1樓：匿名使用者
不同性質的影響無法比較（就好像比較一本書的重量和書的字數哪個大）。
催化劑改變了反應的具體歷程，通常是降低反應的活化能，使原本只能在苛刻條件下的反應變得可以在相對溫和的條件下就可以發生，但不影響化學平衡（正反反應速率同時增大，速率比值不變）。
溫度不僅可以改變反應速率（正反反應的速率都隨溫度的升高而變大），還可以改變反應的平衡常數（溫度升高時，正反反應速率雖都增大，但增幅不同，速率比值會變化，可變大，也可變小）。
例如氯酸鉀的分解，不加催化劑常溫下反應極其緩慢，以致肉眼不可見，只有加熱使氯酸鉀分子動能增加，有很多分子成為活化分子，反應才可以明顯發生。用了催化劑mno2，室溫下很多氯酸鉀分子就達到活化分子的能量，就可以反應，使原本極其緩慢的反應變快（注意原來就可以反應，只是非常慢）。
室溫常壓下碳酸鈣很穩定，不分解（相反cao和co2相遇會生成碳酸鈣），碳酸鈣的分解反應是吸熱的，高溫時平衡向分解的方向移動（即高溫下，分解反應速率的增加超過合成反應的速率增加，兩個速率之比，即分解反應的平衡常數，增大），使原本不能發生的反應可以發生。
2樓：烘焙小知識
溫度。很大影響。是加快啦反應的速率。而催化劑只是反應的能量。
3樓：匿名使用者
對反應影響最大的是物質本身的性質、催化劑和溫度都對反應有影響、但不能說誰的影響大、
不同的反應對溫度的需求也不同、
4樓：匿名使用者
催化劑對反應影響大還是溫度對反映影響大要看具體情況。
催化劑對反應的影響重要嗎
5樓：匿名使用者
首先我們來認識一下催化劑的概念：催化劑又叫觸媒。根據國際純粹與應用化學聯合會（iupac）於2023年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化。
這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）.
一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。初中書上定義：
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。也有一種說法，催化劑先與反應物中的一種反應，然後兩者的生成物繼續在原有條件下進行新的化學反應，而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。
催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
為什麼催化劑對化學反應速率的影響最大
6樓：匿名使用者
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積裡活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
對於有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
濃度，溫度，催化劑對化學反應影響的主要原因
7樓：陸從來不是舞
濃度增大了活性分子數目，溫度和催化劑增加了活化分子百分數。
濃度和催化劑溫度對可逆反應影響的區別
8樓：楚志強
增大濃度和升溫是一樣的，都是為了增加分子間的碰撞而催化劑是這樣的。
原料a+催化劑b——絡合物ab
絡合物ab+原料c——產物d+催化劑b
催化劑的作用就是使反應向某個方向更快的進行。
9樓：百毒總監
增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向右移動。
催化劑只縮短平衡反應時間。
升溫時，平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱方向移動！
10樓：匿名使用者
濃度溫度可以用那個夏什麼什麼原理來推知。
催化劑只是改變反應速率 不會對使平衡移動。
11樓：匿名使用者
對於可逆反應升高溫度或增加反應物濃度正逆反應速度都是加快的，但總反應方向是向平衡方向移動！！！但是不管是增加濃度，還是升溫都是增加分子碰撞的幾率，所以加快了反應進行！！！加入催化劑是降低了反應的活化能，使得一些原本需要激烈條件（如高溫、高壓等）才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。
12樓：清玲閣
對於可逆反應，增加反應物濃度可使化學反應右移，這是因為增加了活化分子的數目，提高了反應物活度。增加反應物濃度，會改變化學平衡曲線。
而加入催化劑，對催化劑升溫，是降低了反應物的活化能，從而增大了反應物有效濃度，反應想右移動。加入催化劑只會改變反應速率，不會改變化學平衡。
反應溫度是怎麼對催化劑選擇性起作用的
13樓：匿名使用者
比如酶吧，是催化劑，如果溫度太高，那酶的活性為零，再也不起催化作用；如果溫度太低，那酶的活性也很低，難起催化作用；只有在正常體溫下，酶才具有高活性。
這就是溫度對催化劑的選擇性起作用。
14樓：匿名使用者
催化劑是影響反應的快慢，正催化劑加快反應速率，逆催化劑緩慢反應速率，不影響本身反應性質，有些反應會吸熱有些反應會放熱，有些催化劑受溫度影響，有些催化劑不受溫度影響。
濃度、溫度、催化劑、壓強對反應速率的影響
15樓：邱帶秀
一般常見的反應。
濃度、溫度、壓強越大 反應越快 轉化率越高但是有些反應相反。
這主要體現在可逆反應上 要看反應的一些條件而催化劑是改變反應速率的。
可以加快也可以減慢。
具體根據反映要求加入不同的催化劑謝謝。
16樓：教授王
濃度大，溫度高，壓力大，加入催化劑，反應速率加快。
17樓：網友
濃度大，溫度高，壓力大，加入催化劑，反應速率加快。溫度高向吸熱反應方向進行、壓強大向氣體體積減小的方向進行、加催化劑平衡不移動。
18樓：堂越孟達
催化劑肯定排第一。剩下的沒有絕對順序。壓強對氣體反應影響比較大，對液態，固態影響不大。濃度的話這個真說不準。溫度對反應速率影響也是比較明顯的。
催化劑 、溫度、壓強、濃度對化學反應速率影響的大小順序是怎樣的？
19樓：樂樂課堂
高中化學-催化劑對速率的影響。
20樓：厲楓景溪藍
一般不同，但是也不能確定地說哪個影響一定大。
因為不同的反應，溫度、壓強和催化劑對反應的影響是不一樣的。
21樓：匿名使用者
同時作用，但是地位不同。適應條件不同。書上集中在一節裡，你認真看看，不要急。一定看懂得。在做做專門練習，就熟練了。
22樓：匿名使用者
一般來說，溫度大於濃度，若是氣體，溫度》濃度=壓強。
催化劑影響差別太大。
23樓：曾愛
沒順序的 都會影響化學反映速率。
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