1樓：壬文惠閎富
因為溶液體積相同，所以就相當於物質的量比，加水促進電離，所以醋酸物質的量減少，而氫離子、醋酸根物質的量變多，所以是前者
2樓：行睿哲老媚
應該是氫離子的濃度/醋酸的濃度，因為醋酸是弱電解質，隨著溶劑的增多，電離像正方向進行
3樓：之靜柏威蘿
始終保持增大趨勢的是
氫離子的濃度
/醋酸的濃度
由於醋酸是弱酸，在水中電離很少，電解產生的氫離子也很少，水中原本也有一定量的氫離子，隨著稀釋，醋酸濃度不斷降低，而且醋酸更容易電離產生氫離子，因此比值不斷增大
4樓：鹹宛筠鬱煥
是醋酸的濃度
/醋酸跟的濃度，因為同一容器裡體積相同，所以就比物質的量就可以，水越多，電離正向進行
醋酸物質的量
減小醋酸跟物質的量增加
5樓：謝夢桐陶榮
首先根據c1v1＝c2v2看出，稀釋後v2增大c2減少，其次，c(ch3cooh)減少,c(h+)先增大後減少，最後電離平衡仍是正向進行
6樓：宗偉兆項頤
在水溶液中,弱電解質存在電離平衡,在稀釋過程中離子濃度逐漸減小,離子間相互碰撞機率減小,則平衡正向移動,在同一溶液裡,粒子的濃度比即為粒子的物質的量之比,由此,斷定選項前者是正確的.
望採納謝謝
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