1樓：知道知道的
a把高中階段所有的都告訴你，以後這種題就不怕了！
10電子微粒：
一核：ne、n（3-）、o（2-）、f-、na+、mg（2+）、al（3+）
二核：hf、oh-
三核：h2o、nh2（-）
四核：nh3、h3o+
五核：ch4、nh4（+）
18電子微粒：
一核：ar、k+、ca（2+）、cl-、s（2-）二核：f2、hcl、hs-
三核：h2s
四核：ph3、h2o2
五核：sih4
六核：n2h4
2樓：匿名使用者
oh應該是氫氧根離子,上面的電荷符號沒有寫出來,其中有質子9個,電子10個.所以應該是同樣的胺根離子nh2
3樓：僧澄藩書雁
亞硝酸鹽分解是不會產生nh3的，當然也不會是n2，更不會是so2
hno2分解會產生no和o2,因為no2高溫也不穩定可以分解產生no和o2，所以分解的最終產物是no和o2，根據hno2的性質推測亞硝酸鹽應該分解也是產生no和o2，當溫度降下來時又變回no2,所以我認為選b
幾個初三的科學（化學）問題，幫忙解答啊，謝謝啊
1.先寫化學式 2co o2 點燃 2co2k x 得 x 4 7k 以此類推，y k z 20 31k n 8 3k所以co消耗氧最少。2.質量分數相同的hcl與naoh等質量含有相同質量的溶質，假設溶質質量均為40克，設有x克hcl與40克naoh反應，根據化學方程式計算。hcl naoh na...
科學化學式
1生成紅褐色絮狀沉澱 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl 2生成一種可燃性的氣體單質 zn h2so4 h2 znso4 3生成可溶於鹽酸的白色沉澱 bacl2 na2co3 2nacl baco3 4生成可溶於稀硝酸的白色沉澱 bacl2 na2co3 2nacl baco3 6生...
科學 化學計算題
1 由化學方程式可以知道，當生成的氯氣質量為7.1克時，生成的氫氣的質量為7.1 71 2 0.2g 2 同理，根據化學方程式，可以知道參與反應的nacl的質量為7.1 71 117 11.7g，則消耗的nacl溶液的質量為117g 3 由於完全反應，所以，nacl全部轉化成naoh，假設原來的溶液...