1樓：咖木木
1.先寫化學式：2co+o2=(點燃)=2co2k x 得 x=4/7k
以此類推，y=k z=20/31k n=8/3k所以co消耗氧最少。
2.質量分數相同的hcl與naoh等質量含有相同質量的溶質，假設溶質質量均為40克，設有x克hcl與40克naoh反應，根據化學方程式計算。
hcl+naoh=nacl+h2o
x---40克。
x=克/40=克。
由此可見，質量分數相同的hcl與naoh等質量混合時，參加反應的hcl質量比naoh少，即hcl有剩餘，它使反應後的溶液顯酸性，故混合後的ph值小於7。
2樓：匿名使用者
1.一題，寫出方程式，看每克耗氧多少，一下子就知道了。
naoh_40
同質量，hcl的mol數更大，有剩。
3樓：_滋滋蜜蜂糖
你好。1、你可以把全部的化學方程式列出來比較的。記得要配平。
有兩個量是一定的，就是氧氣的相對分子質量和abcd選項中的物質的質量是一樣的。因為配平後co變成2co，相對分子質量最大，所以生成氧氣質量最小。你可以列比例式試著分析的。
2、你也可以列出化學方程式。由於氫氧化鈉的相對分子質量比鹽酸大，所以氫氧化鈉消耗的質量比鹽酸多。又因為氫氧化鈉和鹽酸的質量一樣多，所以鹽酸剩餘的質量比較多。因此溶液呈紅色。
希望你喜歡我的。
4樓：葉鶯斯坦
a1個0，co2
b2個o，so2
個o，p2o5
d2個o，co2
所以選a質量相等！！ naoh40，hcl過量，紅色。
5樓：川版鬧鐘
naoh……40
明白了吧~~因為他們的h離子和oh離子不一樣~~
6樓：豎子
第一題應該問"最多"，然後選c吧。我不會。
設溶質為mg，有a個naoh,b個hcl
一次反應中1個naoh（40）和1個hcl（反應，所以40a=
則a＜b所以鹽酸過量。
我剛剛經歷完中考，您也一樣吧？
7樓：匿名使用者
1 寫出化學方程式 計算出其中消耗的o2的物質的量 《其中反應的物質的。
質量要保持一致。
2鹽酸的物質的量比氫氧化鈉的物質的量要多 石蕊試液遇酸變紅。
8樓：匿名使用者
第一題答案是a，因為co沒有完全燃燒，所以消耗氧氣最少。
問個初三的化學問題
9樓：告煦賀皓
酸鹼鹽是初中化學的重點。
1、酸都是顯酸性的，鹼都是顯鹼性的。
常見的酸。有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸。
常見的鹼。有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀。
強酸---鹽酸、硫酸、硝酸。
強鹼--氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇【注意--醋酸是弱酸】
複分解反應是強酸制弱酸。
也就是說，在一個複分解反應中，強酸是反應物，弱酸是生成物。
然後，我們再講鹽。
2、鹽--由金屬離子和酸根離子結合而成的化合物。
常見的鹽。有氯化鈉、碳酸鈉。
注意，碳酸鈉是一種鹽，其溶液顯鹼性。
鹽可以分類，分成三種。【以下這些是高中知識】鹽可以分為酸式鹽、鹼式鹽和正鹽三種。【
這點在初中化學不做很高的要求。】【高中化學會學到。】正鹽--既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。例如；
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+cu(oh)2
cuso4+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o酸式鹽---電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
鹼式鹽---電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
10樓：沃海亦回泉
利用酸鹼指示劑，比如石蕊，酚酞等試劑。
或者用ph試紙，當然，ph試紙比酸鹼指示劑要精確一些，
問幾道初三科學化學題。幫我解釋一下，謝謝了。
11樓：風遇深處
是酸性氧化物，所以強鹼都可以，一般用naoh，化學方程式為 2naoh+2co2=na2co3+h2o, ca(oh)2不行的原因是ca(oh)2微溶於水。
2.氧氣純度越大，與生鐵裡的碳反應得越充分，煉得的鋼純度就越大。
3.把反應物質量相加，再減去剩餘物質量，可得生成氣體質量，甲為，乙為0.
3g，丙的話同學資料給錯了，應該是吧，這樣算下來還是，但是乙參加反應的兩項反應物均最少，所以乙同學的樣品完全反應；質量分數的話列方程，2fe+h2so4=feso4+h2,把氫氣的質量代進去（0.
