1樓：匿名使用者
1鹽酸電離出氫離子顯酸性 2碳酸鈉水溶液顯鹼性是因為na2co3+2h2o=2naoh+h2co3 3稀鹽酸電離出氫離子顯酸性
2樓：匿名使用者
1、當然是氫離子啊，這一點根據學到的阿倫尼烏斯的電離理論就可以得知。
2、是因為電離出了碳酸根，碳酸根水解產生了氫氧根。
建議你再看一看阿倫尼烏斯的電離理論。不懂追問哦~滿意請採納，謝謝^_^
3樓：暗香沁人
其實溶液顯酸性還是鹼性，不是看其電離出什麼，比如水電離產生[h+]和[oh-], 你說它呈酸性還是鹼性？
因此，主要是看溶液中的[h+]與[oh-]濃度的大小，也就是ph或poh的大小，
ph+poh＝14
如果[h+]>[oh-], 即ph<7，溶液呈酸性，比如稀鹽酸，在水中電離出的[h+]>[oh-],
[h+]<[oh-], ph>7，溶液呈鹼性，比如碳酸鈉在水中水解出的[h+]〈[oh-]
[h+]＝[oh-], ph＝7，溶液呈中性，比如水，電離出的[h+]＝[oh-]
氫離子具有酸性，氫氧根具有鹼性，對嗎？
4樓：
不能這樣說吧，這種說法不準確。我們來看一下酸性的定義：是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。
25℃下，當ph<7時，溶液呈酸性。所以，不能說某離子具有酸性。最簡單的例子，水中存在電離平衡，既有氫離子，也有氫氧根離子，能說水是酸性或鹼性嗎？
5樓：
氫離子存在說明溶液呈酸性，氫氧根離子存在說明溶液呈鹼性
6樓：
不不，你要看h離子和oh離子的濃度的大小，還要看什麼溫度來看
7樓：木本本是雷雷
純水中存在水的電離平衡：
h2o =(可逆符號) h+ + oh-氫離子濃度等於氫氧根濃度，純水為中性。
如果溶液中加入酸或鹼或能水解的鹽，會使得溶液中氫離子和氫氧根濃度不等。當氫離子濃度大於氫氧根濃度時，溶液為酸性；當氫離子濃度小於氫氧根濃度時，溶液為鹼性。
如有不懂之處，歡迎追問。
8樓：匿名使用者
碳酸根具有鹼性，不具有酸性
9樓：科學普及交流
是的。可以這樣理解。
那些常見鹽的水溶液呈酸性？鹼性？具體例子！
10樓：匿名使用者
na2co3 k2co3 li2co3 nahco3 khco3水溶液顯鹼性
nh4cl nh4no3 nh4hso4 (nh4)2 so4 水溶液顯酸性
11樓：水伊冰
強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性。
如nh4cl,agno3,fecl3顯酸性。
na2co3,nahco3顯鹼性。
「誰強顯誰性」。因為弱酸根離子，弱鹼陰離子會水解的，水解就是離子結合水中的氫離子或氫氧根離子，顯酸鹼性。
弱酸根離子結合水中氫氧根離子，顯酸性。
弱鹼陰離子結合水中氫離子，顯鹼性。
12樓：匿名使用者
普通的鹽，強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性。弱酸弱鹼鹽則需要看酸鹼的電離常數來判斷。
酸式鹽，比如nahco3
nahco3=na+ +hco3-
hco3-=可逆=h+ +co32-
但同時hco3-還有水解
hco3- +h2o=可逆=h2co3 +oh-因為hco3-水解程度比電離程度大，所以nahco3水溶液呈鹼性。
與之相反的是nah2po4，h2po4-同時也有水解和電離，但是h2po4-電離程度大於水解程度，因此水溶液呈酸性。
呈酸性的一定是酸溶液嗎？呈鹼性的一定是鹼溶液嗎？ 什麼溶液呈酸性？什麼溶液呈鹼性？ 5
13樓：匿名使用者
呈酸性的不一定
是酸溶液，例如nahso4溶液是鹽溶液，但是顯酸性；同理，呈鹼性的不一定是鹼溶液，例如na2co3溶液是鹽溶液，但是顯鹼性。
只有溶液有酸鹼度嗎？對
複分解反應不生成水或氣體或沉澱的一定不反應？初中是這樣的，高中要將水換成弱電解質。
不是複分解反應，就一定不反應？錯，因為複分解反應只是反應的一類，還有其它反應，如鐵置換硫酸銅中的銅。
同種物質（如鹽和鹽）能反應嗎？可以，如bacl2+na2so4==baso4↓+na2so4
酸、鹼、鹽之間相互反應關係是什麼？不是絕對的，一般教參上習慣用8圈圖表示它們之間的關係，你可以搜尋一下。
14樓：戀上那半塊橡皮
呈酸性的不一定是酸，呈鹼性的不一定是鹼
溶液的酸鹼性可以根據看組成的離子看，初中有三大強酸，鹽酸硫酸硝酸，和四大強鹼，鉀鈣鈉鋇
如果是強酸配強鹼，如bacl2就是中性
如果是強的配弱的，比如na2co3,因為na強，co3弱，所以就是鹼性。再比如mgcl2，因為cl強，mg弱，就是酸性的。
初中不會涉及到弱酸弱鹼鹽。
酸鹼度如果是ph值的話只有水溶液中有，因為涉及到水的離子積常數的問題。
複分解反應可以看作很多的離子處在同一個溶液中，如果會生成水和氣體和沉澱的就會有一部分離子進行反應，比如hcl和naoh可以視作氫離子，氯離子，鈉離子和氫氧根離子，氫離子會和氫氧根離子結合成水，就可以作為複分解反應，而鈉和氯都沒有參與反應，就作為氯化鈉寫出。
鹽和鹽也可能反應，具體就類似於複分解反應，把鹽拆開重組如果能生成沉澱或氣體之類的就能反應。
酸和鹼中和反應生成鹽，鹽一般不會轉化成酸和鹼。
望採納，謝謝！
15樓：紅色有角法拉利
呈酸性的不一定是酸溶液，比
如氯化鐵，
呈鹼性的也不一定是鹼溶液，比如碳酸鈉，
不止溶液有酸鹼度,不過只有溶液有ph值
複分解反應只要有更弱的電解質產生就能進行，第三問說清楚了什麼意思，
鹽和鹽可以反映，比如氯化鋇和硫酸鈉，
酸+鹼=鹽，強酸+強鹼弱酸鹽=弱酸+強酸強鹼鹽，弱鹼強酸鹽+強鹼=弱鹼+強酸強鹼鹽
16樓：匿名使用者
你直接問化學老師啊。保證十分詳細，通俗。又給你深刻印象。
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