1樓：匿名使用者
1、鹽中的弱電解質，比如乙酸鉛、氯化汞，用可逆號（弱的全部可逆）2、碳酸、氫硫酸是弱電解質二元酸，它們電離都是兩步電離，並且是不徹底的，所以要分開寫 比如硫酸h2so4，h2so4=hso4-+h+，hso4-=so42-+h+，兩步都是充分的，所以可以合起來寫h2so4=so42-+h+ 而碳酸h2co3，h2co3=hco3-+h+，hco3-=co32-+h2o，第一步、第二步都不充分，所以第一步產生的hco3-的量，和第二步可電離的hco3-的量，是不同的，不能簡單合併（也就是說第一步產生的hco3-有一部分沒有電離）
2樓：匿名使用者
你好，我的答案是：不是啊，強電解質就是用==符號，絕大部分鹽用==符號，但是有些鹽不能寫，比如醋酸鉛。弱電解質都是用可逆符號的。
h2co3，和h2s都是弱酸，屬於弱電解質，而且是2元酸，所以要分佈電離。謝謝合作！如果選我，**5星評價。
3樓：匿名使用者
1、弱電解質就用可逆的，鹽的大部分是 （中學階段知道醋酸鉛不是就可以）2、h2co3和h2s的電離是分兩步 先是電離完全成弱酸酸式酸根和氫離子，然後弱酸的酸式酸根進行部分電離，兩步一步是完全 一步是不完全 因此要寫兩個。
4樓：匿名使用者
1.不是，鹽中的弱電解質如醋酸鉛的電離就應寫可逆符號2.因為碳酸和氫硫酸為弱酸，其電離的特點即分級電離，每一步都有自己特定的電離常數並有一定意義 且二者均為二元酸，因而需寫2個電離方程式。
【求解釋】有關弱電解質電離平衡的幾個問題。。
5樓：狂殺飛揚
顯然這位小姐很善於思考，這些問題必是思考過才提出的，善於思考相信你一定能夠學好化學！
1 加冰醋酸相當於加了反應物，我們可以把醋酸電離看成是一個動態的可逆反應：ch3cooh=(可逆）h+ +ch3coo-,根據勒夏特列原理又名「平衡移動原理」，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以外部曾加了反應物濃度，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動所以平衡正向移動！
2 ch3cooh溶液，為使【h+】增大，要加稀hcl，首先我們還是寫電離方程式ch3cooh=(可逆）h+ +ch3coo-，加了hcl，相當於增加了h+，所以平衡逆移，h+由於外加曾加當然濃度增大了！！
3 注意了，這個問題有一點特殊，是這樣的，氫硫酸中加入硫酸銅溶液必有cus沉澱產生，則另一種產物只能是硫酸了，硫酸是強酸所以完全電離，氫硫酸是弱酸，所以自然h+濃度增加了。
不知道小姐你是否學過ksp？cus溶解性：極難溶於水，（25°c時ksp為。
所以硫酸銅溶液濃度很小時只要氫硫酸是一定濃度的，必會有沉澱生成，所以必有硫酸，所以h+
濃度必然會增大！
6樓：溫柔找錯人
勒夏特里原理。
1.濃度增大，電離減弱。醋酸溶液加冰醋酸是增大反應物濃度，當然正向移動。勒夏特里的定義就是反應向減弱這種反應趨勢的方向進行，對吧。
2.你想要氫離子濃度大就加氫離子唄。因為hcl是強電解質，相當於直接加h+
3.氫硫酸是直接電離氫離子的，加硫酸銅等於加水，不是應該濃度減小麼？
關於電離方程式的書寫問題
7樓：匿名使用者
就是和弱電解質有關，弱電解質在水中不完全電離 比如說ch3cooh 它在水中的存在形式是既有醋酸分子，，又有ch3coo-和h+離子，，它在水中存在的時候是醋酸分子不斷電離成ch3coo-和h+離子 而ch3coo-和h+離子又不斷生成醋酸，最後達到速度相同的平衡狀態，，但是平衡不是代表不電解不合成了 只是達到一個平衡。。所以用可逆號。。。
8樓：匿名使用者
可逆反應時；也可以說平衡時。
弱電解質只是其中的一種。
電離方程式需要寫條件嗎
9樓：小臭孩
不用寫俄，但上升下降箭頭是用寫的。
10樓：宮帥王耘志
①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。
