1樓：網友
1 不對，電荷不守恆。
2 對，mno4 2-是錳酸根，這裡mn為+6價3 ca2+ +co32- =caco3沉澱。
nh4+ +hco3- +ca2+ +2oh- =nh3氣體 + 2h2o + caco3沉澱。
4 hac + oh- =h2o + ac-nh4cl = nh4+ +cl-
hco3- +h+ =co2氣體 + h2o5 沸水中加入fe2cl3制膠體， hcl用不用寫成揮發氣體（這個忘了，有hcl氣體產生嗎？）
要寫完整化學式，因為反應前是難溶物。
6我覺得假設不成立，因為條件限制存在較多0h-；如果ch3cooh分子的量大到超過0h-，就不能滿足題設條件；如果ch3cooh分子的量還是沒有比0h-多，則依然有較多的0h-,就會形成氫氧化鋁沉澱。
2樓：匿名使用者
1.不對，沒配平 2. 對，mno4 2-是高錳酸根。
nh4+ +hco3- +ca2+ +2oh- =nh3 + 2h2o + caco3
離子方程式判斷正誤的方法
3樓：留溶溶
離子方程式正誤判斷規律（三看）。
第一看：符不符（即是否符合反應事實）
常見的不符合反應事實一般有以下幾種情況：
=等符號不符；一般離子反應用「＝」連線，可逆反應、弱電解質的電離、鹽類水解反應用「」連線。大多離子反應要用「↑」註明產物的狀態，而鹽類水解反應由於水解程度極弱，不能使用狀態符號。
反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2fe+6h+=2fe3++3h2↑（ x ）
銅和氯化鐵溶液反應：2fe3++3cu=2fe+3 cu 2+（ x
⑶漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：ba2++so42－=baso4↓。（x ）
反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。如「過量」、「少量」、「適量」、「足量」以及特殊的數值比等。
第二看：平不平（即元素守恆、電荷守恆、電子守恆）
⑴元素守恆：反應前後各元素的原子個數相等。
電荷守恆：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。如：fe3++cu=fe2++cu2+。（x ）
電子守恆（價守恆）：對於氧化還原反應，反應過程中元素化合價公升高總數與降低總數相等。
第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）
強酸、強鹼和易溶於水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式。
微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。
多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如hco3-不能寫成co32-＋h+（注：nahso4在溶液中需寫成so42-＋h+）
離子方程式判斷正誤的題目
4樓：在逃雪糕
離子方程式判斷正誤的題目如下：
1、「一看」電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆唯數返。如fecl3溶液與cl2反應，不能寫成fe3＋+ cl2 = fe2＋+ 2 cl―。
2、「二看」拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強鹼和易溶於水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如hco3―不能寫成co32―+ h＋，hso4―通常要寫成so42―+ h＋。
3、「三看」是否漏掉離子反應：如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應，既要寫ba2＋+ so42―的離子反應，又要寫cu2＋與oh―的離子反應，應為ba2＋+ 2oh―+ cu2＋+ so42―= baso4↓+ cu(oh)2↓。
4、「四看」是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如febr2溶液中通入過量cl2不能寫成fe2＋+ cl2 = fe3＋+ 2cl―，它就與客觀事實不相符合。
5、「五看」反應物或生成物的配比是否合理：如稀h2so4與ba(oh)2溶液反應不能寫成h＋+ oh―+ so42―+ ba2＋= baso4↓+ h2o。
6、「六看」是否符合題設條件：題設條件往往有「過量」、「少量」、「適量」、指飢「任意量」、「滴加順序」等字眼，解題時要特別留心。如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，不能寫成hco3―+ ca2＋+ oh = caco3↓+ h2o。
7/「七看」各種符號是否表正確：如「＝」畢友↓」及離子符號寫成價態符號等。如na2co3的水解不能寫成co32―+ h2o = hco3―+ oh―。
判斷離子反應正誤的方法
5樓：帳號已登出
離子森答反映必須在溶液中進行，生成弱電解質，即有難溶的，或者易揮發的，或者可溶性鹽生成。凡是符合這類要求的都可寫離子反映。
生成難溶的物悶春如質。如生成baso4、agcl、caco3等。
生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3�6�1h2o、hclo等。
生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。
離子反應的本質。
是某螞啟些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。
離子方程式正誤判斷的方法
6樓：匿名使用者
離子方程式判斷常見錯誤及原因分析。
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
3）號實際：「=等符號符合實際。
4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實。
如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o錯因：忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應。
2)違反質量守恆或電荷守恆定律及頌告電子得失平衡。
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆。
3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式。
如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-錯因：hi誤認為弱酸。
4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-＋h+＋cl-＝oh-＋cl2↑錯因：強酸製得強鹼。
5)忽視一種物質中陰、陽離子配比。
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液：ba2+＋oh-＋h+＋so42-＝baso4↓＋h2o
正確：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-＝baso4↓＋2h2o
6)「＝d 」「符號運用不當。
如：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時橡弊，審題一定要注意題中給出的附加條件。
酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h＋或oh-=
1×10-amol/l(a>7或a<7)的溶液等。
有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性條件下具有梁櫻族強氧化性。
s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」；「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。
7樓：匿名使用者
有弱電解質生成的，有溶解度低的物質生成的，有氣體生成的都是錯脊稿的。
有哪些是，基本上每本參考書譽絕上都有的哈櫻虛孝。
8樓：匿名使用者
告訴你帶基最基本最簡單的方法吧，絕對管用！（我的老師是資深老教師）1.先看電荷是否守恆（很很簡單，但是卻能排除1到2個錯誤選項）2.
再看元素是否守恆（一般能排除0到1個選項）3.最後看原理是否正確（這一步最難卻最關鍵，往塵橘往是電荷元素都守恆，你卻派行團無法排除是就要想到原理了)
經過這三步，你基本上就能做出題目了！
但願我的對你有幫助，呵呵。
離子方程式可以約簡嗎？？？？
可以約簡，步驟如下 把化學方程式兩邊的物質都拆成離子形式，如ba oh 拆成ba 和oh 不溶或難溶的物質 如baso 以及難電離的物質 如ho，hsio 和氣體不拆開。 把方程式兩頭都有的離子同時等量刪去，剩下的有公約數就約簡，像這個oh h h，就可以約簡成oh h h 可以約簡，該方程式就是酸...
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
a應該是hco ca oh caco co 因為石灰水是少量的，所以鈣離子和氫氧根離子的比例必須是 .然後多出乙個碳酸根離子。c中氫氧化鎂為什麼寫離子形式？很奇怪，它畢竟是難溶物，應該是直接寫分子形式的。離子濃度減小這個問題一般不用考慮這麼詳細吧？因為如果不是明顯地生成沉澱 氣體或水的話，反應的程度...
高中化學離子方程式。跟學業水平測試有關的
al oh hcl alcl ho alo h al ho al oh naoh naalo ho alo oh alo ho fe hcl fecl h fe h fe h fecl fe fecl fe fe fe fecl cl fecl fe cl fe cl caco hcl cacl h...