1樓：迮今雨南笛
（1）、由化學方程式可以知道，當生成的氯氣質量為7.1克時，生成的氫氣的質量為7.1/71*2=0.2g
（2）、同理，根據化學方程式，可以知道參與反應的nacl的質量為7.1/71*117=11.7g，則消耗的nacl溶液的質量為117g
（3）、由於完全反應，所以，nacl全部轉化成naoh，假設原來的溶液的質量為xg，則溶質的質量為0.1xg，反應後的溶質質量為0.1x/117*80g，溶液的質量為x-0.
1x/117*（71+2），則溶質的質量分數就可以算了，答案為0.073
2樓：鍾離竹包亥
反應前是zn和zn(no3)2,反應後是zno鋅元素質量前後不變,而總固體質量也不變
那麼鋅元素(是元素不是單質)質量分數就是zno中鋅元素質量分數,為65/(65+16)=65/81
把no3看成一個整體,那麼它的質量分數就是1-65/81=16/81zn(no3)2---2no3
189---------124
所以zn(no3)2的質量分數就是16/81/124*189*100%=30.1%
所以金屬鋅的質量分數就是1-30.1%=69.9%
3樓：俟從陽疏深
2nacl+2h2o==通電==cl2↑+h2↑+2naoh根據反應式生成1摩爾氯氣、1摩爾氫氣和2摩爾氫氧化鈉，氯氣為7.1克時，
7.1*1.00794*2/35.45/2=0.2019（g）氫氣7.1*58.44/35.45/0.1=117.0449（g）10％的氯化鈉溶液
7.1*40.01/35.45/（117.0449-7.1-0.2019）*100%=7.302%（完全反應後所得的溶液中質量的質量分數）
4樓：蔣向笛宿飇
2nacl+2h2o==電解==cl2↑+h2↑+2naoh1*58.5.........................71......2.......2*40
10%x........................7.1g.....y........z
x=58.5g
y=0.2g
z=8g
（1）生成氫氣0.2g
（2）參加反應的10％的氯化鈉溶液需58.5g克（3）完全反應後所得的溶液中質量的質量分數是8g/(58.5g-7.1g-0.2g)*100%=15.6%
化學計算題
1.溶液m 總 500ml 1.20g cm 1400g 2000g 溶質m hcl 500ml 1.20g cm 38 228g溶質質量分數w 228g 2000g 100 11.4 2.需要38 的濃鹽酸m 200g 20 38 2000 19g則需要水m 200g 2000 19g 1800 ...
化學計算題
這是一道帶雜質的計算題，關鍵是搞清相關物質成分的質量分數關係和轉化關係。分析 1 石灰石 含75 碳酸鈣 a 轉化為 氧化鈣 其中的5 在煅燒過程損失 2 需要石灰4.2萬噸，其中含氧化鈣95 解 求4.2萬噸石灰中所含氧化鈣中的質量 4.2萬噸 x 95 3.99萬噸 設需要x萬噸含碳酸鈣為75 ...
化學計算題
1 c2h8n2 12 2 8 1 14 2 60 2 c h n 12 2 8 1 14 2 6 2 7 3 c 12 2 60 100 40 h 8 1 60 100 13.33 n 2 14 60 100 46.66 相對分子質量 2 12 1 8 2 14 60 c h n 12 2 1 8...