1樓：臥聽梧桐
簡單的來說一個反應的順反應也強逆反應就會越弱，這裡的氧化劑氧化就是順反應而還原產物還原就是逆反應。
氧化性和還原性的判斷：
1、根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
2、根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
(2）金屬陽離子氧化性的順序
k+ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
f---cl/o---n---br---i---s---c---p---si---h[1]
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素的氧化性不一定等同於單質的氧化性,以上順序為元素氧化性排列)
3、根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2 =加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2 =加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
4、根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2 =點燃= 2fecl3
fe+s =加熱= fes
氧化性：cl2>s
5、根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6、根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
7、根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
8、根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
9、根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
2樓：匿名使用者
例如cl2氧化性很強，但是cl-還原性很弱。
氧化劑越容易變成還原產物,也就是說還原產物越不容易變回氧化劑,所以還原產物的還原性越弱
3樓：水尋綠
1、根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物氧化劑----→發生還原反應----→還原產物還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
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