1樓：五敏博
書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
編輯本段
離子方程式的正誤判斷規律：
1.依據四原則
(1)客觀事實原則
如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。
(2)質量守恆原則
如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。
(3)電荷守恆原則
如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。
(4)定組成原則
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so4- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ + so4- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。
2.看拆分正誤
(1)能拆分的物質
如ca(hco3)2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，錯在未將ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質
(2)不能拆分的物質
如cl2 + h2o ? 2h+ + cl- + clo-，錯在將弱酸hclo改寫成了h+ 和 clo-。應為：cl2 + h2o ==== h+ + cl- + hclo。
可見不可拆分的物質一般為弱酸（如氫硫酸h2s）、弱鹼（如氫氧化鎂mg(oh)2、一水合氨nh3?h2o）、少數可溶性鹽（如氯化亞汞hgcl2）、沉澱（caco3、agcl、cu(oh)2等）、氣體（co2、h2等）和水
3.分析量的關係
如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：
2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。
4.檢視是否有忽略隱含反應
如將少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為：
ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。
2樓：匿名使用者
我的空間有，你去看看
3樓：西河犛牛
什麼拆分？
問題很不專業
化學離子方程式怎樣拆分？
4樓：畫清魂
除了氣體 水 沉澱 都能拆 然後把方程式左右都有的相同的去掉 就完成了
5樓：五敏博
書寫離子方程式不能拆的物質有:單質
氧化物難溶於水的物質
難電離的物質
另外當出現微溶物時要分類討論.
當微溶物出現在生成物時寫化學式(不拆)
當微溶物出現在反應物時也要分情況:
①如果是澄清溶液時應拆寫成離子形式(如澄清石灰水)②如果是濁液時應寫化學式(不拆)(如石灰乳濁液)
化學離子方程式拆分問題
6樓：匿名使用者
學離子方程式的書寫之前，第一節會講述關於電解質的內容，書中提到對於強電解質我們可以講其寫成離子的形式，如強酸。強鹼。大多數鹽類，而弱電解質則不可以拆分，另外生成水。
氣體。沉澱因為不可以拆分，按照這個原則你就可以正確的寫離子方程式了
7樓：匿名使用者
三酸四鹼可融性鹽，三酸指的是鹽酸，硫酸，和硝酸。四鹼指的是氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鈉，氫氧化鉀，可融性鹽指可以融於水的鹽。
8樓：匿名使用者
氣體 水 不溶於水的化合物 氧化物 單質 弱電解質（弱酸，弱鹼）都不拆 剩下的 可被點解的 都要拆
9樓：匿名使用者
氣體，沉澱，水，弱電解質，絡合物，氧化物，單質，有機物都不用拆！~ mno2＋4h+＋2cl- ==(加熱） mn2+＋cl2↑＋2h2o
10樓：匿名使用者
補充還有有機物 如乙醇 也不需要拆需要拆的是可溶於水的強電解質
【高中化學】關於離子方程式的拆分
11樓：匿名使用者
高中我們研究的離子反應主要是溶液中的化學反應。鹽能不能拆分和他們的水溶性有很大的關係。baso4之所以是強電解質，是因為它在熔融時可完全電離出鋇離子和硫酸根離子。
ca（oh）2可以拆，雖然它在水中的溶解度不大，但溶解的那些氫氧化鈣是完全電離的。你這部分犯暈是因為你對電解質、強電解質和弱電解質的概念不清。電解質首先是化合物（因為這是我們對酸鹼鹽的重新分類方法），再然後是在水溶液中或熔融狀態下能導電，水溶液或熔融滿足其中之一即可。
強電解質和弱電解質是在電解質的基礎上進行的分類：強電解質是完全電離，弱電解質是部分電離。
12樓：孟飛
baso4和ca(oh)2都是強電解質，baso4在水中不溶解，所以不能拆；ca(oh)2在水中可以溶解一小部分，所以能拆。
13樓：曉熊
baso4不能拆，它是難溶物質。難溶物質不能拆開。
ca(oh)2作為澄清石灰水時，可以拆，澄清石灰水是溶液
ca(oh)2作為石灰乳時，不可以拆，石灰乳是固體懸濁液
14樓：匿名使用者
在水中能完全電離或在熔融狀態下能導電的電解質，強酸類（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強鹼類（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）還有大部分正鹽類（氯化鈉、硝酸銀、碳酸鉀等）都是強電解質。所以baso4和ca(oh)2都是強電解質，baso4不溶於水，所以不能拆；ca(oh)2在水中可以溶解一小部分，所以能拆。
15樓：匿名使用者
baso4是沉澱 但它在溶解度範圍內的就能完全溶解
ca(oh)2作為澄清石灰水時，可以拆，澄清石灰水是溶液
ca(oh)2作為石灰乳時，不可以拆，石灰乳是固體懸濁液
化學離子方程式怎麼些
16樓：夢vs希望
.寫 明確寫出有關反應的化學方程式。2.拆 ①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、鹽）一律用離子符號表示，其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子。4.
查 檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
編輯本段正誤判斷規律1.依據四原則 ⑴客觀事實原則
如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。
⑵質量守恆原則
如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。
⑶電荷守恆原則
如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。
⑷定組成原則
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so42- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。2.
看拆分正誤 ⑴能拆分的物質
如ca(hco3）2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，錯在未將ca(hco3）2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h+與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－=baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
⒊分析量的關係
如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：
2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。
⒋檢視是否有忽略隱含反應
如將少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為：
ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。
編輯本段易錯分析 ①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
編輯本段32種易誤拆而不能拆的物質 baso4,baco3,caco3,mgco3,ag2co3
fes,cus
fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o
agcl,agbr,agi
ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3
mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2
hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2-
98%濃硫酸，石灰乳（ca(oh)2）
編輯本段判斷溶液中離子能否大量共存的規律 多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。1.
一色--溶液顏色 若限定無色溶液，則cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色離子不能存在。2.二性--溶液的酸，鹼性 ⑴在強酸性溶液中，h弱酸根陰離子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）不能大量存在。
⑵在強鹼性溶液中，弱鹼陽離子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如hco3-,hso3-,hs-）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在。3.三特殊--三種特殊情況 ⑴alo2-與hco3-不能大量共存：
alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3↓+co32-
⑵「no3-+h+」組合具有強氧化性，能與s2-,fe2+,i-,so32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存
⑶nh4+與ch3coo-，co32-，mg2+與hco3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。4.四反應--四種反應型別 指離子間通常能發生的四種型別的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
⑴複分解反應
如ba2+與so42-，nh4+與oh-，h+與ch3coo-等
⑵氧化還原反應
如fe3+與i-,no3-(h+）與fe2+,mno4-(h+）與br-等
⑶相互促進的水解反應
如al3+與hco3-,al3+與alo2-等
⑷絡合反應
如fe3+與scn-等。
化學離子方程式
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