1樓：匿名使用者
不同的聲音，卻是有道理、有價值的，助你理解。
還有比酸性溶液中氫氧根離子濃度小得多的溶液，如100%的酒精，100%汽油等等，它們都不含水，也就不存在電離，當然也就沒有氫氧根存在。
就算是水溶液，那溶液中酸的濃度是可以變化的，酸的強弱也是可以變化的，因此其氫氧根離子濃度也只有相對少，而沒有最少之說。
2樓：幻影天邪
一樓說得沒錯，但酸性溶液中有大量h。這會抑制水的電離，因為常溫下h濃度*oh濃度=10負14次方。（酸性溶液中水電離的h濃度不計）所以酸性溶液中h濃度越高，oh濃度越低。
如設酸性溶液中的h濃度10(-1)，則oh10(-13)，此時水電離的h=oh=10(-13)
3樓：匿名使用者
在酸性溶液中，確實是氫氧根離子濃度最少。原因是：酸性溶液中的氫氧根離子只能來自於水的電離，而酸性溶液中存在大量的氫離子會抑制水的電離。故而氫氧根離子最少。
4樓：匿名使用者
不管在什麼溶液中，水自身電離出來的氫離子濃度=水自身電離出來的氫氧根離子酸中的氫氧根離子就是水電離的。 水電離成氫離子和氫氧根氫離子和氫氧根。
氫氧根離子的濃度等於1與氫氧根離子濃度等於0.5哪個酸性更強？
5樓：匿名使用者
氫氧根離子（oh-）和水分子（h2o）在水溶液中處於動態平衡狀態，形成悶埋了氫氧化物（oh- +h2o ⇌ ho- +h2o）。當溶液中氫氧根離子的濃度增加時，該平衡會向左移動，導致氫離子（h+）濃度增加，從而增強酸性。反之碰罩旦，當氫氧根離子的濃度減少時，平衡向右移動，氫離子濃度減少，酸性減弱。
因此，當氫氧根離子濃度等於1時，它將向左移動平衡，生成更多的氫離子，從而增強酸性。而當氫氧根離子濃度等於時，它會向右移動平衡，生成更多的氫氧根離子，從而減弱酸性笑擾。因此，氫氧根離子濃度等於1的溶液酸性更強。
為什麼酸性溶液中,水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度?
6樓：天羅網
不管在什麼溶液中，水自身電離出來的氫離子濃度=水自身電離出來的氫氧根離子濃度。
而在酸性溶液中，只有水電離出來的氫氧根，所以溶液中總的氫氧根即由水電離出的氫氧根，所以水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度。
氫氧根離子量濃度為0.3375.則ph值為多少
7樓：亞浩科技
ph=1-lnc(h+),而無論什麼溶液常溫下c(h+)*c(oh-)=10^-14,計算後可得ph=13
氫氧根離子濃度與ph值關係 如題
8樓：科創
ph=-logc(h+)
其中log為悶並對數運算螞敗跡符號，c(h+)表示枯凳氫離子的物質的量濃度單位mol/l
在25℃氫離子與氫氧根離子的乘積為10的-14次方，是常數。
所以常溫下ph=14+logc oh-
logcoh-叫poh 所以ph+poh=14
氫氧根離子濃度為0.00678時,ph為多少
9樓：張三**
已知oh-離子濃孝襲度簡首為巧咐兄，則poh=,又有ph+poh=14,所以ph=
酸,鹼溶液混合前ph值為14,為什麼氫離子物質的量濃度等於氫氧根
10樓：亞浩科技
25℃時。設酸ph=a 鹼的ph=14-a那麼酸c(h+)=10^-a
鹼中c(h+)=10^（a-14）
那麼鹼中c(oh-)=10^-14 / 10^（a-14）] 10^-a
所以酸中c(h+)=鹼中c(oh-)=10^-a
氫離子濃度比上氫氧根濃度是什麼意思
崇光熙 25 鹽酸溶液，由於hcl的電離會使溶液中氫離子濃度增大 水的電離方程式為 h o oh h kw c h c oh 這裡，你需要明確一點 kw中的氫離子與氫氧根離子濃度必須是溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度。所以，就不要再有所質疑了。回到上面的例子，氫離子濃度很大，而kw不變，那麼氫氧根離子...
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1鹽酸電離出氫離子顯酸性 2碳酸鈉水溶液顯鹼性是因為na2co3 2h2o 2naoh h2co3 3稀鹽酸電離出氫離子顯酸性 1 當然是氫離子啊，這一點根據學到的阿倫尼烏斯的電離理論就可以得知。2 是因為電離出了碳酸根，碳酸根水解產生了氫氧根。建議你再看一看阿倫尼烏斯的電離理論。不懂追問哦 滿意請...
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