1樓：zhurenyan水瓶
edta分子中有兩個氨氮原子和四個羧氧原子，一個edta分子具有六個絡合能力很強的配位原子可以與金屬離子鍵合，它既可以作為四齒配位體，又可作為六齒配位體，而大多數金屬離子的配位數為4或6。
因此，在一般情況下，除了一價的鹼金屬等離子外，不管金屬離子是二價、三價，它們與edta發生絡合反應時幾乎都形成1∶1的絡合物。
擴充套件資料
用途1、在清洗和水處理中的應用
edta具有廣泛的配位能力，能與幾乎所有的金屬離子形成穩定的螯合物，而且其金屬螯合物在微酸性條件下具有良好的溶解性，所以很早就在紡織行業中用做有害金屬離子的抑制劑和水的軟化劑。
2、在食品中的應用
edta及其鹽類在美國可以直接作為食品新增劑，在國內有作為食品防腐劑的研究和應用報道。
3、在農業中的應用
edta系列螯合劑的cu、ca、fe、mg、zn等金屬鹽具有溶解效能好、易吸收等優點，成為微肥的良好**，並且這些螯合態的金屬鹽相互混合後不影響其溶解效能，有利於作為多元複合微肥使用。而且edta有參與反應的羧基，可以生成鉀鹽、氨鹽等，在補充微量元素的同時，補充鉀肥和氮肥。
2樓：匿名使用者
edta是個6齒螯合配體，一般這種多齒螯合配體傾向於協同配位，就是說一個配位原子與金屬離子配位上了，由於空間關係，其他配位原子都處在合適的地方，非常容易與同一金屬離子配位。這樣6個配位原子一起上，就把金屬離子的配位點都佔了（金屬離子一般6配位的居多），所以就1:1了
3樓：愛
因為edta剛好有六個配位原子，與金屬形成穩定的八面體結構
edta與金屬離子形成配合物為什麼配位比大部分是1：1
4樓：紅富貴夕衣
edta是個6齒螯合配體，一般這種多齒螯合配體傾向於協同配位，就是說一個配位原子與金屬離子配位上了，由於空間關係，其他配位原子都處在合適的地方，非常容易與同一金屬離子配位。這樣6個配位原子一起上，就把金屬離子的配位點都佔了（金屬離子一般6配位的居多），所以就1:1了
5樓：駒楚將永貞
囧裡個囧的，介個大部分是多大部分啊-
-元素週期表裡那麼多元素呢
分析化學，配位滴定中，鈣離子與edta的數量對應關係是什麼？2比1嗎？
6樓：假面
edta作為配位劑的特點之一就是無論金屬離子是二價、一價、還是**，配位的時候都是1：1配位的。同時這裡要搞清楚edta的配位數以及edta和金屬離子配位時的物質的量的比。
edta的配位數是指edta有幾個配位點，這個數目是6個。
edta與金屬離子配位時的物質的量的比是指形成配合物時edta與金屬離子的數量比，這個通常都是1：1。
可用於對金屬離子進行測定。若採用edta（乙二胺四乙酸）作配位劑測定金屬原子，其反應可表示為mn++y4-===myn-4,式中mn+表示金屬離子，y4-表示edta的陰離子。
7樓：匿名使用者
edta~2ca是的。
配位滴定中金屬離子與edta形成的配合物的摩爾比大部分為1:1.判斷題
8樓：夜淚芙蕖
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第6章 配位滴定法(課後習題及答案)
9樓：百度文庫精選
內容來自使用者:宮業偉
第六章配位滴定法
思考題與習題
1．簡答題：
（1）何謂配位滴定法？配位滴定法對滴定反應有何要求？
答：以配位反應為基礎的地點分析方法稱為配位滴定法。配位滴定法要求配位反應按一定的反應式定量進行，且能進行完全；反應必須迅速；可以用適當的方法確定終點。
（2）edta與其金屬離子配合物的特點是什麼？
答：edta具有廣泛的配位效能；edta與金屬離子配位時可生成的螯合物穩定性高，配位反應的完全程度高；edta與金屬離子形成配位化合物的配位比幾乎均為1:1；edta與金屬離子形成的配合物大多能溶於水；配位反應迅速；edta與無色離子形成的配合物也無色，便於用指示劑確定終點。
（3）配位滴定可行性的判斷條件是什麼？
答：≥6
（4）配位滴定中可能發生的副反應有哪些？從理論上看，哪些對滴定分析有利？答：
配位滴定副反應包括：edta的酸效應，金屬離子的水解效應，金屬離子與其他配位劑的配位反應，干擾離子效應，配合物與氫離子、氫氧根離子的副反應等。配合物與氫離子、氫氧根離子的副反應對滴定分析有利。
（5）何謂指示劑的封閉現象？怎樣消除封閉？
答：如果指示劑與某些金屬離子形成的配位化合物極其穩定，以至於加入過量的滴定劑也不能將金屬離子從金屬-指示劑配合物中奪取出來，溶液在化學計量點附近就沒有顏色變化，這種現象稱為指示劑受到了封閉。可加掩蔽劑消除指示劑的封閉現象。（⑵
配位滴定中金屬離子與edta的反應比例為一比一使產物唯一，那乙二胺四乙酸鈣配合物生成也是一比一嗎為 100
10樓：匿名使用者
物質的量比1:1
edta是六齒配體，和大部分金屬離子形成六配位八面體配合物，因此1:1
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因為非金屬原子之間是不可能存在電子的得失關係的，只能以電子對的偏移而形成化合物。但非金屬元素之間是可以形成離子化合物的。典型的就是銨鹽。例如，氯化銨等。是對的，非金屬元素間 形成的離子化合物典型就是 銨鹽，如nh4cl 但非金屬原子是不可能單獨形成陽離子的，因此也就不存在離子化合物了 非金屬元素之間...
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