1樓：匿名使用者
元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體則一般不會和其它化學物質發生反應不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：
汞離子小於鐵離子小於銀離子)，銅有亞銅離子，錳則有0、+2、+4、+6和+7價，最**是+7價。
常見的金屬活動性順序如下：
鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 鉕、釤、銪、 錒、釓、鋱、鋂、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鎦、 鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、錼、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氫）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金。
這裡把氫也排在順序之中，是因為氫氣有類似金屬的性質，能從化合物裡置換出金屬，也可以被很多金屬從酸中置換出來。
在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸（濃硫酸、硝酸、次氯酸等除外，因為這些酸有強氧化性，和金屬反應的時候不能產生氫氣）中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。
只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉等金屬不在這個規律之內，因為這些金屬會和溶液裡的水發生反應，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來。
希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：匿名使用者
電極電位是表示其電極得失電子的能力。金屬越活潑越易失其電位越低。
3樓：你與時光皆涼
額，不過黑夜無論怎樣悠長，白晝總會到來
為什麼金屬越活潑，溶液濃度越高，溫度越高，金屬的電極電勢越低？
4樓：權力的奮鬥
你這裡所說的電位實際上就是金屬標準電極電勢,它反映了金屬在其相應的鹽溶液中得失電子趨勢的大小.到目前為止,還無法確定電極電勢的絕對值,而是規定了標準氫電極的電極電勢的值為零.將待測的電極與氫標準電極組成原電池,這樣在標準狀態下測得的電池電動勢就是待測電極的標準電動勢.
不如氫活潑的金屬的標準電極電勢為正值,正值越大,其金屬越不活潑,相應的金屬離子的得電子趨勢越大,氧化性越強.比氫活潑的金屬的標準電極電勢為負值,並且其值越低（絕對值越大）,表明金屬越活潑,失電子的趨勢越大,金屬的還原性越強.
5樓：嗼小
這和金屬外圍電子有關，外圍電子越容易失去
金屬的電極電勢是什麼回事啊？金屬的電極電勢越高，那代表什麼啊？
6樓：kotomi姜
代表得失電子的能力，即氧化性和還原性的強弱。
不僅是金屬，任何氧化還原電對都有電極電勢。
數值越高，氧化性越強，越低還原性越強。
電勢的標準是氫電極，ea=0.000v，金屬一般是負值。
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