1樓：匿名使用者
應該是2h++so42-+ba2+2oh-=baso4↓+2h2o。向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性,則硫酸氫鈉溶液中的h+摩爾數與氫氧化鋇溶液中的oh-摩爾數相等，而一個硫酸氫鈉分子中的h+數與一個氫氧化鋇分子oh-數之比為1：2，故參加反應的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：
1，反應化學方程式為：2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4↓+2h2o改寫成離子方程式為：2h++so42-+ba2+2oh-=baso4↓+2h2o
2樓：微憶塵風
溶液呈中性，就是硫酸氫根與氫氧根恰好完全反應也就是2nahso4+ba(oh)2====na2so4+baso4（沉澱）+2h2o
再將要拆的拆開，就是：
2h++2oh-+so42-+ba2+*****2h2o+baso4(沉澱)
注意，氫離子和氫氧根離子的2是不能約去的！！
明白了嗎？
3樓：匿名使用者
h+ + so4²- + oh- +ba²+ =baso4（沉澱）+h20
就是這樣，有1個oh-與na+反應，所以不用寫兩個硫酸氫鈉，反應方程式需要。
4樓：匿名使用者
h+ +so42- +ba2+ +oh-=baso4(沉澱)+h2o
2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4(沉澱)+2h2o
5樓：
h+ + so4 2- + ba2+ + oh- = baso4沉澱 + h2o
書寫離子方程式的基本步驟
6樓：朱耀僑宜楠
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
(1)合事實:離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際:「=」「
」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
(4)兩守恆:兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明型別:依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
(6)檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、
zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn
-、等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。
*(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+
3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32
-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=
3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1.首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子。
「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(h+)、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應:s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3.審題時還應特別注意以下幾點:
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如:fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;
mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh-)、強酸(h+)共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇鹼時進一步電離);
hco3-+h+=co2↑+h2o
7樓：驀然回首處
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
判斷離子方程式正確與否要六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
8樓：匿名使用者
比如hcl+naoh拆完是這樣的
h+ + cl- + na+ + oh- ===na+ + cl- + h2o
兩邊都有na+ 和cl-，說明它們在反應前後沒有變化，就都像數學解方程那樣刪掉
剩下 h+ + oh- === h2o
9樓：_澷荹囩葮
就是把方程式兩邊相同的離子刪去
關於離子方程式的書寫
10樓：匿名使用者
例如mg(hco3)2，與ca(oh)2的反應：a、當兩者物質的量之比為1：1時，反應式是mg2++2oh-=mg(oh)2↓；b、當兩者物質的量之比為2：
3時，反應式是mg2++hco- 3+c a2++3oh-=mg(oh)2↓+caco3↓+h2o；c、當兩者物質的量比為1：2時，反應式是mg2++2hco- 3+2ca2++4oh-=mg(oh)2↓+2caco3↓+2h2o；
如ba(oh)2與nahso4的反應。a、當兩者是剛好完全沉澱時，反應式是ba2++oh-+h++so2-4=baso4↓+h2o；
b。當兩者是剛好完全中和時，反應則是ba2++2oh-+2h++so2-4=baso4↓+2h2o。ca(oh)2與nahco3的反應也屬此類。
2氣體""寫成分子的形式"。這就要求學生既熟悉溶解性表，又熟悉物質的性質與電解質的電離規律。如a、碳酸氫鈣與鹽酸反應ca(hco3)2+2h+=ca2++2h2o+2co2↑，錯於沒有把易溶、易電離的ca(hco3)2，寫成離子的形式，b、碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸co2-3+2h+=co2↑+h2o，則錯於把難電離的hco- 3，寫成了co2-3的形式；c、氫氧化銅中加入鹽酸oh-+h+=h2o，問題出在把難溶的cu(oh)2寫成了oh-的形式；d、碳酸鈣加入醋酸co2-3+2ch3cooh=co2↑+2ch3coo-+h2o，錯在把難溶的caco3寫成了co2-3的形式；e、氯氣跟水反應cl2+h2o=2h++cl-+clo-，則犯了把弱電解質hclo當成了強電解質h++clo-的錯誤。
a、方程式兩邊的原子(或離子)的個數是否相等。如i－+br2=i2+2br-，兩邊的碘原子個數不等；
b、方程式兩邊的電荷是否平衡.如fe3++cu=cu2++fe2+,na+h2o=na++2oh-+h2↑。前者得失電子數不等，後者除此外還有原子個數不等的問題；
c、沉澱、氣體的符號是否標錯或漏標。如2fe3＋+h2s↑＝2fe2＋＋s+2h＋，h2s的氣體箭頭標錯，s的沉澱符號漏標；
d、離子所帶的電荷及形式是否標錯。例如2h-+s2-＝h2s，h＋寫成h－；so－ 4+ba2＋＝baso4↓，so2－4寫成so- 4；
。如fe3＋，寫成f3＋、so2-4寫成so2-等；
f、是否遺漏了反應物或產物。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成ba2＋+so2-4＝baso4↓,反應物中漏了cu2＋與2oh-，產物中少了cu(oh)2;
4、寫出的離子方程式是否符合反應事實。如febr2+cl2(足量)的反應，寫成2fe2++2br-+2cl2=2fe3+＋4cl-＋br2，雖然原子(離子)個數，電荷均已平衡，各分子式及離子符號也書寫無誤，得失電子數也已配平。但卻不符合反應實際，因為febr2中fe2＋：
br－＝1：2，在有兩個fe2＋被氧化的同時，應該有4個br-也被氧化，故方程式應為2fe2＋＋4br－＋3cl2＝2fe3＋＋4cl-＋2br2。
a、寫出2hclo＋co2-3＝2clo－＋h2o＋co2↑，是對"強酸製取弱酸"規律及hclo與h2co3的酸性強弱不掌握；
b、寫出2fe＋6h＋(稀硫酸)＝2fe3＋＋3h2，這樣的方程式，是對fe與稀酸(非氧化性酸)的性質未掌握的結果；
關於高中書寫離子方程式的技巧，求大神詳解
竹林打水 我感覺樓主只是熟練度的問題。當初我學這個的時候感覺也很麻煩，總是忘掉東西。每一次都得完全拆開，寫完之後在兩邊消掉共同項。後來寫的多了，也就會很快寫出來，畢竟沒有多少式子。寫的時候注意反應物能否拆分，生成物是否沉澱或者氣體或者弱電解質。考慮完這些因素後，就可以直接去掉反應物中的無關離子進行書...
化學離子方程式怎樣拆分，化學離子方程式拆分問題
書寫離子方程式的基本步驟為 寫 寫出有關反應的化學方程式。拆 可溶性的強電解質 強酸 強鹼 可溶性鹽 用離子符號表示，其它難溶的物質 氣體 水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca oh 2寫離子符號，石灰乳中的ca oh 2用分子式表示。濃硫酸中由於...
化學離子方程式
氫氧化鋇 碳酸氫鈉的離子方程式 若氫氧化鋇過量 ba2 oh hco3 baco3 h2o 若碳酸氫鈉過量 ba2 2 oh 2 hco3 baco3 2 h2o co32 氫氧化鋇 硫酸氫鈉的離子方程式 若剛好沉澱 或氫氧化鋇過量 ba2 oh h so42 baso4 h2o 若剛好中和 或硫酸...