②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫「+」或「－」號；化合價標在元素符號的正上方，先寫「+」或「－」號，後寫數字。
離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫「+」或「－」號；而化合價數為1時，1必須標明。
③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。
④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。
⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。
⑦強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
⑧溶液導電性質和離子濃度和所帶電荷有關。
nahco3的電離方程式
11樓：綠鬱留場暑
nahco₃是強電解質，能完全電離，電離方程式為nahco₃═na++hco₃- 電離有完全電離和不完全電離之分。強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。
12樓：繁人凡人
熔融狀態：nahco3 ==na+ +hco3-水中：第一步：
nahco3 ==na+ +hco3-第二步：hco3- h+ +co3^2-熔融狀態下電離時只有離子鍵能被打斷，所以只能生成na+和hco3-,hco3-中的共價鍵不會斷；
水中電離時先是電離出na+和hco3-,然後hco3-能進一步電離（但hco3-是弱酸根離子，電離是可逆的）。
由於hco3-是一種極弱的電解質，它在溶液中的電離程度很小，幾乎可以忽略不計。所以第二步電離程度很小。
13樓：匿名使用者
氫氧化鋇不是沉澱。
口訣：鉀鈉銨鹽溶水快 ，
硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 ③
氫氧根多溶一個鋇 ④
口訣中未有皆下沉。 ⑤
注：①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉澱）； 硝酸鹽都溶於水；
④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶 ⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
追問氫氧根多溶一個鋇的意思是不是氫氧根只溶鉀。
14樓：
我也高二，應該是第一步電離成hco3- （用等號）
然後如果要求第二步則是hco3-可逆符號co32-+h+考試中肯定是要求兩步都寫得。
15樓：皮皮q寵
這個千萬不能拆！
nahco3==na++hco3-
凡是多元弱酸酸式根離子都不能拆，例如像醋酸根、磷酸一氫根、磷酸二氫根都不能拆！！只有強酸才能拆(h2so4、hno3等）
我現在是高一，剛學這個沒好久，考試都是這樣要求的！
16樓：海藕
不用拆，絕對正確。第二個問題很難答呀，
為什麼電離方程式不要寫 通電 （條件）
17樓：彤靖之
俗名食鹽，化學名稱氯化鈉，溶於水後形成帶正電的鈉離子，和帶負電的氯離子，這個過程（在水中形成帶電離子）叫電離。
電離方程式：
nacl=(na+)+cl-)
電離：在水中解離成帶電離子的過程。根本不需要通電。
18樓：匿名使用者
不需要，電離過程是包括了晶體崩離和水合離子形成這兩步，中間並不需要通電，電解質自動電離。
19樓：匿名使用者
電解跟電離是完全不一樣的。
電解需要通電才能發生。
電離不需要。
電離方程式是知道的，但是是在什麼條件
20樓：匿名使用者
電離方程式確實不需要條件。
電離常溫下就能電離，需要什麼條件阿。輔導書上必竟不是非常專業的人寫的，難免會有一些小問題，課本都是教育部無數專家精心編寫的，一般不會有什麼錯。
