1樓：太叔靜逸牧蕩
二氧化碳溶於水形成碳酸具有導電性-碳酸是電解質，你可以把二氧化碳理解為電離完成後的生成物。通常的二氧化碳為氣態不導電，而二氧化碳的固態形態是乾冰，和液氧一樣都是不導電的。也非電解質。
2樓：善佩杉詩貝
電解質要求：溶於水或熔融時導電的離子來自於自身電離，二氧化碳溶於水的導電是來自於和水反應產生的碳酸的電離，所以二氧化碳為不是電解質。類似的還有氨氣，二氧化硫等
3樓：冰潔翼天使
注意定義。。。
電解質是指在水溶液或在融融狀態下能夠導電的物質
二氧化碳溶解在水裡所稱的水溶液雖然能夠導電，但是那是碳酸溶液，電解質是碳酸而不是二氧化碳
4樓：戊冰香鮑臨
二氧化碳溶於水是碳酸。碳酸和二氧化碳兩種東西,強酸鹼鹽才是電解質-
-二氧化碳是分子化合物,沒有離子鍵。
5樓：匿名使用者
二氧化碳溶於水生成了碳酸，因此二氧化碳的水溶液能導電，但我們只能說碳酸是電解質，不能說二氧化碳是電解質，電解質定義使然。
6樓：穿越的上將潘鳳
電解質，能電解的應該是其本身，而不是其與水或其他溶劑反應的產物。
二氧化碳溶於水，產生碳酸
我們可以說碳酸是（弱）電解質，而不能說二氧化碳是電解質
7樓：匿名使用者
二氧化碳本身不是，他不導電
二氧化碳為什麼是非電解質
8樓：依白
二氧化碳暨不是電解質但它是非電解質。
判斷氧化物是否為電解質,也要作具體分析.非金屬氧化物,如so2、so3、p2o5、co2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質.有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質.
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質,溶液中導電的不是原氧化物,如so2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸為電解質.金屬氧化物,如na2o,mgo,cao,al2o3等是離子化合物,它們在熔融狀態下能夠導電,因此是電解質.
9樓：雲和山的彼端
電解質，熔融或者溶於水可以電離而導電的化合物是電解質，二氧化碳本來就是氣體不能電離，溶於水與水反應形成碳酸，碳酸可以電離，碳酸是電解質，但碳酸是二氧化碳與水的反應產物，不是二氧化碳本身。類似還有so2，no2。。。。。
10樓：匿名使用者
二氧化碳在溶液中或熔融狀態下，不能電離出離子，所以是非電解質。
11樓：iamying穎
氣體一般都是非電解質吧，，，
co2氣體為什麼不是電解質
12樓：鬧文荒啊找文看
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，co2是溶於水與水反應生成碳酸這種弱電解質，但本身不是電解質。
13樓：鎣萱
電解質的定義是在熔融狀態下或溶於水的狀態下能導電的物質。對於co2，在熔融狀態下它無法導電，而它溶於水後是生成h2co3，它是與水反應生成了新的能導電的物質。換句話說，這隻能表明h2co3是電解質，和co2一點關係都沒有。
所以，co2不是電解質。
14樓：匿名使用者
教你個簡單的方法
只要你看到是酸鹼鹽就看做電解質
其他的不管
so2，co2，nh3是不是電解質，什麼樣的氧化物屬於非電解質
15樓：太和武嘉
都不是電解質，這些物質溶於水生成的產物屬於電解質
16樓：
電解質的定義是溶於水或熔融狀態（液態）能夠導電的物質。並且需要注意，有些物質難溶於水但是溶解的部分是完全電離的故會是電解質，這種型別的物質通常是一些難溶鹽。還有一些物質易溶於水，溶於水後也可以導電，但其化學性質變化。
你的題目中的幾種物質都是這種型別。so2溶於水生成h2so3導電，co2生成h2co3導電，nh3生成nh3·h2o導電，所以so2、co2、nh3均不是電解質。而屬於電解質的氧化物，一般是金屬氧化物如氧化銅，並且金屬氧化物需要是鹼性的，酸性金屬氧化物如mn2o7也不是電解質。
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