1樓：佳妙佳雨
1，判斷並標明下列物質中各元素的化合價。
nh3(-3,+1),na2s(+1,-2),hcl(+1,-1),co2(+4,-2),co(+2,-2),cucl2(+2,-1),mn(0),mno2(+4,-2),k2mno4(+1,+6,-2),kmno4(+1,+7,-2)
2，改正下列錯誤的化學式。
水ho2(h2o)，氖氣ne2(ne)，氯化鋁alcl2(alcl3)，硫化鈣ca2s(cas)，氮氣n(n2)
3，寫出下列物質的化學式或化學式的讀法。
氯化鈉(nacl)，硫化鉀(k2s)，氯化銀(agcl)，硫酸銅(cuso4)，氯化銨(nh4cl)，mgo(氧化鎂)，caco3（碳化鈣），p2o5（五氧化二磷），so2（二氧化硫），so3（三氧化硫），2n2（兩個氮氣分子），5hcl（5個***分子）
4，h2表示氫氣，還可以表示：1，氫元素，2，兩個氫元素，3，氫氣由氫元素組成，4，每個氫分子由兩個氫原子構成，6，兩個氫原子（ 沒答案 ）
a，123 b，245 c，246 d，146
4，h2表示氫氣，還可以表示：
1，氫元素，用h表示
2，兩個氫元素，氫元素不論個只論種
3，氫氣由氫元素組成，對
4，每個氫分子由兩個氫原子構成，對
6，兩個氫原子應為2h
2樓：默0羽
n+3 h-1, na+1 s-2, h+1 cl-1，c+4 o-2, cu+2 cl-1, mn 0,
mn +4 o-2, k+1 mn+6 o-2 , k+1 mn+7 o-2
2 h2o ne alcl3 cas n23 nacl k2s agcl cuso4 nh4cl 氧化鎂 碳酸鈣 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 兩個氮分子 五個***分子
4 ？？ 5(=@__@=)**？
九年級化學關於化合價的問題
3樓：匿名使用者
基本就是你說的那個意思啦
不過像氮還有其他大多的元素並不只有一種化合價（知道的話就無視這句話吧）
1.失去電子帶正電為正價，得到電子帶負電為負價。
2.化合價是由物質性質，即其得失電子數決定的。氫化合價為一就是指它容易得到一個電子。
3.關於定義，也不好說，就抄百科了（大概意思是說它是種性質，並不是僅僅指具體的得失電子數這個數值吧）：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價(valence)。
4.就是字面意思啊，就是那幾個數加起來等於0.比如你那個例子，p在此處化合價為+5，而p2o5共含2個p，故為5*2；此處o化合價為-2，p2o5中含5個o，所以是-2*5.
4樓：張雨豪
本人高中 ，稍微講的通俗點
1.原子有原子核和核外電子 不同原子原子核吸引電子能力不同（週期表右上角的最強，左下角的最弱） 組成分子式，吸引力強的從弱的那裡吸來電子（誇張，就是拉近）導致顯負電性即負價，被吸的就是正價了
2.這個比如 h 外面有一個電子 它在週期表又相對靠左，所以與對電子引力強的元素組成分子時電子被吸走，所以+1價
3.上面講得很明白了，那麼理解就行。
4.o相對於p在週期表中會更傾向於右上，所以引力強，o最外層6電子，所以還可以吸引兩個電子，p最外層5電子，所以可以被吸引五個電子。然後就是數學了。
對於很多東西 我有一些好的理解方法 可以加好友
5樓：湮宀
1.化合價的正負是由元素之間相互時的特點決定的。金屬元素的原子一般易失去電子化合價為正價，非金屬元素的原子易得電子化合價為負價。
因為金屬元素的原子失去電子後變成帶正電荷的陽離子，故化合價為正，非金屬元素的原子得電子後帶了負電荷，所以化合價為負價
2.例1．用稀硫酸酸化的雙氧水溶液中，加入乙醚後液體分層，再加入少量重鉻酸鉀溶液並振盪，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成的cro5溶於乙醚所致。cro5的結構如右圖。
上述反應的離子方程式為：cr2o72- +4h2o2+2h+=2cro5+5h2o。下列敘述中不正確的是（ ）
a．cr2o72- 被氧化成cro5 b．h2o2被還原成h2o
c．該反應不屬於氧化還原反應 d．此反應可用於檢驗cr2o72-
分析：解本題的關鍵是確定cr元素和o元素的化合價。本題容易錯誤地把cro5中o元素的化合價確定為-2價，從而得出cr元素為+10價，該反應為氧化還原反應，答案選為c。
其實，cr元素與o元素形成共價鍵時，cr元素吸引電子對的能力弱於o元素，從cro5的結構不難看出，cr與o共形成了6個價鍵，且有2個過氧鍵。因此在cro5中cr元素的化合價為+6價，其中1個o為-2價，4個o為-1價，反應前後元素的化合價並沒有改變。故答案應為a、b。
又如異氰酸(hnco)，其結構是h－n＝c＝o，由於n元素吸引電子對的能力強於c元素，由結構可看出其中n元素為-3價，c元素為+4價。
二．根據元素在週期表中的位置確定元素的化合價
例3．s2o8n- 離子在一定條件下可把mn2+ 離子氧化成mno4-離子，若反應後s2o8n- 離子變為so42- 離子；又已知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2。則s2o8n-中n的值和s元素的化合價是（ ）
a．2 ；+7 b．2 ；+6 c．4 ；+7 d．4 ；+6
