1樓：夢vs希望
.寫 明確寫出有關反應的化學方程式。2.拆 ①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、鹽）一律用離子符號表示，其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子。4.
查 檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
編輯本段正誤判斷規律1.依據四原則 ⑴客觀事實原則
如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。
⑵質量守恆原則
如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。
⑶電荷守恆原則
如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。
⑷定組成原則
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so42- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。2.
看拆分正誤 ⑴能拆分的物質
如ca(hco3）2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，錯在未將ca(hco3）2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h+與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－=baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
⒊分析量的關係
如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：
2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。
⒋檢視是否有忽略隱含反應
如將少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為：
ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。
編輯本段易錯分析 ①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
編輯本段32種易誤拆而不能拆的物質 baso4,baco3,caco3,mgco3,ag2co3
fes,cus
fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o
agcl,agbr,agi
ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3
mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2
hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2-
98%濃硫酸，石灰乳（ca(oh)2）
編輯本段判斷溶液中離子能否大量共存的規律 多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。1.
一色--溶液顏色 若限定無色溶液，則cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色離子不能存在。2.二性--溶液的酸，鹼性 ⑴在強酸性溶液中，h弱酸根陰離子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）不能大量存在。
⑵在強鹼性溶液中，弱鹼陽離子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如hco3-,hso3-,hs-）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在。3.三特殊--三種特殊情況 ⑴alo2-與hco3-不能大量共存：
alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3↓+co32-
⑵「no3-+h+」組合具有強氧化性，能與s2-,fe2+,i-,so32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存
⑶nh4+與ch3coo-，co32-，mg2+與hco3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。4.四反應--四種反應型別 指離子間通常能發生的四種型別的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
⑴複分解反應
如ba2+與so42-，nh4+與oh-，h+與ch3coo-等
⑵氧化還原反應
如fe3+與i-,no3-(h+）與fe2+,mno4-(h+）與br-等
⑶相互促進的水解反應
如al3+與hco3-,al3+與alo2-等
⑷絡合反應
如fe3+與scn-等。
2樓：匿名使用者
比如 氯離子和鈉離子 cl- + na+ =nacl
看不懂再說一聲
3樓：瘋孖
？？？？？原子排列順序麼？
化學離子方程式怎樣拆分，化學離子方程式拆分問題
書寫離子方程式的基本步驟為 寫 寫出有關反應的化學方程式。拆 可溶性的強電解質 強酸 強鹼 可溶性鹽 用離子符號表示，其它難溶的物質 氣體 水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca oh 2寫離子符號，石灰乳中的ca oh 2用分子式表示。濃硫酸中由於...
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氫氧化鋇 碳酸氫鈉的離子方程式 若氫氧化鋇過量 ba2 oh hco3 baco3 h2o 若碳酸氫鈉過量 ba2 2 oh 2 hco3 baco3 2 h2o co32 氫氧化鋇 硫酸氫鈉的離子方程式 若剛好沉澱 或氫氧化鋇過量 ba2 oh h so42 baso4 h2o 若剛好中和 或硫酸...
化學離子方程式怎麼配平，如何配平化學方程式和離子方程式？
好戰的血 這個很簡單 你要先觀察方程式中的離子化合價升降例 fe fe3 fe2 三價鐵離子 與二價鐵離子的最小公倍數是6 那麼2個三價鐵離子 3個二價鐵離子 所以 fe 2 fe3 3 fe2 可能舉例有點簡單了 凡是有關離子方程式的,都要觀察離子化合價，最後不足一般是有水來提供的。 奕綺玉道名 ...