1樓：蹉蘊風中
1．0.01mol·l-1edta溶液的配製稱取分析純乙二胺四乙酸二鈉百鹽（na2h2y·2h2o）4g左右，加入1000ml水，加熱使之溶解，冷卻後搖勻。置於玻璃瓶中，貼上標籤。
以待標定。
2．鋅標準溶液的配製
準確稱取約0.4g於800℃灼燒至恆量的基準zno，置於小燒杯中，加入0.4ml鹽酸，溶解後移入250ml容量度瓶，加水稀釋至刻度，混勻。
3．edta溶液濃度的標定
吸取25.00ml鋅標準溶液於250ml錐形瓶中，加入25ml水，滴加氨水(1+1)至溶液剛出現zn(oh)2渾濁，此時ph=8，再加10ml氨水-氯化銨緩衝液（ph=10），加入少許鉻黑專t指示劑，用配好的edta溶液滴定至溶液自屬酒紅色轉變為純藍色。記下所消耗的edta溶液的體積，平行測定三次。
根據消耗的edta溶液的體積，計算其濃度。
2樓：匿名使用者
準確稱取在800度灼燒至恆重的基準氧化鋅0.8139g,用少量鹽酸溶解後,用水轉移至1000ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.此溶液的濃度為c(zno)=0.
0100mol/l.準確移取50ml或100ml該溶液於錐形瓶,加10mlph=10.0氨-氯化銨緩衝液,加少量鉻黑t指示劑,用所配的edta標準溶液滴定至純藍色為終點.
計算時按c1*v1=c2*v2.
3樓：烏雅亭
稱取定量zno，溶於h2so4中，定容，製成znso4標液，以二甲酚橙為指示劑，滴定。
氧化鋅標定EDTA濃度時，在加入指示劑後加入氨水，為什麼氨水不能加多
綜合金融微 這個化學問題，還是請專業老師，操作 知足常樂的華華 很簡單，因為他要控制在溶液的ph值在7到8，你加多了ph值就變化了，變高了。在化學實驗中，規定的數值都是非常嚴謹的，不能像你想象中那樣隨心所欲的 無鵬池 一 原理 乙二胺四乙酸二鈉鹽 習慣上稱edta 是一種有機絡合劑，能與大多數金屬離...
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