1樓：一生有你乀
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.
但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.
如fe2+和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2+和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3+
2樓：吳田田
常見的氧化劑和還原劑
1．具有最**元素的物質，在氧化還原反該元素只能得到電子。
常見的氧化劑有：
(1)**或較**含氧化合物：mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃)；
(2)**(或無可變化合價)金屬陽離子：cu2+、fe3+、ag+；
(3)非金屬單質：cl2、br2、i2、o2、s。
2．具有最低價元素的物質，在氧化還原反應中該元素只能失去電子。
常見的還原劑有：
(1金屬：k、ca、na、mg、al、zn、fe等；
(2)低價金屬陽離子：fe2+等；
(3)非金屬陰離子：cl—、br—、i—、s2—等；
(4)較低價的化合物：co、h2、nh3等。
具體區分方法
3樓：龍在雲霄柳在岸
口訣：升 失 氧 還 氧 （化合價生高，失電子 被氧化 是還原劑 變為氧化產物）
反過來就是：降 得 還 氧 還 （化合價降低，得電子 被還原 是氧化劑 變為還原產物）
記下這個就很好判斷的，很方便
還有，看物質的組成中元素的化合價，如果元素化合價已經是最**態，則只能降低化合價，就一定是氧化劑，反之就是還原劑
常見氧化劑：濃h2so4 hno3 kmno4 hclo4 o2 f2 cl2 na2o2
常見還原劑：金屬單質（如na k）h2 co c
4樓：一俏布通
區別氧化-還原反應中的氧化劑和還原劑有三種方法。
第一、從得氧或失氧的角度來判別。得到氧的反應物為還原劑，失去氧的反應物為氧化劑。
如：co + cuo ***** cu + co2 ,這個反應中每個co分子得到一個氧原子變成co2分子，co是還原劑，cuo失去了氧變成銅，氧化銅是氧化劑。
第二、從元素化合價升降的角度來判別。所含元素的化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的反應物為氧化劑。
如：zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑，這個反應中沒有得失氧，就看元素的化合價升降情況。zn反應前是零價反應後是正二價，化合價升高了，鋅是還原劑，h2so4中的h元素是正一價，反應後變成了氫氣，氫氣中的h元素是零價，h2so4中的h元素的化合價降低了，h2so4是氧化劑。
又如：2kclo3 ***** 2kcl + 3o2↑（反應條件略），kclo3中的cl元素為正5價反應後kcl中的cl為負一價，化合價降低了，kclo3是氧化劑。kclo3中的o為負二價反應後o2中的o為零價，o元素的化合價升高了，kclo3又是還原劑。
第三、還可以從得失電子的角度來判別。得到電子的反應物為氧化劑，失去電子的反應物為還原劑。
如：zn + cuso4 ==== znso4 + cu ,在這個反應中鋅原子失去了電子變成鋅離子，金屬鋅為還原劑，硫酸銅中的銅離子得到電子變成銅原子，硫酸銅是氧化劑。
5樓：
最簡單的方法：
能使另一反應物失氧原子是還原劑
能使另一反應物得氧原子是氧化劑
6樓：匿名使用者
在化學反應中，得到電子，化合價降低的是氧化劑
比如，由 +7 價變為+5 價 0 價變為 -1 價
失去電子，化合價升高的是還原劑。
7樓：曹華明
口訣：升失氧，降得還
解釋：化合價升高，失電子，物質被氧化，作還原劑。化合價降低，得電子，被還原，作氧化劑。
8樓：
看反應物的化合價
把反應物的化合價和生成物的化合價比較
化合價升高的是還原劑 降低的是氧化劑
9樓：匿名使用者
氧化劑可以認為是氧化物，還原劑主要是c、h2、co
10樓：滑庸薄志行
始終記住：氧化劑的化合價是要降低的。失去電子。
而還原劑恰恰相反是化合價升高的，得到電子。由於某些元素有多種價態，所以有的氧化還原反應是發生在一種元素所形成的化合物身上的，也叫做歧化反應。
11樓：匿名使用者
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應
如果你是高中的，氧化反應就是指化合價升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。
還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。
如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
啥是氧化還原反應，怎麼區分氧化劑，還原劑
官冰潔賞滌 在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移 得失或偏移 的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。化合價降低的是氧化劑 化合價升高的是還原劑 氧化劑和還原劑都是反應物。 仵嘉賜佛闊 氧化還原反應指有電子移動得失的反應...
氧化劑和還原劑有什麼區別啊怎麼記住
回答1 定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。2 性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟 解離，親和，...
如何根據電極電勢確定氧化劑或還原劑的強弱
當總的電池反應的e 0時，反應即可自發進行 當e 時，反應即可進行得很徹底。至於氧化性與還原性，有一下規律 標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強 反之，其還原態的還原性越強。舉個例子 o2 4h 4e 2h2o,e clo3 6h 6e cl 3h2o,e 所以在標準狀態下 注意不是中學課本的標況...