1樓：匿名使用者
首先應該瞭解一下電負性的概念——就是分子中元素對電子的吸引能力。基本走勢是隨著原子序數增大，同族遞減，同週期遞增。 與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形。
的鍵。這種鍵稱為氫鍵。 這種作用是由於與氫相連的元素使得氫帶有一定的正電性，從而與其他分子帶負電的電負性元素相吸引。
能形成氫鍵的元素主要在第二週期n，o，f，而s的電負性相對低些
2樓：酆卉原德海
要能形成氫鍵非金屬的電負性要小，也就是說非金屬性要強，比如氮
，氟，氧的就能形成氫鍵，而硫化氫中的硫非金屬性若，故不形成氫鍵。
3樓：匿名使用者
1：硫化氫不是氫鍵，氫鍵是分子間作用力的一種，不屬於化學鍵。
2：因為水分子間有氫鍵，而硫化氫分子間沒有。
3：因為分子鍵存在氫鍵，所以分子鍵間距變大時氫鍵會破壞所以需要更大的能量，所以熔沸點高。其實氫鍵只有氫原子和n,o,f之間才會形成。
4樓：匿名使用者
你還不瞭解什麼是氫鍵吧，像水了可以形成氫鍵，你最好先問下你化學老師，他解釋不了了你再問，在這上面不太好解釋
怎麼判斷分子間氫鍵與分子內氫鍵的形成條件
小談說劇 分子間氫鍵形成條件 1 與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子。2 b f o n 部分負電荷半徑小 電負性大 單電子對的氫鍵性質 強極性鍵 a h 上的氫核與大電負性 單電子對和粒子的b原子之間的靜電引力。3 表示氫鍵結合的通式 分子內氫鍵形成條件 分子內氫鍵受環結構 x h y往往不...
為什麼說非金屬原子之間不能形成離子化合物，但是非
因為非金屬原子之間是不可能存在電子的得失關係的，只能以電子對的偏移而形成化合物。但非金屬元素之間是可以形成離子化合物的。典型的就是銨鹽。例如，氯化銨等。是對的，非金屬元素間 形成的離子化合物典型就是 銨鹽，如nh4cl 但非金屬原子是不可能單獨形成陽離子的，因此也就不存在離子化合物了 非金屬元素之間...
原子核外電子為什麼要才穩定，原子核外電子為什麼要8個才穩定
芥末留學 這是電子亞層軌道決定的。經典物理認為 電子在核外排布成層，也就是所謂的原子的行星模型。根據電子能量的不同，電子離核的距離也不同，電子能量越大，離核越遠。由此形成了k l m n o p q 這也是週期表中7個週期的來歷。只有1個電子層是一週期元素，2個電子層的是二週期元素 依次類推。但是，...