1樓：匿名使用者
其實你這麼說不太全面的。
首先，明確一點，水的電離方程是。
2h2o = h3o+ +oh-
故影響到水合氫離子或氫氧根離子濃度的電解質，才會破壞水的電離。
對水的電離的影響，咱們可以分幾類來看。
一種強電解質是強酸強鹼鹽，比如nacl、baso4等，陰陽離子都對水的電離沒有影響。
一種強電解質是強酸或強鹼，如naoh，它提供了大量的氫氧根離子，極大地抑制了水的電離，所以對水的電離破壞很大。
一種強電解質是強鹼弱酸鹽（或強酸弱鹼鹽），如naac（醋酸鈉），影響水電離的是醋酸根離子ac-，弱酸醋酸的酸根離子會結合水的氫離子，反應式為。
ac- +h+ =hac
注意，這裡的氫離子是水電離產生的。這樣水電離的產物之一氫離子濃度減少，促進了水的電離，也算對水電離的一種破壞。
弱電解質主要是弱酸、弱鹼和小部分鹽。比如醋酸hac。溶於水時，部分電離生成h+，與強酸一樣抑制了水的電離。
但對同濃度的強酸和弱酸，強酸是百分百的電離，弱酸則是部分電離，故溶液中的電解質電離出的氫離子濃度自然是強酸大於弱酸，故對水電離的抑制作用（或說對水電離的破化程度）也是強酸大於弱酸。
可見，從這個角度，與你所言恰好相反。
2樓：網友
這裡說的電離是指電離度，即電離了的弱電解質分子佔原來未電離時的弱電解質分子的百分率。
弱電解質的電離是一可逆過程，有分子在電離成離子，又有離子在結合成分子。而分子的電離是在水分子作用下完成的，溶液越稀作用於弱電解質分子上的水分子就越多，所以弱電解質分子越容易電離；由於溶液很稀，電離出來的離子相遇的幾率就小，重新結合成弱電解質分子的幾率就小了。所以弱電解質的電離程度就大了。
3樓：匿名使用者
則弱電解質電離處於平衡狀態，叫「電離平衡」，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恆定，各自濃度保持恆定。
3．與化學平衡比較。
（1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
（3）影響電離平衡的因素。
a．內因的主導因素。
b．外因有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
4樓：匿名使用者
弱電解質點解出來的弱根離子，有強烈的慾望要和水電離的氫離子或是氫氧根離子結合成為弱酸或鹽。於是水電離出來的氫離子或是氫氧根離子少了，就會根據可逆反應的化學平衡原理使平衡向電離方向進行~~
電解質越弱,對水的電離破壞的程度越大
5樓：匿名使用者
我想你可能只擷取了部分的話。
這個意思應該是生成鹽的酸或鹼越弱，對水的電離破壞的程度越大，因為越弱越水解。
如果僅僅是這一句話的話，電解質越弱，對水的電離破壞的程度越小。
為什麼溺電解質濃度越低其電離程度越大？
6樓：李梅花蟻戌
比如nh3·h2o≒nh4+
+oh-按常理來說，氨水的濃度越高，反應越容易向正反應方向進行，但跟據平衡移動原理，只是減弱改變，所以增加的氨水的濃度仍要高於電離出來的銨根和氫氧根離子的濃度。
因為α=c（nh4+）×c（oh-）/c（nh3·h2o）所以α增大。
為什麼弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。
7樓：果斷不能
要記住一句話，弱電解質越稀越電離，這是我們高中老師說的，放下好幾年了，有些東西忘了。
為什麼電解質濃度越小，電離程度越大？
8樓：dr神盾局
濃度越小，離子重新結合成分子的機會就越多，因此電離度越大。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。
電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。
電離是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。
電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
9樓：匿名使用者
以弱酸舉例。
弱酸電離平衡常數k=[h+]*x-]/hx] 中括號表示平衡濃度。
在一個反應中，只要溫度不變，k是不會變得值。
電離度的概念是電離的部分佔總的部分的比例，也就是[x-]/x-
] +hx]）弱酸電離的畢竟是少數，故近似處理約等於[x-]/hx]
這個式子與之前含k的對照，發現就等於 k/[h+]=x-]/hx]
k幾乎是常數，電離度約等於k/[h+]
那麼就是說當氫離子越來越多的時候，分母越大，分子不變，電離度就會越來越小。
當弱酸濃度增加的時候，溶液中酸性必然增強，氫離子濃度必然增大，所以電離度越來越小，反之，電離程度越大。
設弱電解質的分子式為ab，弱電解質不能完全電離，其在水溶液中的解離是一個可逆過程，可逆過程會最終達到平衡，平衡常數k只與溫度有關，溫度不變則平衡常數k不變，平衡常數的表示式：等於產物的平衡濃度的冪的乘積除以反應物的平衡濃度的冪的乘積。
ab ⇋ a+ +b- k=[a+]/ab]
稀釋時，ab 、 a+及 b-體積同倍數增加（因為在同一溶液中），即ab 、 a+及 b-的濃度同倍數減少，設稀釋n倍（n>1），則此時濃度分別變為c(a+)=a+]/n、c(b-)=n、c(ab)=[ab]/n，顯然c(a+)*c(b-)/c(ab) 為什麼時候電解質濃度越小，電離程度越大？ 10樓：逢考必過試題庫 你好指的是弱電解質。 越稀越電離。 謝謝採納。 為什麼弱電解質溶液越稀，電離程度越大 11樓：塞寧禰雨 舉個例子(ch3coohch3coo- +h+)當稀釋時ch3coo-和h+濃度減少。 (因為電離程度不超過10%所以ch3cooh的濃度還是很大)電離平衡向正方向移動，所以弱電解質的稀溶液越稀電離程越度大。 12樓：夔雪初綢 弱電解質溶液，加水稀釋，其電離平衡正向移動，電離程度增大。所以，電解質溶液的濃度越稀，其電離程度越大。 那麼，濃度越高，其電離程度越小。 也可以由電離平衡常數計算。 電解質 硫酸銨 消石灰 硫化氫 硫酸 純鹼 氧化鈣剩下的都是非電解質.但氧化鈣投入水中會生成氫氧化鈣,是強電解質,二氧化硫溶於水生成亞硫酸,是弱電解質.硫酸是強電解質,所以在水中能電離出大量氫離子,所以才會是強酸.能在水中或在熔融狀態下電離的化合物都是電解質，但有些東西本身不能電離，進入水中後卻能生... 電解質是指在水溶液中或熔融態下能導電的物質。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質，根據其水溶液導電能力的強弱分為強電解質和弱電解質。水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，常見的酸 鹼 鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鈹 在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖 乙醇等都是... 人體內電解質的作用是維持體內滲透壓的平衡。電解質劑的藥理特性及其作用 電解質劑類藥物是控制細胞內外滲透壓及水分分配的主要因素。賽鴿長期訓練 長距離比賽，消耗能量，體液流失而引起細胞外液變濃時，水分即由細胞內移至細胞外，由此細胞內產生脫水現象，致使賽鴿口渴或體溫升高而失去協調作用。若僅供飲清水就會引起...硫酸是不是電解質，為什麼硫酸是電解質 鹽酸不是電解質
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