碳酸鈉溶液中氫氧根離子是來自於水的電離還是水解，為什麼碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度

1樓：貳博麗傳奇

碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水解後形成naoh強鹼和弱酸碳酸，且形成碳酸的時候進一步消耗水分子分解的h，那麼溶液中的oh進一步變多且超過了碳酸根並且遠超過h，所以有你上面的結論

2樓：匿名使用者

因為碳酸鈉屬於強鹼弱酸鹽，在溶液中會水解，所以溶液中的氫氧根離子主要來自於碳酸根離子的水解，其水解反應如下：co32- + h2o = hco3- + oh-，水解後溶液顯鹼性。

3樓：荷塵

水解吧，化學反應，看化學式。碳酸鈉易溶於水，這種易溶性加速水的分解。

4樓：匿名使用者

關於鹽類水解的過程，中間產生的氫離子和氫氧根離子團都來自於於水，說簡單一點，水任何時刻都在發生電離，遇到弱酸弱鹼對應的離子和離子團就行形成對應的弱電解質，相對剩下的離子就會顯出酸鹼性。

5樓：

水電離的，水解產生的氫氧根主要是因為碳酸根跟水電離的氫離子結合了，碳酸根水解產生的碳酸氫根和水電離產生的氫離子，由於水的電離是最弱的，所以由水電離的氫離子濃度是最小的。

6樓：紀

碳酸鈉水解的本質是碳酸根離子結合水提供的氫離子後，引起水的電離平衡右移，導致溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，從而顯鹼性。所以二者並不矛盾，可以說氫氧根離子來自水的電離，也可以說是水解導致。從水解方程式可以看出，溶液中碳酸氫根離子略小於氫氧根離子濃度，但遠大於氫離子濃度。

7樓：哦hehe哦

首先，水不會水解。

碳酸根水解: 碳酸根離子結水電離出的氫離子生產碳酸氫根，使水電離出的氫氧根濃度較氫離子大，所以，氫離子來自水的電離

而水電離程度低，溶液又為鹼性，氫離子非常低，碳酸根水解程度大，又，水解方程式中碳酸氫根和氫氧根比例為一，所以碳酸氫根含量大於氫離子小於氫氧根

8樓：執筆寫儀

氫氧根來自水的電離，碳酸根不過是促進了水的電離。

我想oh--hco3-=h+這個等式成立沒問題吧溶液呈鹼性不妨ph=8

很容易就能得到碳酸氫根和氫離子的大小關係。

但其實ph=8這樣設定並不妥當，我認為要嚴格推理的話需要參考電離常數。謝謝。

9樓：hqd未來的微笑

碳酸鈉溶液中之所以存在這幾種粒子，歸根結底都是由於碳酸根的水解造成的，如果碳酸根不會發生水解的話，這些粒子就不會存在了。

首先溶液中的氫氧根離子是由水電離出來的，水電離出氫離子和氫氧根離子，而氫離子由於碳酸根的水解。被結合成了碳酸氫根，或者是由碳酸氫根的水解被結合成了碳酸。水電離出來的氫離子和氫氧根離子，氫離子被結合了，所以剩下的就是氫氧根離子了，這就是溶液中為什麼存在氫氧根離子的原因。

至於為什麼碳酸氫根離子的濃度大於氫離子的濃度，那就更簡單了。如果沒有水解的話，水電裡出來的氫離子和氫氧根離子是相等的。但是由於碳酸根的水解導致氫離子被結合，所以導致溶液中氫氧根離子大於氫離子。

由此可見，被碳酸根結合的氫離子的濃度，也就是生成的碳酸氫根離子的濃度，就等於氫氧根離子的濃度。因為碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，繼而推出，碳酸氫根離子的濃度大於氫離子的濃度。

10樓：匿名使用者

根離子與氫離子的濃度關係應該是這樣的

[co3(2-)]＜[h(+)]＜2[co3(2-)]前半部分是由於碳酸氫鈉溶液種,hco3(-)--co3(2-)+h(+)

由碳酸氫根離子電離出的co3(2-)與h(+)是等物質的量的,再加上水中電離的h(+),自然就有[co3(2-)]＜[h(+)]後半部分,是根據電位平衡得到

[hco3(-)]+[oh(-)]+2[co3(2-)] = [h(+)]+[na(+)]

假如沒有hco3(-)水解和電離,則[hco3(-)]=[na(+)]

[oh(-)]就等於水解的那部分[hco3(-)]由於hco3(-)還有部分電離

[hco3(-)]+[oh(-)]＜[na(+)]則2[co3(2-)]＞[h(+)]