1樓：古彭臥龍
樓主可能出現手誤，打錯了。
此題中鈉離子的濃度不會減少，但溶液中鈉離子的物質的量會減少。分析如下：
2na2o2 + 2 h2o = 4 naoh + o2（氣體）在此反應中消耗了水，同時放出了o2，使溶劑水的質量減少，溶解在此部分水中的原有的naoh就會析出變成naoh固體，從而使溶液中的naoh物質的量減少。
但因為溶液一直是飽和溶液，且溫度仍然恢復到了原溫度，所以溶液的物質的量濃度不變。
2樓：匿名使用者
因為過氧化鈉消耗了水(溶劑)，所以鈉離子濃度減少。
3樓：匿名使用者
錯了吧……都是naoh的飽和溶液，na+濃度應該不變啊……
4樓：傻傻傻傻的豬豬
因為燒鹼溶液是飽和的，所以過氧化鈉就會和水反應，消耗了燒焦溶液的水，會有naoh析出，naoh隨溫度升高，溶解度升高的，過氧化鈉溶於水放熱的，冷卻了就會，繼續析出，所以就會降低！
5樓：白鼠狐
雖然過氧化鈉會和水反應，但原溶液本來就是飽和溶液，反應後，溫度也沒變，溶解度也不會變的，所以還是飽和溶液，濃度也沒變，是溶液中溶質的物質的量減少了吧。
鹼金屬為什麼叫鹼金屬
6樓：由文瑤
鹼金屬是指在元素週期表中第ia族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅。根據iupac最新的規定，鹼金屬屬於元素週期表中的第ia族元素。
鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素週期性的最好例子。氫 (h)在名義上屬於第1族，但顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。
鹼金屬有很多相似的性質：它們多是銀白色的金屬（銫呈金黃色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性；它們易失去價電子形成帶1個單位正電荷的陽離子；它們質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面；由於和空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。由於鹼金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中儲存，以防止亂鋒與空氣或水發生反應。
在自然界中，鹼金屬只在鹽中發現，從不以單質形式存在。 鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大洞襪反應能力越強。
所有已發現的鹼金屬均存在於自然界中。按照化學元素丰度順序，丰度最高的是鈉，其次是鉀，接下來是鋰、銣、銫，最後是鍅。
大多數譁顫晌鹼金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是純鹼金屬最著名的應用之一，其中以銫原子鐘最為精準。鈉化合物較為常見的一種用途是製作鈉燈，一種高效光源。
鈉和鉀是生物體中的電解質，具有重要的生物學功能，屬於膳食礦物質。
7樓：止晏
因為他們氧化物溶於水都會生成強鹼---大學1年級無機化學元素學的定義---絕對準確彎旁行！
而位於第2主族啟沒的鹼土金屬！
也是因為它們氧化物水溶液溶於水生成埋譁中強鹼或強鹼。
而因為他們的氧化物熔點高！~具有土性，所以稱為鹼土金屬！
鹼金屬的物理性質
8樓：匿名使用者
1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色) (2)硬度小 (3)密度小(4)熔點低(5)導熱、導電。
2.遞變規律：從鋰到銫。
1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)
2)熔點、沸點逐漸降低。
一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從na到k出現了「反常」現象，根據密度公式ρ=m/v，na到k的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此k的密度比鈉的密度小。
金黃色金屬，性軟而輕，具有延展性。密度克/釐米3。熔點，沸點。
1公斤的高純金屬銫化合價+1。電離能電子伏特。
在鹼金屬中它是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種氧化物(據《元素化學》介紹至少有7種)的混合物。在空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並點燃。氯化銫、碳酸銫是它的主要化合物。
9樓：喵的旅行日記
兩種鹼金屬的一些物理性質&與水的反應。
高中化學，強鹼都有哪些？
10樓：網友
高中化學，強鹼都會在鹼金屬中生成：naoh（氫氧化鈉），koh（氫氧化鉀），lioh（氫氧化鋰），rboh（氫氧化銣），csoh（氫氧化銫），mg（oh）2（氫氧化鎂），ca（oh）2（氫氧化鈣），ai（oh）3氫氧化鋁等。
高中化學中最常見的是：naoh，koh，ca(oh)2，mg(oh)2，ai(0h)3
高中化學 金屬
11樓：赫素芹巴嬋
1.選c.理由：al可以在naoh中溶解，而mg則不可以。
2.選c.理由：三價鐵可以將銅氧化成二價銅離子，自身變成二價鐵離子。證明了三價鐵的氧化性。
3.選b.理由：由題意可知，v1＝2v2
2v3.因為金屬的化合價在1～3之間，故可知，根據得失電子數相等，a的化合價只能為＋2.