分析：本題易錯設s元素的化合價在反應中降低x價，然後根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×2x=2×5，解得x=1，從而得出s2o8n-離子中s元素的化合價是+7價，由s2o8n-離子中o元素為-2價，求得n=2，得出答案為a。其實，s元素位於元素週期表中的第ⅵa族，由於主族元素的最高正價數等於其族數，所以s元素的最高正價應為+6價，則s元素在反應前後的化合價沒有變化，由此可推知作為氧化劑的s2o8n- 離子中必存在著-1價的氧，在反應中-1價的氧元素化合價降低到-2價。
設s2o8n-離子中-1價的氧為y個，根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×y=2×5，求得y=2。因此s2o8n- 離子中-1價的氧為2個，-2價的氧為6個，可求得n=2。正確答案應為b。
又如過硝酸鈉（nano4）中，n元素位於元素週期表中的第ⅴa族，其最高正價為+5價，由此可推知nano4中，有2個氧為-2價，2個氧為-1價。
三．根據元素的非金屬性確定元素的化合價
例4．長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是，自2023年斯圖傑爾和阿佩裡曼（美國）成功地合成次氟酸後，這種觀點被強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。請寫出次氟酸的結構式，並指出各元素的化合價。
分析：氟與氯是同主族元素，與次氯酸的結構進行類比，不難寫出次氟酸的結構式為h—o—f；在次氯酸（hclo）中，cl元素為+1價，但在次氟酸中氟元素的化合價不能與次氯酸中的氯元素進行類比，因為f元素吸引電子對的能力比o元素強，在次氟酸中f元素呈-1價，h元素為+1價，則o元素呈零價。
又如甲醛（hcho）中碳元素的化合價也為零價。由此可見，元素在化合物中的化合價也可能是零價。
例5．本世紀初期，化學家合成出了nabh4。在強鹼性條件下nabh4可使許多金屬離子還原成金屬原子，故被稱為萬能還原劑。nabh4極易溶於水並與水反應產生h2，同時硼以bo2- 形式存在。
試寫出nabh4與水反應的離子方程式。
分析：解本題的關鍵是確定nabh4中b元素和h元素的化合價。b是第ⅲa族元素，當b元素與h元素形成共價鍵時，h元素吸引電子對的能力強於b元素。
因此，在nabh4中b元素的化合價為+3價，h元素的化合價為-1價，則b元素在反應前後的化合價並沒有變化，nabh4與水反應的實質是nabh4中-1價的h元素與水中+1價的h元素之間的氧化還原反應，其離子方程式為：bh4-+2h2o= bo2-+4h2↑。
可見，b元素與其它非金屬元素化合時呈+3價；h元素與金屬元素及b元素化合時呈-1價，h元素與除b以外的非金屬元素形成共價鍵時呈+1價。
四．根據物質的性質確定元素的化合價
例6．金屬鐵分別與單質cl2、br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵，當把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於fe3i8的產物，在此產物中鐵元素的化合價是 。根據鐵元素的化合價把產物fe3i8寫成碘化物形式應為 。
分析：根據已學知識可知鐵元素有+2、+3價，如果僅僅依據金屬鐵分別與單質cl2、br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵的資訊進行類推，得出fe3i8中鐵元素為+2、+3價，產物fe3i8寫成碘化物形式為2fei3•fei2，則是錯誤的。原因是fe3+離子有較強的氧化性，能氧化i-離子，亦即fe3+、i-不能共存。
其實，鹵族元素的原子隨著原子序數的增大，半徑增大，元素的非金屬性減弱，單質碘與變價金屬反應時只能將變價金屬氧化為低價態。故在產物fe3i8中，鐵元素只呈+2價，碘元素的化合價是-1價和零價，fe3i8寫成碘化物形式應為3fei2•i2。
五．根據化學反應確定元素的化合價
例7．目前，世界各國不少科學家致力於高效、安全、無毒的飲用水消毒劑的研究。一氯氨（nh2cl）在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用於城市自來水消毒，其原理是一氯氨溶於水發生複分解反應產生殺菌物。寫出此反應的化學方程式，並指出一氯氨中n元素和cl元素的化合價。
分析：解本題的關鍵是對題幹資訊的攝取，即一氯氨溶於水發生複分解反應產生殺菌物，根據已學的知識不難推出殺菌物應為hclo，反應的化學方程式為：nh2cl+h2o=nh3+hclo。
由於此反應是複分解反應，反應前後元素的化合價沒有變化，則一氯氨中n元素為-3價，cl元素為+1價。
又如ncl3中n元素為-3價。可見n元素與cl元素形成共價鍵時，n元素呈負價。
例8．g、q、x、y、z均為含氯元素的物質。我們不瞭解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉變關係（未配平）： ①g→q+nacl
②q+h2o x+h2 ③y+naoh→g+q+h2o ④z+naoh→q+x+h2o
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）
a．qgzyx b．gyqzx c．gyzqx d．zxgyq
