1樓：miss2陳
在溫度不變時,一元弱酸ha的溶液中,k=c(h+)c(a-)/c(ha)是一個定值
加水之後,三個濃度都下降,導致c(h+)c(a-)/c(ha)的值下降,所以要通過平衡移動來將c(h+)c(a-)/c(ha)值重新提升到k的水平,而要使c(h+)c(a-)/c(ha)變大,就要令c(h+)、c(a-)變大而c(ha)減小,所以平衡正向移動,電離程度增大；而由於c(ha)減小了,又由於c(h+)=c(a-),所以c(h+)也比加水前小了,所以ph增大
多元弱酸溶液中,由於對溶液ph的影響主要取決於其一級電離,因此與一元弱酸溶液相似
2樓：匿名使用者
電離程度大小與ph值之間關係要正確認識，如果體積沒有變，那麼電離程度大，則酸電離出的氫離子濃度增大，則ph值變小，如升溫。如果電離程度變大，但是體積也變大，那麼氫離子濃度就不一定增大，所以ph值就不一定減小，如加水稀釋，電離程度變大，同時體積也變大，如果體積變大對氫離子濃度影響更大的話（很稀的溶液），那麼ph值增大。
ph相同的兩種弱酸稀釋，ph變化小的為什麼電離程度小的那個。不是電離程度大的電離出更多h+,ph降
3樓：匿名使用者
弱酸只是部分電離，而加水稀釋促進了電離，但是溶液整體ph是下降的。兩種酸稀釋前h離子電離量相同，酸性較弱的酸以分子的形式存在溶液中更多，稀釋相同倍數過程中電離的h離子增多比相對強酸多。
酸越弱,電離度越小,等ph值的兩種弱酸,酸性越弱,其酸的濃度越大,稀釋相同的位數,濃度越大,電離出的氫離子越多,ph變化越小.
4樓：匿名使用者
你剛好記反了。。。慢慢電離的才可以變化的少，加一點水就出來一些氫離子，出來多的就被稀釋的越快。
請解析一下這個知識點，為什麼加水稀釋弱酸的ph變化小
5樓：知識青年
弱酸只是部分電離，而加水稀釋促進了電離，但是溶液整體ph是下降的。兩種酸稀釋前h離子電離量相同，酸性較弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。
稀釋相同倍數過程中電離的h離子增多比相對強酸多。酸越弱，電離度越小，等ph值的兩種弱酸，酸性越弱，其酸的濃度越大。
弱酸加水後電離度和ph怎麼變化
6樓：知道網路檢查員
ph先減小
後增大。
開始時濃度大，
電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小；回繼續稀釋，溶液答體積變大，h+濃度減小，ph增大。
弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。
弱酸稀釋ph怎麼變化
7樓：月似當時
ph先減小後增大。
開始時濃度大，電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小；繼續稀釋，溶液體積變大，h+濃度減小，ph增大。
弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。
8樓：匿名使用者
小於等於2，試想若是兩種弱酸混合後ph為2，但現在有一種是弱酸，電離平衡ha＝h+ ＋ a- ，a-濃度減小，平衡右移，氫離子濃度比原來會大些，所以ph會小一些
9樓：
你老師錯，你說得對！強酸和弱酸混合後，酸性一定會弱於強酸，ph越低酸性越強，因此，ph不會小於2的，一定大於2
10樓：匿名使用者
很遺憾，但的確是你錯了
ph=2也就是h+=0.01，強酸等體積混合後它仍然完全電離，c（h+）=0.005，而你所用的弱酸相當於稀釋了，根據“越稀越電離”，那麼弱酸的總電離量一定是增大的，因為體積變為兩倍，那麼它給出的c（h+）一定是大於0.
005的，也就是總的c（h+）大於0.01，那麼ph小於2，酸性增強
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