12樓：鈄翠花言子
c，al是兩性的金屬。
c，fe3+化合價會降低。
b，已知v1=2倍v3，v1=v2+v3,說明a的化合價是b,c的兩倍，所以可能是+2，+4，但+4的金屬很難反應，所以是+2
13樓：戎良刑羅
燒鹼，只能與al反應，而不能與mg反應。
fe3+將cu氧化成cu2+
所以a在生成物中為偶數價，高中化學沒有4價金屬可以和hcl反應生成氫氣。
關於高中鹼金屬部分的問題
14樓：匿名使用者
1、鉀比鈉更容易失去電子，所以鉀的還原性強。
2、鋰的密度最小沒錯，但是熔點是最高的。
3、冶煉金屬銫的方法是電解熔融的銫鹽。
15樓：匿名使用者
1因為鉀比納容易失去電子，所以鈉比鉀的還原性弱反應kcl（l）+na=850度=nacl+k（g）是因為鉀熔點低，不是金屬性強置換金屬性弱的反應，而是熔點高的置換熔點低的。
2鹼金屬的單質中鋰的密度最小，熔點最高。
3冶煉金屬銫的方法是電解熔融的銫鹽。
銫比納活潑，遇水產生**，不能用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫。
16樓：花花王子攝影師
的確，1~3都有不正確的地方。
中，鈉比鉀更容易失去電子，是因為兩者的電子層數不一樣，鈉比鉀少一層，所以對最外層電子的吸引力比鉀的強，由此斷定，鉀比鈉活潑，所以鉀的金屬性（還原性）比鈉強。
中，鹼金屬的單質中鋰的密度最小，但熔點反而最高。（這是規律性問題）③中，冶煉金屬銫的方法是電解熔融的銫鹽。（銫比納活潑，遇水會產生**。
所以不能用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫。 ）
化學鹼金屬題目，一道化學題（鹼金屬）
1.不可以，鹼金屬元素都很活潑，按照金屬活動順序表 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 來說，前五個用電解法制取，鋅到銅用熱還原法制取，鉑和金一類的在自然界一般以單質的形式存在 2.碳酸氫鈉比碳酸氫鈣穩定一些，一般的二價金屬的碳酸鹽能夠被分解，例如碳酸鎂，碳酸鈣 一價的金屬的碳酸鹽不能夠被分解，例...
高中化學金屬怎麼學，怎樣學好高中化學金屬
有點成線，在成面，就幾乎差不多了。按照金屬單質 金屬氧化物 氧化物對應的水化物 也就是相應的鹼 該金屬對應的鹽。每一種物質在從它的結構 性質 用途 製取等各方面把握。在聯絡每種物質之間的相互轉化。一 物理性質1熔沸點 狀態 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。2 一般，具有金屬...
高中化學中金屬可以用熱還原法的有哪些，詳細點
k ca na ma al 電解法 fe sn pb h cu 熱還原法 hg ag pt au 熱分解 所對應陽離子放電順序剛好相反 鐵對應為為亞鐵離子 陰離子放電順序s2 i br cl oh 含氧酸根 如硫酸根離子 f 如氫氧化鈉溶液有鈉離子 氫離子 氯離子 氫氧根離子氫離子大於鈉離子 氯離子...