1樓：
在其他條件不變的情況下，向一定濃度的弱電解質溶液中加水，由於水分子數增多，使得弱電解質電離的離子之間的距離增大，離子間相互碰撞結合成分子的機會減小，單位時間內離子間的有效碰撞次數減少。另外，弱電解質分子由於受到極性分子的作用，離子化傾向增強。使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率，所以電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大。
根據勒夏特列原理，對於氣體參加的可逆反應，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。同理，對於弱電解質的電離平衡來說，加水稀釋，弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小，相當於氣體反應減小壓強，平衡必然向著化學計量數大的方向移動，故電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大。
2樓：樂活一生哈哈
你說的應該是弱酸吧，弱酸稀釋後，根據平衡原理，平衡右移，稀釋後酸性減弱，氫氧根濃度升高
3樓：
弱電解質加水稀釋時,電離程度會增大,由於如ch3cooh = ch3coo- + h+,各物質濃度變化不同,各離子濃度小,加水稀釋降低的程度大於分子濃度降低的程度,故離子濃度要向增大方向移動即向右移動. 由於加水稀釋h+濃度降低,根據水的離子積常數在同溫度下不變為10(-14),h+濃度減少則oh-濃度就增大
弱電解質加水稀釋為什麼平衡向右移動
4樓：肥魚的盛夏
弱電解質加水稀釋後，電解質的離子分子的濃度都會降低，但是根據勒夏特列原理，平衡會向著總的來看濃度增大的方向移動，也就是正向移動。
5樓：xing哥
根據電離平衡常數判斷，電離是1個物質電離成至少2個離子，分子變小的更多，所以平衡正向移動
6樓：魘彥兒
由勒夏特列原理可知（如果增加影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這裡就是濃度），也就是濃度變少了，就像濃度增加的方向移動，所以平衡向正向移動
對於 弱電解質的電離 請記住 溶液越稀越電離 越熱越電離
為什麼加水稀釋會導致弱電解質電離平衡右移？
7樓：
以一元酸和一元鹼的正鹽乙酸銨為例，ksp為溶度積：
ksp=c(銨根離子）*c（乙酸根離子） ｛溶度積等於乙酸根離子濃度乘以銨根離子濃度｝
離子濃度等於離子物質的量除以溶液體積：c=n/v設銨根離子電離量是n1，乙酸根離子是n2，則乙酸銨溶度積:
因為同種物質相同條件下的溶度積ksp是定值，所以溶液體積v越大，則電解質電離的量n1和n2也同樣會增大。
為什麼弱電解質加水稀釋 會使電離平衡向電離方向移動
8樓：雲南萬通汽車學校
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,
由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,
離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.
弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率,所以電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
根據勒夏特列原理,對於氣體參加的可逆反應,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動.
同理,對於弱電解質的電離平衡來說,加水稀釋,弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小,相當於氣體反應減小壓強,平衡必然向著化學計量數大的方向移動,故電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
希望能採納成高質量回答
9樓：灬憤青灬
對於弱酸弱鹼等弱電解
質，可用電離常數k與電離度a來反應該弱電解質電離程度的大小，電離常數k是一個定值，只隨溫度變化，電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小，以一元弱酸為例：a²＝k/c
這也是稀釋定律的表示式，所以加水稀釋，弱電解質的濃度c變小，k不變，電離度a反而增大，即加水稀釋導致電離向正方向移動。
10樓：透亮杯兒
溶液加水稀釋，弱電解質電離的離子的濃度變小，反應向增大離子濃度的方向進行。
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