醋酸電離常數的計算 10，醋酸電離常數

1樓：鵝子野心

醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下電離平衡：

hac==h++ac-

在一定的溫度下，這個過程很快達到了平衡，平衡常數的表示式為：

k=[h+][ac-]/hac]

此時，電離度 α％h+]/c

式中 [h+]、ac-]、hac]分別為h+、ac-、hac的平衡濃度。

嚴格地說，離子濃度應該用活度來代替，（實際上酸度計上所測的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的強電解質，即溶液中的離子強度很小時，活度係數接近於1,可用濃度代替活度。

設醋酸的初始濃度為c,如果忽略水電離所提供的[h+]量，則達到平衡時：

h+ ]ac-] hac]＝c－[h+]k=[h+]2 /(c-[h+])

2樓：多才的英語達人

a錯，氫離子除了醋酸分解還有水電離一部分，所以是氫離子濃度大於醋酸根例子濃度大於氫氧根濃度；

b溶液呈酸性。醋酸產生的氫離子濃度大於醋酸鈉中醋酸根和氫離子結合產生的氫氧根濃度，整體呈酸性。

c，可以計算出電離濃度為次方，正好對。

醋酸電離常數

3樓：richard的雜文店鋪

電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。醋酸一般指乙酸，醋酸的電離常數為。

4樓：網友

這樣吧，拋開離子濃度的計算公式，我們只從理論上分析，我且問你：

1、和加水之前相比，加水稀釋稀醋酸溶液的ph值是不是酸性變弱了？

2、水存在弱電離，且為可逆反應，水中+h多，則抑制水的電離；

3、ph值升高（即酸性減弱），則說明，和稀釋前相比，這時溶液中 +h 濃度降低了，則也說明此時 -oh 濃度比之前要高！你知道，酸性溶液裡，-oh 的濃度是很低的，酸性減弱，則說明 -oh 濃度升高。

遇到這種問題，除非有具體資料，否則千萬不要想著用濃度計算公式，不然就上出題者的圈套了，從理論上推，你就會明白了！！

滿意嗎！！！

常溫下醋酸的電離程度是多少

5樓：小溪趣談電子數碼

大多數弱酸的電離度為1%左右，電離度就是已經電離的分子數除以電離前總分子數，假設醋酸電離度為1%，就是說把1000個醋酸分子放到水裡面，能電離10個，醋酸根水解程度比醋酸電離程度更小。

醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多；向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，但ph增大。

6樓：加油奮鬥再加油

和醋酸的濃度有關係，不同濃度的醋酸電離度肯定不同。

應該用電離平衡常數和醋酸的濃度進行計算。

常溫下醋酸的電離常數為ka=就能算出[h+]

在醋酸,醋酸鈉體系中如何計算醋酸的電離常數和電離度

7樓：坡上小胖

k（電離常數。

c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] a是h+ b是ch3co-

電離度（α）已電離弱電解質。

分子數/原弱電解質分子數）*100%

醋酸的電離常數是多少

8樓：信必鑫服務平臺

醋酸的電離常數是：，與溫度有關，醋酸的電離常數隨溫度上升有下降的趨勢，二十五攝氏度下醋酸的電離常數是。

乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，醋是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。