1樓：伍衣
首先，必須承認一點，水電離的氫離子濃度=水電離的氫氧根離子濃度（以下省略濃度）
酸性溶液中，氫離子一部分**於酸所電離，一部分**於水所電離，而氫氧根只能由水電離，所以，在酸性溶液中，水所電離的氫離子=水所電離的氫氧根離子，即溶液中的氫氧根離子，具體濃度計算可由在所處溶液溫度下的水的電離平衡常數除以溶液中氫離子濃度算得。
鹼性溶液中，道理反之。
中性溶液中，氫離子氫氧根離子均由水所電離成。
總之，只要是酸和鹼形成的溶液，水的電離就會受到抑制，所以，無論是水所電離的氫離子還是氫氧根離子（實際他們濃度相等），濃度總是很小，例如在25攝氏度時，總是小於10的-7次方，其實這種題做多了心裡就有感覺，不用再分神判斷了。
話有些囉嗦，但是準確，請一定認真看完，這道題也算一道母題了，真正噁心的地方不是判斷電離，以後再在做到某些省市的高考題就明白了，希望可以幫到你。
一不留神竟然說那麼多。。。有不懂的地方繼續追問我。
2樓：匿名使用者
酸裡面，水電離出的靠氫氧根來判斷。鹼裡面，靠氫離子判斷。
由水電離出的氫離子，氫氧根濃度怎麼計算
3樓：透亮杯兒
假設某酸溶液氫離子濃度為c(h+)=則c(oh)=10^-14/10^-3=10^-11mol/l.這個氫氧根濃度是由水電離得到的，據此也可以知道由水電離的氫離子濃度，與氫氧根濃度相同。
因為水電離出的氫離子與氫氧根的濃度是1:1，即相同。
鹼溶液中關於氫氧根與氫離子的關係與以上可類比。
水中水電離出氫離子濃度 為什麼有可能為酸性有可能為鹼性
4樓：透亮杯兒
在水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度的乘積是個常數。當溶液是鹼溶液時，溶液中的氫離子全部來自水的電離，那麼氫離子濃度一定小於溶液中的氫氧根濃度，所以溶液呈鹼性；反之當溶液為酸溶液時，由水電離的氫離子濃度與氫氧根濃度相同，外加的酸的氫離子，與水電離的氫離子之和，大於氫氧根濃度，所以溶液呈酸性。
為什麼酸性溶液中,由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同
5樓：great三黑
不管是什麼水溶液中，水電離出的氫離子濃度均等於水電離出的氫氧根離子濃度。
因為水的電離就是 h2o ==h+ +oh- (可逆)不存在氫離子與氫氧根離子的結合。
比如說：稀硫酸中含什麼離子？ -按濃度順序從高到低排氫離子、硫酸根離子、氫氧根離子。
6樓：e3c9義
你把水的電離方程式寫出來自然就理解了。但注意水解的時候兩種離子濃度並不相等，可以通過水解方程式得出，
為什麼酸性溶液中由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同？
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