濃度的平衡常數和壓強得平衡常數相等嗎

1樓：精品教輔

濃度的平衡常數和壓強得平衡常數不一定相等。

對於液態中必須用濃度，對於氣體可以用壓強，也是從濃度推過來得，對於氣體沒什麼不同。但在溶液中進行的反應不能用，可以根據pv=nrt，推一下c與p的關係。

2樓：宇竹豐

濃度平衡常數計入所有物質,壓強平衡常數只計入氣體物質。

對於液態中必須用濃度，對於氣體可以用壓強，也是從濃度推過來得，對於氣體沒什麼不同。但在溶液中進行的反應不能用，你可以根據pv=nrt,推一下c與p的關係。

3樓：

濃度平衡常數計入所有物質,壓強平衡常數只計入氣體物質.

4樓：額肥肉豐富

學數學首先是學數學三小三

5樓：有個夢想在路上

相等。。。。。。。。。。。。。。

6樓：有困難找知道

平衡濃度(equilibrium concentration)指平衡狀態時，在溶液中存在的每種型體（species）的濃度，以符號[ ]表示,有的也用 c( ) 表示.例如一元弱酸（hx）在溶液中以h+和x-兩種形式存在，兩種型體的平衡濃度分別為[h+]和[x-].

平衡常數計算:

aa(g) +bb(g)===一定條件=== ee(g) + dd(g) k = [e]^e * [d]^d / [a]^a * [b]^b

濃度平衡常數計入所有物質,壓強平衡常數只計入氣體物質.

因而濃度的平衡常數和壓強得平衡常數不一定相等。

為什麼大學無機化學裡那個平衡常數計算出來老是跟答案不一樣，那個用濃度計算的和用壓強計算的有區別嗎

7樓：匿名使用者

有區別，表示式都不一樣。差了（rt）的n次方。

一般都有標準常熟，氣體用相對壓強。

為什麼化學平衡常數跟壓強，濃度等無關而只與溫度有關

8樓：匿名使用者

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數

對於化學反應ma+nbpc+qd

在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：

k=/1）在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.

6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。

2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。

3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

化學平衡常數k與反應物和生成物的濃度無關,意思是對於同一個反應,改變反應物或生成物的濃度,平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動,但達到新平衡後,平衡常數並未改變.從數學角度看,由於平衡常數是濃度係數次冪的比值,平衡移動造成分子和分母都改變,分數值就可能不變.你可以用具體的資料代入試一下該結論是否成立.

如果是改變壓強的話，其實道理也是一樣的，對於氣體，壓強變大或者變小多少，氣體的體積就想對應的減少多少倍，濃度也就增加或者減少多少倍。所以可以用濃度的角度來理解。

為什麼化學平衡常數k與壓強濃度無關

9樓：匿名使用者

化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。

對於同一個反應，改變反應物或生成物的濃度，平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動，但達到新平衡後，平衡常數並未改變。從數學角度看，由於平衡常數是濃度係數次冪的比值，平衡移動造成分子和分母都改變，分數值就可能不變。你可以用具體的資料代入試一下該結論是否成立。

如果是改變壓強的話，其實道理也是一樣的，對於氣體，壓強變大或者變小多少，氣體的體積就想對應的減少多少倍，濃度也就增加或者減少多少倍解。