3g），求出fe的質量，再除樣品質量的9g，即可算出樣品中鐵的質量分數；已知fe的質量，可以求出feso4（溶質）的質量，溶劑的質量為反應物質量減氫氣質量，一比就可以了。
12樓：匿名使用者
ca(oh)2溶液。
ca(oh)2+co2=caco3+h2o濃度大，反應更徹底。
同志，資料有問題。
13樓：雪非雪
通過澄清石灰水，ca(oh)2+co2=caco3+h2o純氧氧氣含量遠遠高於空氣，使金屬與氧氣的接觸面積大，反應充分，從而增加效率。
第三題計算太麻煩，知道思路自己拿計算器算吧。
把反應物質量相加，再減去剩餘物質量，可得生成氣體質量，甲為，乙為，丙的話同學資料給錯了，應該是138.
3吧，這樣算下來還是，但是乙參加反應的兩項反應物均最少，所以乙同學的樣品完全反應；質量分數的話列方程，2fe+h2so4=feso4+h2,把氫氣的質量代進去（，求出fe的質量，再除樣品質量的9g，即可算出樣品中鐵的質量分數；已知fe的質量，可以求出feso4（溶質）的質量，溶劑的質量為反應物質量減氫氣質量，一比就可以了。
問一個初三化學問題
14樓：呂愛蓮本人
與溫度 壓強 溶劑的種類有關。對於一般氣體來說溫度升高溶解度是減小的，可以想想夏天魚兒浮出水面，就是因為溫度高水中溶解氧減少的原因。壓強升高，溶解度減小，同樣下雨之前壓強增大，水中溶解氧減少，魚兒會反坑。
15樓：年少輕狂
氣體的溶解度與壓強和溫度有關。溫度越高，溶解度越低。壓強越大，溶解度越低。
16樓：如胡
氣體溶解度和溫度，壓強有關。氣體溶解度隨溫度的升高而減小。比如；我們喝汽水後會打嗝，就是因為身體外的溫度低(只有20多度）,身體內的溫度高(正常的有37度），所以有不能溶解的氣體跑出。
氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小。比如；我們喝汽水時，會開啟易拉罐的汽水蓋，總有汽水會自動噴出來，就是因為汽水罐內的壓強大，汽水罐外的壓強小，開啟時汽水的壓強變小，氣體溶解度隨壓強的減小而減小，所以會有氣體隨液體流出。
17樓：匿名使用者
氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，而後直接有p*v=nrt就可以判斷了。
18樓：司機斯基兔斯基
壓強，溫度 eg.煮開水時有氣泡冒出。
19樓：匿名使用者
氣體溶解度與 壓強 和 溫度有關。
比如 夏天魚上浮 因為溫度升高 氧氣的溶解度變小 魚只能上浮 呼吸氧氣。
可樂剛開啟會聽見「呲」的聲音 因為開啟時 罐內壓強變小 co2溶解度變小 與罐壁摩擦發出聲音。
我也初三 應該對吧。
20樓：匿名使用者
氣體的溶解度首先於氣體的性質有關，同時也隨著氣體的壓強和溶液的溫度的不同而變化。
氣體的性質是否與溶劑反應 氣體的極性與溶劑的極性是否匹配。
21樓：匿名使用者
內因：氣體的性質 溶劑的性質。
外因：壓強 溫度。
22樓：匿名使用者
氣體種類、壓強，溫度。
首先，不同的氣體有不同的溶解度，當開啟易拉罐時，有氣泡產生，說明有產生氣體，而開啟易拉罐時壓強變小，有氣體產生，證明氣體溶解度變小，所以氣體溶解度與壓強有關；人喝下汽水是打嗝，說明有氣體產生，氣體溶解度變小，而在人體內溫度較高，溶解度變小，說明氣體溶解度與溫度有關。
23樓：藝文飛揚
溫度、氣壓、溶劑種類等。
一些化學問題 初三 （請的答案在初三的範圍 謝謝）
24樓：網友
碳+氧氣→ （箭頭上寫點燃）二氧化碳。
2氫氣+氧氣→ （箭頭上寫點燃）2水。
雙氧水→（箭頭上寫二氧化錳，二氧化錳是催化劑）2水+氧氣。
紅磷+5氧氣→ （箭頭上寫點燃）十氧化四磷（完全燃燒）4紅磷+5氧氣→ （箭頭上寫點燃）2五氧化二磷（不完全燃燒）因為mg是金屬元素的元素符號）
6.都是純淨物。
25樓：匿名使用者