分析：根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規律，對於反應①中，g→nacl，cl元素的化合價降低，則g→q，其中cl元素的化合價必然升高，亦即q中氯的化合價高於g中氯的化合價；同理，由②可判斷x中氯的化合價高於q中氯的化合價；由③並結合q中氯的化合價高於g中氯的化合價，可判斷q中氯的化合價高於y中氯的化合價高於g中氯的化合價；由④並結合x中氯的化合價高於q中氯的化合價，可判斷氯的化合價是x中氯的化合價高於z中氯的化合價高於q中氯的化合價。綜合之，答案為b。
六．根據離子反應前後電荷守恆確定元素的化合價
例9．在一定條件下，ro3n-和氟氣可發生反應：ro3n-+f2+2oh- =ro4-+
2f-+h2o。則在ro3n-中，元素r的化合價是（ ）
a．+4 b．+5 c．+6 d．+7
分析：本題若能求出ro3n-中的n值，其r的化合價就不難確定。從題給出的離子方程式不難發現，反應後微粒所帶的總負電荷為3個單位，那麼反應前微粒所帶的總負電荷也應為3個單位，所以n=1。
在ro3n-中o元素為-2價，則r的化合價應為+5價。答案是b。
七．根據氧化還原反應電子得失總數相等確定元素的化合價
例10．某單質能與足量濃硝酸反應放出no2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
a．+2a b．+a c．+a/2 d．+a/4
分析：與濃硝酸反應的單質可能是金屬或非金屬。設組成該單質的元素在反應中所顯示的化合價為+x價。
當單質為金屬時，反應產物中必有硝酸鹽生成， 1mol單質能還原hno3的物質的量為a-xmol，且濃硝酸的還原產物是no2，根據氧化還原反應中電子得失總數相等的規律，則有x= a-x，即x= a/2；當單質為非金屬時，1mol單質能把a mol hno3全部還原成no2氣體，則有x= a。故答案為b、c。
例11．用0.2mol/l na2so3溶液32ml還原含2×10－3mol x2o72-的溶液，過量的na2so3用0.1mol/l酸性kmno4溶液氧化（kmno4被還原成mn2+），共消耗酸性kmno4溶液1.
6ml，則元素x在產物中的化合價為（ ）
a．+1 b．+2 c．+3 d．+4
分析：氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數應等於還原劑失去電子的總數。設x2o72-離子在反應過程中，x元素的化合價降低a價，則有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/l×1.6×10－3l×5=0.2mol/l×32×10－3l×2
解得a=3，在x2o72-中x的化合價為+6價，所以元素x在產物中的化合價為+3價。故答案為c。
八．根據化合物的式量確定元素的化合價
例12．某金屬元素的磷酸正鹽的式量為m，相同價態的該元素的硝酸鹽的式量為n。則該元素化合價的數值如果用m、n的代數式表示，可能有（ ）
a．一種 b．二種 c．三種 d．四種
分析：設金屬元素為m，其相對原子質量為mr，在鹽中的化合價為+x價。當x=1，2，4，5等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為m3(po4)x，當x=3，6等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為m(po4)x/3；硝酸鹽的化學式可表示為m(no3)x，則有：
3mr+95x=m或mr +95x/3=m；mr +62x=n，故x=(3n-m)/91或x=3(n-m)/91，答案為b。
3.一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價
4.說明它不顯電性
如:ca(oh)2中ca為+2價,o為-2價,h為+1價
+2+(+1-2)*2=2-2=0
所以氫氧鈣不顯電性
幾個初三化學問題關於化合價，九年級化學關於化合價的問題
下列關於化合價的說法中正確的是 c a.液態氧和液態氫的混合物中,氧元素顯 2價 單質都是0價 b.金屬顯正價,非金屬顯負價 不一定，如hclo中的cl為 1價 c.一種元素在同一種化合物中,可能有幾種化合價 正確，如nh4no3中前一個n為 3價，後一個n為 5價 d非金屬元素在化合物中總顯負價 ...
九年級下冊化學問題。九年級化學問題
na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 x z y 106 x 117 y 44 y z 1 固體中na2co3的質量 2 所得溶液中nacl的質量分數 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 x y 10 z 106 44 x 73 44 y 10 117 44 z x y...
關於一道九年級的化學題
應該是某 2價的離子，外面有10個電子，則質子有幾個？質子 10 2 12個。因為 2價，是失去了兩個電子形成的。所以質子有12個。1 趕盡裝置中的空氣，防止 濃硫酸 2 氧 氫元素的質量比為 65.6g 59.2g 108.0g 100.8g 65.6g 59.2g 6.4g 0.8g 8 1 3...