1樓：崇光熙
25℃鹽酸溶液，由於hcl的電離會使溶液中氫離子濃度增大；水的電離方程式為：
h₂o⇌oh- + h+
kw=c(h+)·c(oh-)
這裡，你需要明確一點：kw中的氫離子與氫氧根離子濃度必須是溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度。所以，就不要再有所質疑了。
回到上面的例子，氫離子濃度很大，而kw不變，那麼氫氧根離子濃度就很小。為什麼呢？因為水的電離是個可逆反應，氫離子濃度增大，平衡逆移，電離程度減小，氫氧根離子濃度就減小了。
而根據勒夏特列原理，氫離子濃度仍比原來大，那麼氫離子濃度就大於氫氧根離子濃度，所以鹽酸溶液呈酸性。
2樓：匿名使用者
要結合題意分析才有意義，請把相關的問題貼出來
單獨只能說明氫離子是氫氧根離子的倍數。
3樓：匿名使用者
根據氫離子與氫氧根離子濃度之比，我們可以知道溶液的酸鹼性。
設c（h+）/ c（oh-）=a，則
當 a＞1 時，溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；
當 a=1 時，溶液中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，溶液呈中性；
當 0＜a＜1 時，溶液中氫離子濃度小於氫氧根離子濃度，溶液呈鹼性。
結合該溫度下的kw，可以算出具體的氫離子濃度和氫氧根離子濃度：
c（h+）=√（a ·kw），c（oh-）=√（kw / a），進而得出該溫度下該溶液的ph值。
酸性溶液中是不是氫氧根離子濃度最少
不同的聲音，卻是有道理 有價值的，助你理解。還有比酸性溶液中氫氧根離子濃度小得多的溶液，如100 的酒精，100 汽油等等，它們都不含水，也就不存在電離，當然也就沒有氫氧根存在。就算是水溶液，那溶液中酸的濃度是可以變化的，酸的強弱也是可以變化的，因此其氫氧根離子濃度也只有相對少，而沒有最少之說。一樓...
氫離子呈酸性,氫氧根離子呈鹼性 具體見下
1鹽酸電離出氫離子顯酸性 2碳酸鈉水溶液顯鹼性是因為na2co3 2h2o 2naoh h2co3 3稀鹽酸電離出氫離子顯酸性 1 當然是氫離子啊，這一點根據學到的阿倫尼烏斯的電離理論就可以得知。2 是因為電離出了碳酸根，碳酸根水解產生了氫氧根。建議你再看一看阿倫尼烏斯的電離理論。不懂追問哦 滿意請...
關於酸或鹼中水電離出的氫離子氫氧根的判斷
首先，必須承認一點，水電離的氫離子濃度 水電離的氫氧根離子濃度 以下省略濃度 酸性溶液中，氫離子一部分 於酸所電離，一部分 於水所電離，而氫氧根只能由水電離，所以，在酸性溶液中，水所電離的氫離子 水所電離的氫氧根離子，即溶液中的氫氧根離子，具體濃度計算可由在所處溶液溫度下的水的電離平衡常數除以溶液中...