1:：鋁。2：a 鐵+氧氣=點燃=四氧化三鐵。
b 氫氣+氧氣=點燃==水。
c 過氧化氫（雙氧水）==二氧化錳== 水+ 氧氣。
3：紅磷+氧氣==點燃==五氧化二磷。
5：b6：都是純淨物，分別是汞和鎂。
26樓：匿名使用者
1、鋁，地球上含量最多的元素是氧矽鋁鐵，氧和矽都是非金屬，鋁是。
2、a，鐵+氧氣=四氧化三鐵，b，氫氣+氧氣=水，c，鐵+水=氫氣+四氧化三鐵。
3、紅磷+氧氣=五氧化二磷。
5、b 6、是純淨物，還是單質。
27樓：匿名使用者
1 鋁。2 a 鐵+氧氣=點燃=四氧化三鐵。
b 氫氣+氧氣=點燃==水。
c 過氧化氫==二氧化錳== 水+ 氧氣。
3 紅磷+氧氣==點燃==五氧化二磷。
5 b6 都是純淨物，分別是汞和鎂。
28樓：
1， al2，鐵與氧氣生成四氧化三鐵。
鐵與氧氣生成四氧化三鐵。
碳和濃硝酸反應生成二氧化碳。
3，4（p）+ 5（o2）=2（p2o5）5，b6，水銀是 汞 的俗稱純淨物 鎂條理論來說是純淨物，可一般的鎂條外面都被氧化了有一層緻密氧化膜，那就是混合物了。你看題目意思具體分析一下。
初三 化學 初三科學 請詳細解答,謝謝! (29 15:27:13)
29樓：網友
naoh質量：250×10%=25克。
設反應的hcl質量為x克。
naoh+hcl==nacl+h2o
25g。。xg
40/25g=
x=鹽酸質量分數：
8%如果用同質量等濃度的koh，因為koh相對分子質量為56，而naoh相對分子質量為40，所以koh會全部反應，而hcl有剩餘，溶液為酸性。
30樓：高熱安靜後日子
就是，鹽酸和nacl不會反應吶~
31樓：百小度
鹽酸和氯化鈉不能反應，我感覺應該是naoh吧，請查改後再問。
32樓：任經浩星
鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）不會反應吧，要麼是氫氧化鈉吧。
初三科學(化學部分)
33樓：帥氣de少時
選中 ag離子會與cl離子形成沉澱，mg離子會與oh離子形成沉澱。
c中 ca(oh)2會與na2co3形成沉澱。
d中 hcl與naoh中和反應。
祝你化學學得愉快！
選我做答案吧！謝謝。
34樓：我們愛科學
共存，即一些物質在一起不會發生反應，能夠混和而不會發生反應。
選a，b中agno3和nacl會反應 c ca(oh)2 和na2co3 會反應 d hcl 和 naoh會反應。
初三 化學 初三科學 請詳細解答,謝謝! (29 14:34:50)
35樓：匿名使用者
這麼簡單的化學題還拿到裡來問，既然問了還不給分。
36樓：匿名使用者
克 質量分數百分之80
科學化學問題
a把高中階段所有的都告訴你，以後這種題就不怕了！10電子微粒 一核 ne n 3 o 2 f na mg 2 al 3 二核 hf oh 三核 h2o nh2 四核 nh3 h3o 五核 ch4 nh4 18電子微粒 一核 ar k ca 2 cl s 2 二核 f2 hcl hs 三核 h2s 四...
一些初三化學的問題，初三化學問題
1 一般地，原子最外層電子數都不能達到8的穩定狀態 稀有氣體除外，h為2 所以原子想儘可能地讓自己達到8電子的穩定狀態，這就要通過從外界來獲得了。化合價就是通過簡單的數字來反應原子得失電子的這種規律。2 是的，通常原子容易得到一個電子就表示為 1價，容易失去一個電子就表示 1價。3 不一定，這類反應...
問一道簡單的初三化學問題，問個初三的化學問題
不會反應，氫氧化鈉放在空氣中只是潮解 吸收水分 並沒有其他化學反應。不能，naoh是鹼，可以與酸性氣體反應生成鹽和水。例如co2 so2等，而氧氣不是酸性氣體，所以不能。同樣，酸 例如h2so4 hcl等 也可以與鹼性氣體反應 例如nh3 lz，我不得不承認這的確挺簡單的 首先氫氧化鈉不是還原劑，很...