1樓：汽車影老師
-0.592v。
常用的氫電極有標準氫電極，電勢為0，不隨ph變化，所以是0v。如果是可逆氫電極，ph為0時電勢為0vs.she，電勢隨ph變化，當ph為10時，電勢為0+0.
0592*(-10)=-0.592v。
為了統一標準，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標準電極電勢（標準溫度298k，標準壓力1atm，標準濃度1mol/l）為0v，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0v。
2樓：嶽恆羊緞
為了統一標準，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標準電極電勢（標準溫度298k，標準壓力1atm，標準濃度1mol/l）為0v，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0v
3樓：哇我愛吃飯
由於單個電極的電勢無法確定，故規定任何溫度下標準狀態的氫電極的電勢為零，任何電極的電勢就是該電極與標準氫電極所組成的電池的電勢，這樣就得到了「氫標」的電極勢。標準狀態是指氫電極的電解液中的氫離子活度為1，氫氣的壓強為0.1兆帕（約1大氣壓）的狀態。
溫度未作規定，也就是說，任意溫度下，氫標電極的電勢均為0。氫標電極的溫度係數也因此為零。
為什麼選氫的電極電勢為標準？
4樓：改孝陶嬋
每對標準電極電勢越高，**物質的氧化性越強，對應低價物質還原性越弱；標準電極電勢越低，**物質的氧化性越弱，對應低價物質還原性越強。
而h+/h2的電極電勢被規定為0，正值代表**物氧化性高於h+、低價物還原性低於h2，負值代表**物氧化性低於h+、低價物還原性高於h2。
比如金屬活動性順序表與之符合：fe2+/fe-0.447、h+/h2
0.000、cu2+/cu
0.153，即強還原性物質先消耗cu2+再消耗h+最後才是fe2+（氧化性：cu2+大於h+大於fe2+），而強氧化性物質先消耗fe再消耗h2最後才是cu（還原性：
fe大於h2大於cu）。
5樓：古智苑己
2023年國際純粹化學與應用化學聯合會（iupac）的建議，採用標準氫電極作為標準電極，並人為地規定標準氫電極的電極電勢為零。
這只是一種假定的理想狀態，通常是將鍍有一層海綿狀鉑黑的鉑片，浸入到h濃度為1.0mol/l的酸溶液中，不斷通入壓力為100kpa的純氫氣，使鉑黑吸附h2至飽和，這時鉑片就好像是用氫製成的電極一樣。
由於單個電極的電勢無法確定，故規定任何溫度下標準狀態的氫電極的電勢為零，任何電極的電勢就是該電極與標準氫電極所組成的電池的電勢，這樣就得到了「氫標」的電極勢。標準狀態是指氫電極的電解液中的氫離子活度為1，氫氣的壓強為0.1兆帕（約1大氣壓）的狀態。
溫度未作規定，也就是說，任意溫度下，氫標電極的電勢均為0。氫標電極的溫度係數也因此為零。
求詳細過程，謝謝啦 下列電對中標準電極電勢最大的是（） a、h+/h2 b、h2o/h2 c、
6樓：匿名使用者
c,把 oh-/h2電對換算成h+/h2
bcd都是非標準狀態的h+/h2，比較氫離子濃度就行。選a
有那幾種標準電極電勢？
7樓：匿名使用者
1.標準氫電極 電極符號: pt|h2(101.
3kpa)|h+(1mol.l-1) 電極反應: 2h+ + 2e = h2（g） e�6�2h+/ h2 ＝ 0 v 右上角的符號「�6�2」代表標準態。
標準態要求電極處於標準壓力（100kpa或1bar）下，組成電極的固體或液體物質都是純淨物質；氣體物質其分壓為100kpa；組成電對的有關離子（包括參與反應的介質）的濃度為1mol.l-1（嚴格的概念是活度）。通常測定的溫度為298k。
2. 標準電極電勢 用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據e池 = e（+）－ e（-）計算各種電極的標準電極電勢的相對數值。 例如在298k，用電位計測得標準氫電極和標準zn電極所組成的原電池的電動勢（e池）為0.
76v，根據上式計算zn2+/zn電對的標準電極為-0.76v。用同樣的辦法可測得cu2+/cu電對的電極電勢為+0.
34v。 電極的 e�6�2為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標準氫電極中的h+，如銅電極中的 cu2+；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標準氫電極中的h+，如鋅電極中的zn2+。 實際應用中,常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其它待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。
飽和甘汞電極的電極電勢為0.24v。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.
22v。 3. 標準電極電勢表 將不同氧化還原電對的標準電極電勢數值按照由小到大的順序排列，得到電極反應的標準電極電勢表。
其特點有： （l）一般採用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應形式，即：氧化型 ＋ ne = 還原型； （2）標準電極電勢是平衡電勢，每個電對e�6�2值的正負號，不隨電極反應進行的方向而改變。
（3）e�6�2值的大小可用以判斷在標準狀態下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱，而與參與電極反應物質的數量無關。例如： i2＋2e =2i- e�6�2= +0.
5355v 1/2 i2＋e = i- e�6�2= +0.5355v （4）e�6�2值僅適合於標態時的水溶液時的電極反應。對於非水、高溫、固相反應，則有一定侷限性。
而對於非標態的反應可用nernst方程轉化。
這個電極電勢式子是如何推匯出來的
銀 氯化銀電極多數用飽和kcl水溶液做電解質溶液其電勢方程為e e0 rt f ln aag acl aagcl 其中ag和agcl是固體，則aag,aagcl值為1，即為e e0 rt f lna cl 電極電勢即為氯離子活度的函式，飽和氯化鉀的溶解度與溫度存在著函式關係，將rt f lna cl...
如何根據電極電勢確定氧化劑或還原劑的強弱
當總的電池反應的e 0時，反應即可自發進行 當e 時，反應即可進行得很徹底。至於氧化性與還原性，有一下規律 標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強 反之，其還原態的還原性越強。舉個例子 o2 4h 4e 2h2o,e clo3 6h 6e cl 3h2o,e 所以在標準狀態下 注意不是中學課本的標況...
水，氫氣和氧氣都是由什麼構成的，為什麼氫氣和氧氣構成的水可以滅火
zero天秤 一 水的組成是由氫和氧兩種元素組成，由水分子構成 氫氣是由氫元素組成，由氫分子構成 氧氣由氧元素組成，由氧分子構成 二 水 氫氣 氧氣化學方程式 氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為 2h2 o2 點燃 2h2o 水的電解方程式為 2h2o 電解 2h2 o2 解析 水 h2o 被直流電電解...