh）4-】
第二步】：補充離子電荷，保證前後電荷數相等：設氫氧根。
x1*3 - x= -8
x=5得到【3no3-十8al十 5oh- 十h2o ＝ 3nh3 十 8al（oh）4-】
第三步】：根據氫原子。
或者氧原子歷羨。
守恆完善：設水系數y
5+2y=9+32
y=18或者9+5+y=32 → y=18】得到：【3no3-十8al十晌棚 5oh- 十18h2o ＝ 3nh3 十 8al（oh）4-】
關於化學配平的離子-電子法？
7樓：匿名使用者
其實第一位答人說的也比較清楚了，離子電子法，就是利用得失電子守恆來配平的，舉個例子，如三價鐵和銅反應纖拍，fe3+ +cu——fe2+ +cu2+ 這個反應中反應物1個三價鐵碰豎運降1個價變為2價，1個銅公升2價變為cu2+，根據得失守恆，鐵總共應該降2個價，所以fe3+的計量數應是2，再原子守恆，後面的2價鐵也是2，這樣，就寫出2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+,最後呢，再用前後電子守恆檢驗，等號前是6個正電荷，後面也是6個正電荷，就搞定了。比較複雜的呢，要判清變笑梁價的各元素，再用此法搞定即可。由於右上角的符號不會打，所以將就一下看吧。
8樓：匿名使用者
得失電子守恆，先找出哪個元素在反應前後得悔前森電子碧畝，哪個元素反應前後矢電子，悔察再配平，我高中時就喜歡用這種方法。
如何學會用電子—離子法配平化學方程式？
9樓：來自唐梓山樸實的平菇
1、首先確定有化合價變化的元素，判斷它們的變化量；
2、根絕電子守恆，公升降之和要=0，比如：2h2+o2=2h2o中，每個氫公升1，每個氧降2，乙個h2就 是總共公升2，乙個o2就總共降4，那麼就需要2個h2以保持公升降之和=0
3、化合價公升降之和=0後，接著就該物質守恆。
只要這兩個守恆做好了，這類題肯定就沒錯了。
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