1樓：匿名使用者
弱酸 甲酸 ka=1.8×10^-3； 醋酸 ka=1.76×10^-5； kb=5.
68×10^-10 碳酸 ka1=4.30×10^-7 ka2=5.61×10^-11 磷酸 ka1=7.
52×10^-3 ka2=6.23×10^-8 ka3=2.2×10^-13 kb1=1.
33×10^-12 kb2=1.6 ×10^-7 kb3=4.54×10^-2 草酸 ka1=3.
5×10^-2 ka2=4×10^-6 弱鹼 一水合氨 kb=1.8×10^-5 水（水可以認為既是弱酸,又是弱鹼）k=1.8*10^-16 一些物質的pka常數注：
pka=-lgka - 25.00：氟銻酸 - 15.
00：魔酸 - 10.00：
氟硫酸 - 10.00：氫碘酸 - 9.
00：氫溴酸 - 8.00：
高氯酸 - 8.00：鹽酸 - 3.
00、1.99：硫酸 - 2.
00：硝酸 - 1.76：
水合氫離子 3.15：氫氟酸 3.
60：碳酸 3.75：
甲酸 4.04：抗壞血酸（維生素c） 4.
19：琥珀酸 4.20：
苯甲酸 4.63：苯胺* 4.
74：醋酸 4.76：
檸檬酸二氫根離子 5.21：吡啶* 6.
40：檸檬酸一氫根離子 6.99：
乙二胺* 7.00：硫化氫、咪唑*（作為酸） 7.
50：次氯酸 9.25：
氨* 9.33：苯甲胺* 9.
81：三甲胺* 9.99：
酚 10.08：乙二胺* 10.
66：甲胺* 10.73：
二甲胺* 10.81：乙胺* 11.
01：三乙胺* 11.09：
二乙胺* 11.65：過氧化氫 12.
50：胍* 12.67：
磷酸一氫根離子（磷酸鹽） 14.58：咪唑（作為鹼） - 19.
00（pkb）：氨基化鈉 37.00：
二異丙基胺基鋰（lda） 45.00：丙烷 50.
00：乙烷 *氨和胺基的數值是相應的氨離子的pka值.
2樓：雲和山的彼端
琥珀酸hoocch2ch2cooh的ka1=6.17x10^-5，ka2=2.29x10^-6，pka1=4.21，pka2=5.64
下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。 回答下列各題：（1）當溫度升高時，k值________
3樓：騷哥
（1）增大
（2）k值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
（3）h3 po4 ；hs-
下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數ka（25℃）． 酸 電離方程式 電離平衡常數ka ch3cooh ch3
電離平衡常數的計算方法
4樓：求虐
弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時：axby⇋ xa+ + yb-
則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。
5樓：黃偉霞闖天涯
電離平衡常數=醋酸根離子濃度*氫離子濃度/醋酸分子濃度電離平衡常數的通式=生成物濃度相乘/反應物(若反應物係數不為1,則把係數作為各自的冪)因為平衡常數=生成物的濃度的對應係數次冪處以反應物濃度的係數次冪所以本題常數=[(ch3coo-）* （h+）]/ch3cooh
6樓：時尚動感街拍
以醋酸為例，醋酸可以部分電離生成醋酸根和氫離子，那麼電離平衡常數就等於平衡時醋酸根離子濃度，乘以氫離子濃度，除以平衡時醋酸分子的濃度
電離平衡常數的電離常數
7樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數
電離平衡常數表示式是什麼
8樓：月似當時
電離平衡常數表示式是axby⇋ xa+ + yb- 。
則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知弱電解質濃度越低電離程度越大。
擴充套件資料
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。
弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。
與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的，並且也遵循勒夏特列原理。
9樓：果實課堂
如何書寫電離平衡常數表示式
10樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數
11樓：匿名使用者
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
12樓：化學氧吧
化學平衡常數的定義是：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。冪就是以該物質的化學計量數為冪。
注意濃度一定是達到平衡時的濃度。
例如2so2+o2=可逆=2so3，k=c^2(so3)/[c^2(so2)c(o2)]
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
秒懂百科 電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，...
電離平衡常數與水解平衡常數間存在什麼關係
俊馳 燕 一 有關係，過程如下 1 hac h ac ka h ac hac hac h ac ka 電離過程 2 ac h2o hac oh kh hac oh ac 水解過程 3 將 hac h ac ka 代入kh hac oh ac 4 kh h ac oh ka ac kh kw ka 二...
濃度的平衡常數和壓強得平衡常數相等嗎
濃度的平衡常數和壓強得平衡常數不一定相等。對於液態中必須用濃度，對於氣體可以用壓強，也是從濃度推過來得，對於氣體沒什麼不同。但在溶液中進行的反應不能用，可以根據pv nrt，推一下c與p的關係。濃度平衡常數計入所有物質,壓強平衡常數只計入氣體物質。對於液態中必須用濃度，對於氣體可以用壓強，也是從濃度...