當課本與其它資料不一致時，以課本為準。
21樓：精銳10校雄起
電離是在水溶液或者熔融狀態下進行的。
電離平衡問題
22樓：網友
可以假設成為亞硫酸氫鈉解題，有電離平衡（亞硫酸氫根電離成亞硫酸根離子和氫離子、水電離），也有水解平衡（亞硫酸氫根離子與水分子，亞硫酸根離子與水分子），呈酸性說明電離佔優勢。
故ph>1
「c(na離子)=大於等於c(b離子)」
這句話的意思是大於或等於成立一項就算正確。
比如「3大於等於2」在選擇題中就是對的。
亞硫酸氫根相當於弱算（中強性酸，不能完全電離），因為原來的物質是鹽才成為強電解質！
nahso3＝na+
＋hso3-
「比較酸性的強弱主要比較25攝氏度時的電離常數亞硫酸的pk1==1．9，pk2==7．2
；碳酸的pk1==6．38，pk2==10．25．即k1==上標．其中pk是表示電離常數的負對數也就是說負對數值越大電離常數值越小．電離常數值愈小，說明酸性愈弱．這就說明亞硫酸的酸性比亞硫酸氫根酸性強．為何把碳酸列在其中呢？因為苯酚的電離常數的數量級為10（－10）上標；就是說苯酚的酸性比醇或水強但比碳酸弱那麼要排序的話就是：
亞硫酸＞碳酸一級＞
亞硫酸氫根＞
苯酚．」的碳酸ph<1
23樓：百小度
因為加水稀釋後，溶液中微粒的濃度減小，所以為了削弱微粒的減小，會往電離出微粒多的方向反應。也就是一個弱電解質分子電離出幾個離子，微粒增多，所以越稀越電離。
24樓：匿名使用者
弱電解質的濃度是減小了。
但因為水變多了。
ch3coo- 和 h+碰撞結合成ch3cooh 的幾率小了所以平衡右移。
25樓：隨朵六飛雙
能的，本身碳酸鉀溶液就呈鹼性，加入碳酸鉀後，溶液中肯定有碳酸氫根離子，水的電離度增大，氫氧根離子。
濃度增大，從而抑制氨的水解，使銨根離子濃度減小。
26樓：苟熙祿沛若
氨水中存在的電離平衡：nh3·h2o=（可逆）nh4+
+oh-加進碳酸鉀，碳酸根離子水解，co3
2-+h2o
=（可逆）hco3-
+oh-氫氧根離子濃度增大，氨水的電離往逆向進行，降低銨根離子的濃度。
27樓：匿名使用者
(3)n(ch3cooh)--減少！
n(ch3coo-)-增加！
n(h+)-增加！
(4)c(ch3cooh)--減少！
c(ch3coo-)-減少！
c(h+)-減少！
28樓：牽瑤東郭涵涵
b100ml*中導電性顯著增強。
b溶質由鹽酸變成了氯化鈉，導電性幾乎不變。
c溶質由醋酸變成醋酸鈉，導電性要上升。
d溶質由氯化銨變成氯化鈉，導電性上升。
29樓：萬理鳳歆美
能，碳酸鉀電離出的碳酸根水解，產生氫氧根離子，同時又抑制氨水電離。
30樓：臧澤叔學文
c,因為只生成了弱電解質。a中會有強電解質中有強電解質nacl,d中也有nacl
關於鹽的電離問題，關於鹽的電離問題
我認為,可以這麼說。你舉的這兩個例子，第一個是鹽的水解問題，第二個是鹽的電離問題。電離和水解後確實是你所說的這些物質，換一個角度說，如果把這些物質按一定比例溶於水，也能得到相同的溶液。我再舉一個例子，如果把硝酸鈉和氯化鉀一塊溶於水，我們可以叫它二者的混合溶液，但是同時也可以看作硝酸鉀和氯化鈉的混合溶...
下列物質在水中的電離方程式是什麼？
1 碳酸氫鈣hco3 h co32 2 硝酸銅 cu oh 2 cu2 2oh 3 高錳酸鉀 4 氫氧化鈣 5 磷酸鈉 6 硝酸鋇 其餘談水解指酸式鹽。1 寫出下列物質在水中的電離方程式 cucl 2 nahco 3 khso 4 2 按要求寫出 1 這幾種物質都是強電解質，在水溶液裡完全電離生成陰...
關於DNF的幾個問題，關於DNF的幾個問題
1 目前頂級80 2 天空套有現成 但很貴 rp不算太爛的話還是合成妥妥的 3 魔法師轉職元素師後覺醒就是大魔導師 4 你的錯別字?魔道用的是掃把 目前最牛逼的掃把還是那把55ss 領悟者的塗鴉筆 之所以牛逼是因為該 攻擊可附加30 傷害 但目前80版本已絕版 5 還是錯別字?魔道用的稱號一般以智力...