1樓：遊戲娘
說明:①物質溶於水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。
②離子所帶電荷數：金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子，一般化合價都是正價，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價是幾，即帶幾個單位正電荷。
離子方程式是反映化學反應本質的一種化學方程式,在溶液中,易溶於水的強電解質並不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子(其實電離以後各離子絕大多數都是和水分子水合成為水合離子,但這是大學內容,在高中只要求寫出水合前的離子,在此不作討論)。溶液中的反應實質上就是離子間的反應，比如說hcl+agno3=agcl(沉澱)+hno3，和nacl+agno3=agcl（沉澱）+nano3這兩個反應看似不同，但實質都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉澱，用離子方程式就能很清楚地看清楚：ag(+)+cl(-)=agcl(沉澱)。
而弱電解質、不易溶於水的強電解質、非電解質或單質在溶液反應中主要還是以分子（或晶體）存在，所以在寫離子方程式時仍然寫分子式。所以離子方程式主要是以物質在溶液中主要的存在形式為根據寫的。
電離方程式根據根據反應時物質是否以離子的狀態存在。例nahco3固體分解時就不能寫成離子形式，在溶液中就可以寫成離子形式。
書寫電離方程式時應注意：
①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。
②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫「+」或「－」號；化合價標在元素符號的正上方，先寫「+」或「－」號，後寫數字。
離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫「+」或「－」號；而化合價數為1時，1必須標明。
③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。
④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。
⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。
⑦強電解質用等號，弱電解質用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
⑧溶液導電性質和離子濃度和所帶電荷有關。
2樓：提分一百
衡量水的電離程度弱的標準是什麼呢
3樓：透亮杯兒
水的電離程度很少用。一般用的是水的離子積，即：c(h+)×c(oh-)=kw
我們知道水的離子積為10^-14,常溫下純水中c(h+)=c(oh+)=10^-7mol/l
純水的濃度為1000/18=55.56mol/l那麼水的電離度=已電離的水的濃度/水的濃度=10^-7/55.56=這是一個很小的數值，可以用物質的量濃度來表示，也可以用百分數來表示。
一般沒什麼用途。
什麼時候水的電離程度最大是中性時嗎
4樓：假面
強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。
水的電離，電離出氫離子與氫氧根。溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑制作用，所以電離程度最大。
依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分佈極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。
5樓：匿名使用者
酸性溶液和酸溶液是有區別的，強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。水的電離，電離出氫離子與氫氧根。
溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑制作用，所以電離程度最大。
化學水的電離程度
6樓：小百
ph相同就是h 離子濃度相同，h 離子和oh離子產生於水的離解，說明兩者的溶液中水
的離解程度相同。
對於溶液的酸度均是以水為**，酸鹼的離
解影響了水正常的離解平衡，所以產生了酸
性和鹼性。可參考如下**
水的電離程度 10
7樓：
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。
自來水電導率= 0.5~5.0x10-2 s/m。
工業廢水電導率= 1 s/m。
一般自來水的電導率介於125~1250 μs/cm之間。
電導率是用來描述物質中電荷流動難易程度的引數。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標準單位是西門子/米（簡寫做s/m），為電阻率ρ的倒數，即σ=1/ρ。
電導和電阻也有關係，如果r是一個元件和裝置的電阻（單位歐姆ω），電導為g（單位西門子s），則：g = 1/r。
電導率，物理學概念，也可以稱為導電率。
在介質中該量與電場強度e之積等於傳導電流密度j。
自來水是指通過自來水處理廠淨化、消毒後生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。生活用水主要通過水廠的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自來水廠按照《國家生活飲用水相關衛生標準》，經過沉澱、消毒、過濾等工藝流程的處理，最後通過配水泵站輸送到各個使用者。
8樓：洪鑲桖
水的電離程度與兩方面有關：
（1）溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大：
（2）酸鹼的電離、弱酸弱鹼鹽類的水解
酸鹼的電離對水的電離會起著抑制作用，水的電離程度會減小。因為溫度確定之後，水的離子積就不會發生變化，比如20℃時，水的離子積=1×10-14，氫離子和氫氧根離子濃度各佔1×10-7mol/l,此時處於中性環境，若酸電離產生了氫離子，則由於c(h+).c(oh-)=1×10-14，氫離子濃度高，相應氫氧根離子濃度低，氫氧根離子才是水電離出來的，而氫離子絕大部分是由酸電離的，只有少部分是由水電離的，所以酸的電離會抑制水的電離，同理適用於鹼的電離。
弱酸弱鹼鹽類的電離卻可以促進水的電離，比如你舉到的氯化銨，是一種強酸弱鹼鹽，溶於水溶液顯酸性，是因為生成了hcl和一水合氨，一水合氨難電離的鹼，此時溶液中有較多的氫離子，這些氫離子都來自於水的電離，它是以離子形式存在於溶液中，而水電離出的氫氧根離子絕大部分存在於難電離的一水合氨中，20攝氏度此時由於水的離子積=1×10-14不變，氫離子濃度大，則說明電離了較多的水，即水的電離程度增大，水電離出的氫氧根離子絕大部分被一水合氨收編了，所以自由的很少了，看氫離子濃度就可以了
並不是中性環境下電離程度最大，依情況而定。
希望能幫助到你，祝願高考成功！
9樓：提分一百
衡量水的電離程度弱的標準是什麼呢
10樓：暖港少女
弱酸弱鹼鹽類的水解會促進水的電離
11樓：霧尤
orz一次次幾根手指排比雞丁你來而你住壓迫哈林很氣
12樓：終極鬥士
稅的電離程度參照水的不同程度的含雜質量不同。
怎麼判斷水的電離程度最大或相同
13樓：匿名使用者
要看你在水中加入的物質是促進了水電離呢還是抑制了.促進得越厲害,水的電離程度就越大,抑制得越厲害,水的電離程度就越小.
強酸強鹼抑制,弱酸弱鹼促進.酸性越弱越促進,鹼性越弱也是越促進.所以要比較水的電離程度,就要比較你所加物質酸鹼性強弱.
14樓：泠星啊
不管強弱，酸鹼均抑制水電離，可水解的鹽促進水電離
影響電離平衡的外界條件，影響電離程度大小的外界因素以及怎樣影響的
夢想世界 你好弱電解質的電離平衡 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡。弱電解質在溶液中電離時，不完全電離，存在電離平衡。當弱電解質的離子化速率和分子化速率相等時，則建立了電離平衡。其平衡特點與化學平衡相似。動 定 變 1 電離方程式 書寫強電解質的電離方程式時常用 書寫弱電解質的電離方程式時常...
為什麼電解質越弱,對水的電離破壞程度越大
其實你這麼說不太全面的。首先，明確一點，水的電離方程是。2h2o h3o oh 故影響到水合氫離子或氫氧根離子濃度的電解質，才會破壞水的電離。對水的電離的影響，咱們可以分幾類來看。一種強電解質是強酸強鹼鹽，比如nacl baso4等，陰陽離子都對水的電離沒有影響。一種強電解質是強酸或強鹼，如naoh...
為什麼加酸或鹼會抑制水的電離？酸鹼溶液電離出的H 或OH 不會與水電離的OH 或H
h2o 可逆符號 h oh 水電離產生h 或oh 為可逆反應，該反應是一個化學平衡過程，即可逆符號左右兩邊，任何物質的濃度有變化都會影響這個可逆反應的平衡，一般來說，在一定溫度下，純水的濃度是不變的，外加的物質電離出h 或oh 都會使得水的電離反應向左邊進行，即抑制了水解反應。加酸或鹼電離出的h 或...