1樓：匿名使用者
動力學控制是指反應速度由該反應的速率決定；擴散控制是指反應速度由反應體系的擴散速率決定。
催化反應的過程可視為：反應物在催化劑周圍發生反應，同時外圍的反應物不斷向催化劑擴散（因為此處反應物不斷被消耗而濃度降低），生成物則不斷向外圍擴散，此間涉及兩個過程，一個是反應，一個是擴散；反應的速度由該反應的最慢步驟決定，一個反應如果反應速度小於反應物（或生成物）的擴散速率，則該反應為動力學控制；反之如果擴散速率小於反應速度，則為擴散控制。
如何判別氣固相催化反應是擴散控制，還是動力學控制
2樓：匿名使用者
個人理解為氣體分子在固體催化劑活性表面上的吸附、
氣體分子在催化劑上的化學反應、
產物分子從催化劑活性表面上的脫附這三個階段都是動力學過程。反應物進入催化劑外孔道及產物從外孔道排出都應是物理擴散過程，不屬於本徵動力學研究範疇。
如何判斷一個催化反應是內、外擴散控制
3樓：匿名使用者
不算太瞭解，但可以給你提供點思路。可以考慮求出這個反應的熱力學或者是動力學方程，看看比較符合哪種擴散機制。
進行催化過程的動力學研究時怎樣判斷反應是否處於內外擴散區
4樓：你的
進行動力學研究前要先排除內外擴散：1.增大空速排除外擴散，2.降低催化劑顆粒尺寸排除內擴散。排除後就能確定所進行條件下的動力學絕對不在內外擴散區。
在多相催化劑反應中有哪三類控制步驟？
5樓：匿名使用者
第一，擴散控制，多相催化都是顆粒狀的，物料要通過催化劑上的孔道，進入表面才能反應，從催化劑顆粒表面經過孔道到達活性中心表面。由於液體中的擴散係數小，在液相反應中，擴散控制是很多的。
第二，吸附控制。反應物擴散至活性中心表面後，首先要吸附到活性位上，並對反應物進行活化。例如，氮氣吸附到鐵催化劑表面上，經過活化後，才能與吸附的氫反應生成氨。
由於氮氣的穩定性，其活化是很困難的。
第三，反應控制。很顯然，就是在活性中心的反應速度。
請教一個電化學中關於擴散控制和吸附控制的問題
6樓：
電化學中的抄。
擴散電流與動力學電流，兩者沒有直接的關係。
擴散電流就是離子由本體溶液擴散到電極上進行電極反應而產生的電流。如果除擴散運動以外沒有其他運動可使離子到達電極表面，那麼電解電流就完全受電極表面上該離子的擴散速度所控制。在一定的電壓下，受擴散控制的電解電流。
動力學電流是從外部電路里的電流，也算是法拉第電流，即保持在電極表面給雙電層充電形成的電流。作為極譜分析法中殘餘電流的一種，法拉第電流是由於溶液中的痕量雜質，如痕量氧、銅和其他雜質滴汞電極上還原所產生的。
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